СПРАВОЧНИКмолодогоЛАБОРАНТА-ХИМИКА

ОГЛАВЛЕНИЕ

Предисловие .. • •3

Раздел 1. Сведения по общей химии 4

Атомные и молекулряиые массы 4

Стехиометрические законы 4

Общие сведения о химических элементах 5

Сведения о строении атома. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева 8

Физические свойства элементов *21

Раздел 2. Неорганические соединения«23

Основные классы неорганических соединений *23

Химические формулы. Природа и виды химической связи. Химические эквиваленты основных классов неорганических соединений. Химические уравнения 26

Номенклатура неорганическихсоединений........31

Способы получения и химические свойства основных классов неорганических соединений 34

Физические константы неорганическихвеществ......37

Технические и часто используемые названия некоторых неорганических веществ 50

Раздел 3. Органические соедииеиия .. . •51

Общая характеристика органических соединений 51

Классификация органических соединений 51

Номенклатура органических соединений 52

Физические константы важнейших органическихсоединений « *57

Углеводороды 73

Алициклические соединения (нафтены) . . 80

Ароматические углеводороды (арены) 81

Кислородсодержащие органические соединения 82

Альдегиды и кетоны . . . . 85

Карбоновые кислоты *88

Углеводы 89

Азотсодержащие органические соедииеиия 92

Гетероциклические соединения 96

Высокомолекулярные соединения (ВМС) .97

Раздел 4. Растворы . . , 101

Дисперсные системы. Истинные растворы 101

Способы выражения концентраций растворов 102

Приготовление раствора заданной процентной концентрации . .103

Растворимость некоторых веществ в воде при различных температурах Ю5

Растворимость неорганических соединений в органических растворителях 106

Взаимная растворимость жидкостей. . . . 108

Плотность водных растворов некоторых неорганических и органических веществ. Плотность олеума 108

Раздел 5. Растворы электролитов. Основы электрохимии . . .120

Степень и константа электролитической диссоциации . . . .120

Константы электролитической диссоциации кислот и оснований в водных растворах 122

Гидролиз солей 124

Растворимость и произведение растворимости некоторых малорастворимых веществ (при 25°С) 127

Водородный показатель. Шкала кислотности растворов . . . .128

Реакции окисления — восстановления. Важнейшие окислители и восстановители 130

Уравнение Нернста 133

Электрохимический ряд напряжений металлов 135

Раздел 6. Химический анализ иеоргаиических веществ.....136

Аналитическая классификация ионов. Систематический ход качественного анализа ♦,..136

Методы количественного анализа ....153

Титриметрический анализ 154

Гравиметрический анализ 177

Раздел 7. Анализ органических соединений 182

Элементный анализ органических соединений 182

Функциональный анализ органических соединений 187

Раздел 8. Технический анализ 190

Техническая документация, регламентирующая качество продукции 190

Отбор средней пробы 192

Ситовой анализ (определение тонины помола) 194

Анализ газов 195

Анализ горных пород, минералов и руд 195

Анализ воды 196

Анализ черных и цветных металлов и сплавов.......197

Диализ твердого топлива, нефти и нефтепродуктов 197

Анализ в производстве неорганических веществ 198

Анализ в производстве органических веществ .......198

Раздел 9. Сведения ио общей химической технологии . . . . .202

Сырье и энергетика химической промышленности 202

Производство металлов 208

Производство основныхиеоргаиических продуктов 210

Производство строительных материалов и изделий . . . .211

Производство основныхорганических продуктов 213

Химическая переработка топлива 214

Раздел Ю. Сведения по лабораторной практике . 218

Оборудование, основные правила и организация работы в химической лаборатории . . . .218

Основная лабораторная посуда и приборы 219

Нагревательные приборы 225

Правила хранения химических веществ 227

Газовые баллоны и работа с ними 229

Методы очистки и выделения химических соединений . . . .230

Определение простейших физическихконстант органических веществ 235

Основные правила техники безопасности в химической лаборатории.

Индивидуальные средствазащиты 237

Средства пожаротушения 241

Некоторые полезные рецепты 242

Литература . . 244

ББК 24

Т93

УДК 54

Одобрено Ученым советом Государственногокомитета СССР по профессионально-техническомуобразованию в качестве справочного пособиядля средних профессионально-технических училищ

Рецензенты: С. Т. Кумок, каид. техн, наук (Научно-исследовательский институт резиновых и латексных изделий); М. П. Урусова, преподаватель спецкурса СГПТУ № 127 Москвы

Тикунова И. В., Артеменко А. И., Малеванный В. А.

Т93 Справочник молодого лаборанта-химика. — М.:

Высш, шк., 1985. — 247 с., ил.

95 к.

Излагаются сведения по разлвчвым разделам химии. Подробно рассматриваются физико-химические методы анализа неорганических и органических соединений. Приводятся сведения о КИП н автоматических регуляторах. Материал об оборудовании химических лабораторий дай с учетом специализации учащихся.

Для учащихся профтехучилищ, а также может быть использован при подготовке рабочих яа производстве.

ББК 2454ББК 2454т 1801000000—426

ББК 24

54

ББК 24

54

052(01)—85 2-85

© Издательство «Высшая школа», 1985

ПРЕДИСЛОВИЕ

Совершенствование развитого социализма невозможно без широкого применения химии во всех отраслях народного хозяйства. На совещании в ЦК КПСС по вопросам ускорения научно-технического прогресса 11 июня 1985 г. говорилось о необходимости укрепления связи науки и техники, приближения их к нуждам общественного производства *.

Для подготовки квалифицированных рабочих в современных условиях необходимо широко использовать последние достижения науки и технического прогресса. Сегодня от молодого человека, вступающего в самостоятельную жизнь, — рабочего, техника, инженера— требуются самое современное образование, высокое интеллектуальное и физическое развитие, глубокое знание научно- технических н экономических основ производства, сознательное, творческое отношение к труду.

Все это имеет непосредственное отношение к подготовке в профтехучилищах специалистов среднего звена (лаборантов, техников и др.) для различных отраслей химической промышленности. Учащиеся профтехучилищ должны не только в совершенстве владеть практическими навыками, но и получить хорошую теоретическую подготовку. Например, для учащихся профтехучилищ, готовящих лаборантов химического анализа для химической, нефтехимической и нефтеперерабатывающей промышленности со сроком обучения 3 года, недостаточно знаний курса химии в объеме средней школы. В настоящее время создаются новые учебники и учебные пособия, программы, методика обучения перестраивается с учетом новых требований.

Цель настоящего пособия — помочь учащимся ориентироваться в большом объеме теоретического материала по различным разделам неорганической, органической и аналитической химии, электрохимии, общей химической технологии, лабораторной практике, технике безопасности в химическом производстве.

РАЗДЕЛ 1

СВЕДЕНИЯ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

АТОМНЫЕ И МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ

Атам — наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства.

Молекула — наименьшая частица вещества, способная к самостоятельному существованию и обладающая химическими свойствами данного вещества.

Абсолютная атомная масса — истинная масса атома элемента, выраженная в граммах. Абсолютная масса атома углерода составляет 1,993-10"23 г, кислорода — 2,667-10-23 г, водорода — 1,674 X х 10 "24 г.

Относительная атомная масса — частное от деления абсолютной массы элемента на */12 абсолютной атомной массы изотопа углерода 12С (так называемую углеродную единицу — у. е.).

Относительная молекулярная масса — частное от деления абсолютной массы молекулы соединения на 1/12 абсолютной массы изотопа углерода 12С. Молекулярная масса химического соединения равна сумме атомных масс всех атомов, составляющих молекулу соединения.

Моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов или других частиц), сколько их содержится в 12 г (точно) чистого изотопа 12С.

СТЕХИОМЕТРИЧЕСКИЕ ЗАКОНЫ

Закон сохранения массы вещества (М. В. Ломоносов, 1748): масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.

Закон постоянства состава (Пруст, 1808): всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав.

Закон кратных отношений (Д. Дальтон, 1803): если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые количества одного элемента, соединяющиеся с одним и тем же массовым количеством другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа.

В отдельных случаях закон кратных отношений не выполняется, например для соединений переменного состава, для веществ, молекулы которых состоят из большого числа атомов.

Закон эквивалентов (открыт в конце XVIII в.): вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их химическим эквивалентам. Химическим эквивалентом называется такое его количество, которое соединяется с единицей (точнее — с 1,008) массы водорода или замещает то же количество водорода в химических реакциях. Химический эквивалент не является постоянной величиной, он зависит от валентности элемента.

Эквивалентная масса (Э) — это масса одного эквивалента вещества (г/моль). Эквивалентная масса (Э) равна частному от деления атомной массы элемента (Л) на валентность элемента (В) в данном соединении: Э = A/В. Например, эквивалент серы в SO2 и SO3 соответственно равен 32/4 =8 и 32/6 = 5,33.

Закон простых объемных отношений, или «химический» закон (Гей-Люссак, 1808): объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам образующихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.

Закон Авогадро (Авогадро, 1811): в равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Из закона Авогадро вытекают два следствия. 1. 1 моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. При нормальных условиях (давление 1,01325-106 Па, температура 0°С) этот объем равен 22,4 л. В этом объеме находится 6,023- 10м молекул газообразного вещества (число Авогадро). 2. Массы равных объемов двух газов, взятых при одинаковом давлении и температуре, относятся друг к другу как их молекулярные массы: т^тг = Ali/A42.

Отношение массы определенного объема одного газа к массе такого же объема другого газа (взятого при тех же условиях) называется плотностью первого газа по второму (обозначается буквой О). Тогда М^Мг =D и, следовательно, Мх = M2D, т. е. молекулярная масса газа равна его плотности по отношению к другому газу, умноженной на молекулярную массу второго газа. Обычно плотность газа определяют по отношению к водороду (DHJ или воздуху (Овоад): М = = 2,0158-Он, или М = 29-Овозд, где 2,0158 и 29 — соответственно молекулярные массы водорода и воздуха. (Так как воздух является смесью газов, то говорят о его средней молекулярной массе.)

ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ О ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТАХ

В табл. 1 даны названия (русские и латинские) элементов, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы (с четырьмя значащими цифрами) приведены по Международной таблице 1977 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы, древн. — элемент, известный в глубокой древности, средн.— элемент открыт в средние века.

Название

Химический знак

Порядковый номер

Название

Химический знак

Порядковый номер

русское

латинское

Атомная масса

Год открытия

русское

латинское

Атомная масса

Год открытая

Азот Актиний Алюминий Америций Аргон Астат Барий Бериллий Берклий Бор Бром Ванадий Висмут Водород Вольфрам Гадолиний Галлий Гафний Гелин Германий Гольмий Диспрозий Европий Железо Золото Индий Иод Иридий Иттербий Иттрий Кадмий Калий Калифорний Кальций Кислород Кобальт Кремний Криптон Ксенон Кюрин Лантан Литий Лоуренсий Лютеций Магний Марганец Медь Менделевий Молибден Мышьяк Натрин Неодим Неон

Ni trogenium Actinium Aluminium Americium Argon Astatium Barium Beryllium Berkelium Borum Bromum Vanadium Bismuthum Hydrogenium Wolfram Gadolinium Gallium Hafnium Helium Germanium Holmium Dysprosium Europium Ferrum Aurum Indium lodum Iridium Ytterbium Yttrium Cadmium Kalium Californium Calcium Oxygenium Cobaltum Silicium Krypton Xenon Curium Lanthanum Lithium Lawrencium Lutetium Magnesium Manganum Cuprum Mendelevium Molybdenum Arsenicum Natrium Neodymium Neon

N Ac Al Am Ar At Ba Be Bk В Br V Bi H w Gd Ga Hf He Ge Ho Dy Ец Fe Au In I Ir Yb Y Cd К Cf Ca 0 Co Si Kr Xe Cm La Li Lr Lu Mg Mn Cu Md Mo As Na Nd Ne

7 89 13 95 18 85 56

4 97

5 35 23 83

1 74 64 31 72

2 32 67 66 63 26 79 49 53

77 70 39 48

19 98 20

8 27 14 36 54 96 57

3 103

71 12 25 29

101 42 33

11 60

10

14,01 (2271 26,98 [2431 39,95 [210]

137,3

9,012 [245] 10,81 79,90 50,94

209,0

1,008 183,9 157,3

69,72

178,5

4,003 72,59 164,9 162,5 152,0

55,85 197,0 114,8 126,9 192,2 173,0

88,9

112,4

39,10 [2511 40,08 16,00 58,93 28,09 83,80

131,3

[247]

138,9

6,94 [256] 175,0

24,3

54,94

63,54 [257] 95,94 74,92 22,99

144,2

20,18

1772 1899 1825 1944* 1894 1940* 1774 1797 1950* 1808 1826 1830 Средн. 1766 1781 1880 1875 1923 1868 1886 1879 1886 1901

Древи.

* 1863 1811 1804 1878 1794 1817 1807 1950* 1808 1774 1735 1823 1898 1898 1944 1839 1817 I960* 1907 1775 1774 Древн. 1955* 1778 Древа. 1807 1885 1898

Нептуний Никель Ниобий (Нобелий) Олово Осмий Палладий Платина Плутоний Полоний Празеодим Прометий Протактиний Радий Радон Рений Родий Ртуть Рубидий Рутений Самарий Свинец Селен Сера Серебро Скандий Стронций Сурьма Таллий Тантал Теллур Тербий Технеций Титан Торий Тулий Углерод Урай Фермий Фосфор Франций Фтор Хлор Хром Цезнй Циик Цирконий Эрбий Эйнштейний

Neptunium Niccolum Niobium Nobelium Stannum Osmium Palladium Platinum Plutonium Polonium Praseodymium Promethium Protactinium Radium Radon Rhenium Rhodium Hydrargyrum Rubidium Ruthenium Samarium Plumbum Selenium Sulfur Argentum Scandium Strontium Stibium Thallium Tantalum Tellurium Terbium Technetium Titanium Thorium Thul ium Carboneum Uranium Fermium Phosphorus Francium Fluorum Chlorum Chromium Cesium Zincum Zirconium Erbium Einsteinium

Np Ni Nb (No) Sn Os Pd Pt Pu Po Pr Pm Pa Ra Rn Re Rh Hg Rb Ru Sm Pb Se S Ag Sc Sr Sb T1 Ta Те Tb Tc Ti Th Tu C U Fm P Fr F Cl Cr Cs Zn Zr Er Es

93

28

41

102

50

76

46

78

94

84

59

61

91

88

86

75

45

80

37

44

62

82

34

16

47

21

38

51

81

73

52

65

43

22

90

69

6

92

100

15

87

9

17

24

55

30

40

68

99

237,0

58,70 92,91 [255]

118,7

190,2

106,4

195,1

[244] [209]

140,9 [145]

231,0

226,0

(222]

186,2 102,9

200,6

85,47

101,1

150,4

207,2

78,96 32,06

107,9

44,96

87,62

121,8

204,4

180,9

127,6

158,9

98,91

47,90

232,0

168,9

12,01

238,0 [257] 30,97 [223] 19.00 35,45 52,00

132,9

65,38 91,22

167,3 [254]

1940* 1751 1801 1958* Древн. 1803 1803 1738 1940* 1898 1885 1938 1917 1898 1900 1924 1803 Древн. ifel 1844 1879 Древн. 1817 Древн.

» 1879 1790 Древн. 1861 1802 1782 1843 1937 1791 1828 1879 Древн. 1789 1953* 1669 1939 1810 1774 1797 1860 Древн. 1789 1843 1953*

Таблица 1

Продолжение табл. 1

СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д. и. МЕНДЕЛЕЕВАЯдерная модель строения атома. Изотопы

По современным представлениям, атом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена вся масса атома, и электронного облака, образованного движущимися вокруг ядра электронами. В состав ядра входят положительно заряженные протоны (масса 1,007276 у.е.; заряд 1,602-10~18 Кл) и нейтроны (масса 1,008665 у. е.; заряд отсутствует). Суммарное количество протонов и нейтронов равно массовому числу элемента. Силы, удерживающие протоны и нейтроны в ядре, называются ядерными. Так как атом в целом нейтрален, то суммарный заряд протонов (заряд ядра) равен суммарному заряду электронов. Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Например, порядковый номер лития 3, следовательно, заряд ядра лития равен +3, число электронов в атоме также 3; или: массовое число лития равно 6, следовательно, в ядре лития имеются 3 нейтрона.

Атомы одного и того же элемента могут иметь различные массовые числа, так как нх ядра при равном числе протонов содержат разное число нейтронов. Атомы, имеющие одинаковый заряд ядра, но различные массовые числа, называются изотопами. Так, кислород имеет изотопы с массовыми числами 16, 17, 18, т. е. ^О, ^О, 1зО. В табл. 2 приведены некоторые стабильные изотопы.

Таблица 2. Некоторые стабильные изотопы

Порядковый номер элемента

Элемент

Массовое число

Порядковый номер элемента

Элемент

Массовое число

1

2

3

5

6

7

8

12

16

19

Водород Гелий Лит ий

Бор Углерод

Азот Кислород Магний

Сера

Калий

1,2

3: 4

6; 7

10: II

12; 13

14; 15

16; 18

24; 25. 26

32; 33; 34

39; 40; 41

26

29

37 47

56

57

63

78

80

82

Железо Медь Рубидий Серебро Барий

Лантан Европий Платина

Ртуть

Свинец

54;56;57;58

63; 65

85; 87

107: 109

130; 132; 134; 135;

136; 137; 138

138; 139

151; 153

190; 192; 194; 195;

196; 198

196; 198; 199; 200;

201; 202; 204

204; 206; 207; 208

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

Периодическая система химических элементов создана Д. И. Менделеевым в 1869 г. На с. 9 представлена периодическая система элементов в современном виде. Химические знаки элементов распо-

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

= е

3 «1

X

OB X ж

ж

ж

• ♦

8S =

й;

X х

v ж «4

cu g

да t- «;

a-5

1

S

s:- 5 - CL

iS 6

2 £35 «5 aeg

•с'

«8

X 2j8

2

3

3 ■

а. ® в в

$1

л

5ii

5

S^

<N Т

о 5 О 2

AS

Si

^3

8'

5 2 2

32-

Оз £

S«J Ей Lu e

«1

■С *5

U

« S

® --

^е

5 2

*5 " о

и. *

*1

si

’L

OS £

*^1

3 5

<51

ск!

si

CD Г

3

ее

>

s5i

s 8

@ • X

LM1

W

>

Х2 о о 5 ®

“-5

о§

Вт я

Э

*1

Mg «А

8i

*йж

$

з|

12s'

ОС й

SB

s=

Ss $ - о

55

®T X ®ЛЛ a.

♦- < OS

W >

®2 о

ела

3 е

О ft

ci 5 СЛ5

3®

VS $

2 i

«Г

Я* = Z

^§

X

si

1

1

е

X

е<

b!-i

^|

oe a

>

°-8 ,8 И 2

ГВ ■

<N =

^s

*=3

» а в|

•О о a= 5

й! u

# Йк

Л 3

S|

в:

Sb i

се c

Л!

X

B5 $ is MJ"

821 si

>

А®.

СЛх Z

Я5

о!

8?-"

• ж о

i**i 5

egg

s

• — A =

я5

= 2

о е|

Ss§ л!

Ж

X *

ah

<81

3?I

<£i

QQ о

МВ

5Рх

£S «®- 5

яВ

V> 5

« X 05

S2

• 3 e» ".

5,-

W X

—J 5

1—5

е 5

ов'^’

* К

* X

«с $

e$ a.g

®5,x

о» 5 Z X

" ж

1 ей а

N о

М£ XS

е 2 N Q-

<3 s

1*5 i

3

§5

#2

<^£

"П-е Of

5 =

85

cSs

«К

si

• ж*

■ ем

«22

ее

Ш

»5 s5 =3ft

—

2^2

e»S

X ^1

Ss

к:

<33

«3

fie

ес ш

si

8!

cSi

sg

J

* s

^1

A «> X

2S

Ct?

8s 1

^?

3 3 ы

<Ы

со

Ю

се

г*

six

О 3

sis

ложены в клетках таблицы. В верхней части клетки указаны порядковые номера элементов; цифры, стоящие рядом с химическим знаком элемента, обозначают атомные массы (по данным 1977 г.). Атомные массы приведены по углеродной шкале. В квадратных скобках даны массовые числа наиболее устойчивых изотопов.

Периодическая система элементов имеет 7 периодов (горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период — незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность: изменение свойств — в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного. Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием «лантаноиды» и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним «актиноиды» также помещены в одну клетку.

В периодической системе восемь групп элементов (вертикальные ряды), в которых находятся сходные по химическим свойствам элементы. Каждая группа делится на две подгруппы — главную и побочную.

Расположение электронов в атоме

Электроны движутся с большой скоростью в пространстве вокруг ядра. Нельзя точно сказать, в какой точке этого пространства находится электрон в данный момент, можно говорить лишь о вероятности нахождения электрона на определенном расстоянии от ядра (рис. 1). Такое пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона, называется орбиталью.

Состояние электрона в атоме описывается четырьмя квантовыми числами. Первое квантовое число — главное (п) — характеризует

Рис. 1. Форма и ориентация электронных орбиталей: а — s-орбиталей; б— р-орбиталей; в — d-орбиталей

величину энергии электрона (его энергетический уровень) и принимает любое целочисленное значение от единицы до величины, соответствующей номеру периода, в котором находится данный элемент. Для обозначения энергетического уровня вместо цифр (1, 2, 3 и т. д.) используют также буквенные обозначения (К, L, М, N и т. д.).

Наименьшей энергией обладают электроны первого энергетического уровня (га = 1); они наиболее прочно связаны с ядром. Электроны последующих уровней (га = 2, 3 и т. д.) характеризуются большим запасом энергии.

Второе квантовое число — орбитальное (/) — описывает форму (симметрию) орбиталей и характеризует величину орбитального импульса движущегося электрона. Оно может принимать целочисленные значения от 0 до га— 1. Обычно для обозначения соответствующих, орбиталей применяют строчные буквы латинского алфавита: s (I = 0), р (I = 1), d (/ = 2), / (/ = 3). Форма и ориентация s-, р-, d-электронных орбиталей приведены на рис. 1. Электроны с различными орбитальными квантовыми числами (s-электроны, р-электроны и т. д.) отличаются различной энергией: их энергия тем больше, чем больше значение I. s-Электроны образуют s-подуровень, р-электроны — р-подуровень и т. д.

Третье квантовое число — магнитное (т^ — определяет пространственную ориентацию и число орбиталей на соответствующем подуровне. Оно принимает целочисленные значения от —I до +/. Для s-подуровня возможна одна орбиталь (гагг = 0), для р-подуровня— три 2р-орбитали: 2рж, 2ру, 2pz (пц = —1, 0, 4-1). для d-подуровня — пять орбиталей (/гаг = —2, —1, 0, 4-1, 4-2) и т. д.

Четвертое квантовое число — спиновое (ms) — характеризует вращение электрона вокруг собственной оси. В зависимости от направления вращения электрона спиновое число имеет два значения; 4-*/г и —Va- Направления вращения изображают в виде противоположно направленных стрелок (f) или (|).

Заполнение электронных слоев происходит в порядке увеличения сумм главного и орбитального квантовых чисел (га 4* 0- Так, сумма (га 4- 0 для электронов Sd-орбитали равна 3 4- 2 = 5, а для электронов 4 s-орбитали составляет 4 4*0 =4. Поэтому заполняется электронами вначале 45-орбиталь, а затем Bd-орбнталь (см. электронные конфигурации атомов элементов калия, кальция, скандия, титана). Сумма (га 4- Л Для электронов 4/-орбитали равна 4 4-3 = 7, что также больше суммы (га 4- 0 Для электронов 5s-, 5р- и 65-орбиталей. Поэтому заполняются 5s-, 5р- и 65-орбитали.

В атоме не может быть двух электронов, у которых были бы одинаковыми все четыре квантовых числа (принцип Паули). Это означает, что на одной орбитали, характеризующейся определенными значениями главного, орбитального и магнитного квантовых чисел, могут находиться лишь два электрона cm, = -f-Vg и —V2 (с анти параллельными спинами). Электроны с противоположно направленными спинами, но одинаковыми значениями остальных квантовых чисел называются спаренными или неподеленной электронной парой. Принцип Паули позволяет рассчитать максимальное число электронов на

Таблица 3. Электронные конфигурации атомов элементов

Оболочка

1

2

3

4

5

7

з"

Элемент

к

ь

м

N

0

р

Q

§

<

Орбиталь

Is

2s

ед

3$

Зр

3d

4s

4р

4d

41

5$

5р

ы

6s

6р

6d

7s

1

2 3

4

5 6

7 8

9

10

11

12

13 14

15

16 17

18

19 20 21

22

23

24

25

26 27 28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

45

46

47

48

Водород Гелий Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон Калий Кальций Скандий Титан Ванадий Хром Марганец Железо Кобальт Никель Медь Циик Галлий Германий Мышьяк Селей Бром Криптон Рубидий Стронций Иттрий Цирконий Ниобий Молибден Техиеций Рутений Родий Палладий Серебро Кадмий

1 2 2 2

2 2 2

2 2

2 2

2 2 2 2 2 2 2

2 2

2 2

2 2 2 2 2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2 2 2 2 2 2

2 2

2 2

1

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

1

2

3

4

5

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

8

3

8

3

3

3

3

1 2 2 2 2 2

2 2

2 2 2 2 2

2 2 2 2 2

2 2

2 2

2 2 2

2

1 1

1 1

1 1

1 1 11 И 11 11

1

2

3 4

5

6

6

6

6

6

6

6

6

6 6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

8

3

3

3

3

3

3

3

1

2

3

5

5

6

7

8

10

10

10

10

10

10

10

10

1

2 2

2

2

1

2

2 2 2

1

2

2

2 2

2

2

2

2 2

2

2

2

2

2 2

2

2 2

2

1

2

3 4

5

6 6 6

6 6

6 6

6 6

6

6

6

6

1

2

4

5

5

7

8

10

10

10

1

2

2

2

1

1

2

1 1

1

2

Продолжение табл. 3

2 О

S 3 % g

Элемент

Оболочка

2

3 !

4

31

6

7

L

м 1

N 1

О|

p 1

Q

Орбиталь

1$

2s 2р

3$ Зр 3d

4s

4р

4d

4f

5s

5р

5d

sf

6S

6p

6d

7s

49

50

51

52

53

54

55

56

57

58

59

60

61

62

63

64

65

66

67

68

63

70

71

72

73

74

75

76

77

78

79

80

81

82

83

84

85

86

87

88

89

90

91

92

93

94

95

96

Индий Олово Сурьма Теллур Иод Ксенон Цезий Барий Лантаи Церий Празеодим Неодим Прометий Самарий Европнй Гадолиний Тербий Диспрозий Гольмий Эрбий Тулий Иттербий Лютеций Гафний Тантал Вольфрам Рений Осмий Иридий Платина Золото Ртуть Таллий Свинец Висмут Полоний Астат Радон Франций Радий Актиний Торий Протактиний Урай Нептуний Плутоний Америций Кюрий

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2 2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

8 8

8 8 8

8 8

8 8 8

8

8

8 8 8

8 8 8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8

8 8

8

8 8 8

8 8

8

8 8

8

8

8

8

8

18 18 18

18 18 18 18 18 18

18 18 18 18 18

18 18

18 18 18

18 18 18 18 18 18

18 18 18 18

18 18 18 18 18 18 18

18 18 18 18

18 18 18 18 18 18 18

18

2 2

2

2

2

2

2

2

2 2

2 2

2 2

2 2

2

2

2

2

2 2

2

2

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

3

3

3

3

3

3

3

3

3

3

3

3

3 3

3

3

3

3

3

3

3

3

3

3

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

3 4

5

6

7

7

9

10

11

12

13

14

14 14

2 2

2 2

2 2

2

2 2

2

2

2 2

2

2

2

2

2

2

2

2

2 2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2

2 2

2

2

2

2

2

2

2 2

2

1

2

3

4

5

6 6 6

6

6

6

6

6

6

6

6 6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6

6 6

6

6 6

6 6

6

6

6

6

6 6 6

1

1

1

2

3

4

5

6

7

9

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

10

2

3

4

6

7

7

1 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2 2

1 1

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2 2

2

1 2 3 4 5 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6

1

2

1 1

1

1

1

2

2

2

2

2

2

2

2

2

каждом энергетическом уровне и подуровне в атоме. Максимальное число электронов на подуровне вычисляется по формуле 2 (2/ + 1). В соответствии с этой формулой на одной s-орбитали может находиться не более двух электронов (Z = 0), на трех р-орбиталях — не более 6 (Z = 1), на пяти d-орбиталях — не более 10 (/ = 2), на семи Орбиталях — не более 14 электронов (/ = 3).

Число орбиталей для каждого значения п главного квантового числа равно его квадрату (и2). Общее число электронов, которое может находиться на энергетическом уровне, равно удвоенному квадрату главного квантового числа. Рассчитанное по этой формуле максимальное число электронов в /(-слое равно 2, в L-слое — 8, в М-слое 18 И т. д.

Распределение электронов по орбиталям называется электронной конфигурацией данного атома (табл. 3).

Свойства химических элементов и их соединенийв связи с положением в периодической системеэлементов Д. И. Менделеева

Химические свойства элементов и их соединений являются периодической функцией заряда ядра атома. С ростом заряда ядра, т. е. порядкового номера элемента, периодически меняются строение двух внешних электронных оболочек, радиусы атомов, радиусы и заряды ионов. Эти факторы определяют валентность элемента, его окислительно-восстановительную способность и кислотно-основную характеристику. Количество электронов на двух оболочках (предпоследний и наружный слои) приведено в табл. 4, радиусы атомов — в табл. 5.

В периодах с возрастанием положительного заряда ядра радиусы атомов уменьшаются. В главных подгруппах в связи с ростом числа энергетических уровней радиусы атомов заметно увеличиваются, в

побочных подгруппах радиусы увеличиваются незначительно. Радиусы ионов (табл. 6) отличаются от радиусов атомов. Радиус положительно заряженных ионов меньше, чем радиус нейтрального атома, а отрицательно заряженных — больше.

Валентность

Положением элемента в таблице Д. И. Менделеева определяется его валентность — свойство атомов элемента образовывать химическую связь. Обычно номер группы указывает на число электронов, которые могут участвовать в образовании химической связи. Такие электроны называются валентными. Однако у элементов побочных подгрупп валентными являются электроны не только внешних, но и предпоследних уровней. В этом и состоит основное различие в свойствах элементов главных и побочных подгрупп. В табл. 7 приведены валентности, наиболее часто проявляемые элементами. Максимальная валентность, как правило, равна номеру группы.

Окислительно-восстановительная способность

Окислительно-восстановительные свойства элементов и их ионов определяются их способностью отдавать или присоединять электроны. Атомы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями, а отдающие их — восстановителями.

Способность элемента к отдаче электронов определяется величиной энергии ионизации (табл. 8), а способность к присоединению электронов — величиной сродства атома к электрону (табл. 9).

Окислительно-восстановительные свойства элементов в большой степени зависят от количества электронов на внешней оболочке и радиуса атома или иона. Если на внешней оболочке находятся 1, 2 или 3 электрона, то элемент может быть только восстановителем — присоединение электронов для него практически невозможно (исключение составляют водород и бор). При наличии 4, 5, 6 или 7 внешних электронов возможно проявление и восстановительных, и окислительных свойств, т. е. в зависимости от условий реакции возможна либо отдача этих электронов, либо присоединение электронов до октета.

С уменьшением радиуса атома или иона увеличивается прочность связи электронов с ядром, что приводит к ослаблению восстановительной и усилению окислительной способности. Увеличение радиуса вызывает обратный эффект: усиливает восстановительную и уменьшает окислительную способность. В главных подгруппах наблюдается усиление восстановительных свойств элементов сверху вниз. В периодах с увеличением порядкового номера происходит ослабление восстановительных и усиление окислительных свойств. У элементов побочных групп незначительный рост радиуса при значительном увеличении заряда ядра приводит не к увеличению, а к уменьшению восстановительных свойств, т. е. к ослаблению активности металлов. Этим и объясняется иеактивность Au, Ag, W.

Кислотно-основная характеристика

Элемент или его соединения проявляют основные свойства, если его оксид с водой прямо или косвенно дает основание, а с кислотой образует соль. Если же оксид элемента с водой прямо нли косвенно образует кислоту, а со щелочью соль, то элемент и его соединения проявляют кислотные свойства. Некоторые элементы (Al, Cr, Zn и др.) амфотерны, т. е. их гидроксиды проявляют и основные и кислотные свойства.

Диссоциация соединений типа ЭОН может протекать по двум направлениям:

Э-|-О-^Н

I II

Преимущественное направление диссоциации, определяющее основной или кислотный характер соединения, зависит от положения Э в периодической системе. С ростом заряда и уменьшением радиуса ионов происходит ослабление основных и усиление кислотных свойств. Упрощенно представляя ионную связь (по Косселю) как результат перехода электрона от одного атома к другому, можно наглядно проследить эту зависимость на примере элементов третьего периода. Натрий и магний имеют малый заряд и сравнительно большой радиус; в молекулах NaOH и Mg(OH)2 ион водорода, имеющий малые размеры, связан с кислородом прочнее, чем ион металла, и диссоциация идет по типу 1, т. е. по типу основания.

Таблица 4. Количество электронов нз предюследчем .и наружном слоях

Период, ряд

Количество электронов

Примечание

пр едпоследьнй слой

наружный слой

2-й период, 11 ряд

2

Номер группы*

3-й период.

8

Номер группы

Ш ряд

4-й период.

8-^16

2

К и Сг иа наружном

IV ряд

слое имею» 1 электрон

V ряд

18

Номер группы

5-й период, VI рнд

8-И8

1

Sr, Y, Zr, Тс на наруж-

ном слое имеют 2 элект-

рона, у Pd — ноль элект-

ронов

VII ряд

18

Номер группы 2

Cs и Pt на наружном

6-й период,

8^-17

слое имеют 1 электрон

VIII ряд

IX ряд (ла и тано-

18

Номер группы

иды)

7-й период.

8^-10

2

Fr на наружном слое

X ряд

имеет 1 электрон

Актиноиды

Ю-»-9-»-8

2

* число злентронов равно номеру группы

При переходе к А1(ОН)3 в результате увеличения заряда металла и уменьшения радиуса его иона обе связи становятся равноценными и диссоциация идет по обеим связям. А1(ОН)3 — амфотерный электролит. По мере дальнейшего увеличения заряда Э и уменьшения его радиуса — от кремния к фосфору, сере и хлору — прочность связи Э—О растет, а прочность связи О—Н падает, и соединения диссоциируют как кислоты — по типу II.

Внутри подгрупп с увеличением порядкового номера происходит увеличение радиуса, что приводит к усилению основных и ослаблению кислотных свойств: в первой группе самое слабое основание LiOH, а самое сильное—FrOH.

Для элементов, проявляющих переменную валентность, влияние величины заряда выражается в следующей закономерности: в низшей валентности элемент характеризуется основными свойствами, а в высшей — кислотными. Например, Сг2+ дает типичное основание Сг(ОН)2; Сг(ОН)3 обладает амфотерными свойствами, а Сг6+ образует кислоту Н2СЮ4.

оТаблица 5. Радиусы атомов (А)

1 группа

H Группа

‘ П групи

IV груиЛй

V группа

VI группа

VII группа

VIII группа

у

и

V

и

V

SX

SX

2X

Sя

с ц

ОЧ

0м

О4

о ч

оч

ОК

О<

F-ГО

f-CO

1-со

го&

гоС.

ECCX

reex

гоex

соО.

<0о.

СОсх

Li 1,55

Be 1,13

Sc 1,64

Ti 1,46

V 1,27

Ст 1,27

Мп 1,30

Fe 1,26

Na 1,89

Mg 1,60

Y 1,81

Zr 1,60

Nb 1,39

Мо 1,39

Тс 1,36

Ru 1,34

К 2,36

Са 1,97

La 1,87

Hl 1,59

Та 1,40

W 1,40

Re 1,37

Os 1,35

Rb 2,48

Sr 2,15

Ac 2,03

C 0.77

N 0,71

О 0,66

Н 0,46

Со 1,25

Cs 2,68

Ba 2,21

В 0,91

Si 1 ,34

P 1,30

S 1,04

F 0,71

Rh 1,34

Fr 2,80

Ra 2,35

Al 1,43

Ge 1,39

As 1,48

Se 1,60

О 0,99

1г 1,35

Си 1,28

Zn 1,39

Ga 1,39

Sn 1,58

Sb 1,61

Те 1,70

Вг 1,14

Не 1,22

Ag 1 ,44

Cd 1,56

In 1,66

Pb 1,75

Bi 1,82

1 1,33

Ne 1,60

Au 1,44

Hg 1,60

Tl 1,71

Аг 1,92

Кг 1,98

Хе 2,18

о

Таблица 6. Радиусы иоиов (А)

1 группа

И

группа

Hi группа

IV группа

ИОН

радиус

ИОН

радиус

ион

радиус

ион

радиус

Be2*

0,34

В3*

0,20

С4*

0,20

Li*

0,68

Mg2*

0,74

Al3*

0,57

Si4*

0,39

Na*

0,98

Ca2*

1,04

Sc3*

0,83

TF*

0.64

К*

1,33

Sr2*

1,20

La3*

1,04

Zr4*

0,82

Rb*

1,49

Ba2*

1,38

Ce8*

1,02

Hf4*

0,82

Cs*

1,65

Zn2*

0,83

Ce4*

0,88

Th4*

0,95

Си*

0,98

Cd2*

0,99

Er3*

0,85

Ce4*

0,44

Си2*

0,80

Hg»

1.12

Ga3*

0,62

Sn4*

0,67

Ag*

0,83

In»*

0,92

Pb4*

0,86

Au*

1,37

Tl»*

1,05

Продолжение табл. 6

V группа

VI группа

VII группа

VIII группа

нои

радиус

ион

радиус

нон

радкус

НОЯ

радиус

№4

0,15

О’-

1,36

н-

1,36

Fe24

0,80

№-

1,48

S2-

1,82

F-

1,33

Fe34

0,67

Р&+

0,35

Se2-

1,98

а-

1,81

Со34

0,78

рз-

1,86

Se34

0,42

Вг-

1,96

Со24

0,64

As3"

1,91

Те2"

2,11

I-

2,20

Ni24

0,74

Sb3-

2,08

Те44

0,89

Мп24

0,91

Ru14

0,62

Bi3*"

1,20

Сг34

0,64

Мп44

0,52

Rh44

0,65

уб*

0,40

Мо44

0,68

Pd44

0,64

V44

0,60

W14

0,68

Os44

0,65

U44

0,89

1г44

0,65

Таблица 7. Валентности, наиболее часто проявляемые элементами

Элемент

Валент-

Элемент

Ва- ность

Элемент

Ва-

Элемент

Валентность

Азот

3,4,5

Индий

3

Неон

0

Скандий

3

Актиний

3

Иод

1,5,

Нептуний

4, 3,

Стронций

2

Алюминий

3

7

5, 6

Сурьма

3,5

Америций

3, 5,

Иридий

3,4

Никель

2,3

Таллий

1,3

6

Иттербий

3,2

Необий

5,3

Тантал

5

Аргон

0

Иттрий

3

Олово

2,4

Теллур

2, 4,

Астат

1,5

Кадмий

2

Осмий

8,4

6

Барий

2

Калий

1

Палладий

2,4

Тербнй

3

Бериллий

2

Калифорний

3

Платина

2,4

Технеций

7

Беркелий

3,4

Кальций

2

Плутоний

3, 4,

Титан

4,3

Бор

3

Кислород

2

5, 6

Торий

4

Бром

1,5

Кобальт

2,3

Полоний

2,4

Тулий

3

Ванадий

5, 3,

Кремний

4

Празеодим

3

Углерод

4,2

4

Криптон

0

Прометий

3

Урай

6,4

Висмут

3

Ксенон

0

Протакти-

Фосфор

3,5

Водород

1

Кюрий

3

НИЙ

5

Франций

1

Вольфрам

6

Лантан

3

Радий

2

Фтор

1

Гадолиний

3

Литий

1

Родой

2

Хлор

1,5,

Галлий

3

Лютеций

3

Рений

7,6,

7, 3

Гафний

4

Магний

2

4

Хром

3,6,

Гелий

0

Марганец

2, 4,

Родий

3,2

2

Германий

4

6, 7

Ртуть

2

Цезий

1

Гольмий

3

Медь

1,2

Рубидий

1

Церий

3,4

Диспрозий

3

Молибден

6,3,

Рутений

4,8

Цинк

2

Европий

3,2

4

Самарий

3,2

Цирконий

4

Железо

2,3

Мышьяк

3, 5

Свинец

2,4

Эрбий

3

Золото

3,1

Натрий

1

Селен

2, 4,

Неодим

3

6

Сера

2, 4,

Серебро

1

Энергия ионизации атомов

Энергией ионизации атома Е называется наименьшая энергия, необходимая для отрыва электрона от атома. Энергия отрыва от атома 1, 2 и 3-го электронов и т. д. последовательно возрастает (£\ < £2 < <Еа< ...).

Таблица 8. Энергия ионизации атомов

Порядковый номер элемента

Элемент

Энергия ноннзацин, эВ

E,

Е»

1

н

13,599

2

Не

24,588

54,418

3

Li

5,392

75,641

122,42

4

Be

9,323

18,211

153,85

217,66

5

В

8,298

25,156

37,92

259,30

6

С

11,260

24,383

47,87

64,48

7

N

14,534

29,602

47,43

77,45

8

О

13,618

35,118

54,89

77,39

9

F

17,423

34,987

62,65

87,23

10

Ne

21,565

41,080

63,50

97,16

И

Na

5,139

47,304

71,65

98,88

12

Mg

7,645

15,035

80,12

109,30

13

Al

5,986

18,828

28,44

119,96

14

Si

8,152

16,342

33,46

45,13

15

P

10,487

19,730

30,16

51,35

16

s

10,360

23,350

35,00

47,29

17

Cl

12,968

23,800

39,90

53,30

35

Br

11,840

21,800

35,90

47,30

53

1

10,451

19,100

33,00

42,00

Сродство атомов к электрону

Сродством к электрону называется энергетический эффект процесса присоединения электрона к нейтральному атому с образованием отрицательного иона.

Таблица 9. Сродство некоторых атомов к электрону

Порядковый номер элемента

Элемент

Число присоедн- нениых электро-

Сродство к электрону

Порядковый но- мер элемента

Элемент

Число прнсоеди- иенных электро-

Сродство к электрону

эВ

10-1» Дж

эВ

10-« Дж

1

н

1

0,75

1,2

11

Na

1

1.21

1,94

2

Не

1

—0,53

—0,85

12

Mg

1

-0,4

-0,60

3

Li

1

0,54

0,87

13

Al

1

0,09

0,14

4

Be

1

—0,60

-1,0

14

Si

1

2,00

3,20

5

В

1

0,30

0,5

15

P

1

0,90

1,40

6

С

1

2,10

3.4

16

S

1

1,04

1.67

4

—30,7

—49,2

2

—3,47

—5,36

7

N

1

—0,69

— 1,П

17

Cl

1

3,82

6,12

3

—23,7

—38,0

8

О

1

2,33

3,73

35

Br

1

3,54

5,67

2

—6,76

-10,83

9

F

1

3,62

5,80

53

1

1

3,23

5.17

10

Ne

1

—0,80

— 1,30

К

= 1

Z 1

< 1

5 1

и f

X 1

£ ।

О ОО

Z

Об со

а

о” и

О

5

3

ОО СО

ср

3 — а

СО Ш

о

>

со

сч

сч

$

Я —

СЧ и ОО со - сч

о

ОО — сч сч*

in

ас

<3

>

о® со

сл^

U

СО со

о —

2

Нсч‘

О ^оо

>

<0

Z со*

СС^

сч

ОО

>

СО СЧ

Z

8

CQ сч

>

ой- см

Об СЛ

сч

с £

СЛ -

со сч

X

£ о

=

о

<2-

сч сч

СЛ

5”.

>-

cS

%

о

* —*

<

=

со сч

Ой—

СО и

eg

N -

о

(Л

5 5

о

о

та — а

-

СО

О-сч

§

S

та — Z

s!

Об ё

и

<5

ОО со

X

3

Е

—

сч

со

ш

О

Таблица 10. Относительные электроотрицательности элементов

Электроотрицательность элементов

Электроотрицательность — это количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны. Она равна полусумме энергии ионизации и сродства атома к электрону. Зависимость электроотрицательности от порядкового номера элемента носит периодический характер: электроотрицательность возрастает внутри периода и уменьшается внутри группы периодической системы элементов. На практике пользуются относительными значениями электроотрицательности (ОЭО), принимая за единицу электроотрицательность лития (табл. 10).

При образовании химической связи между атомами от величины ОЭО атомов зависит характер образующейся связи.

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ

Ниже приводятся основные физические свойства элементов: плотность, температура плавления и температура кипения, твердость, растворимость в воде и различных химических реагентах.

Плотность, температура плавлении и температуракипении элементов

Обозначения и сокращения. Плотность (d) выражается в кг/м3 (для жидких и твердых тел). Верхний индекс указывает температуру в °C; при отсутствии специальных указаний имеется в виду комнатная температура. Плотность газов (обозначена звездочкой) отнесена к нормальному атмосферному давлению (1,01325-105 Па) и температуре 0°С и выражается в г/л. Т. пл. и т. кип. — температуры плавления и кипения приводятся в °C для нормального атмосферного давления или при давлениях в мегапаскалях (МПа), указанных в скобках (1 МПа = 9,8791 ат). Например, т. пл. 817<3-6> означает, что вещество плавится при температуре 817° С под давлением 3,6 МПа. Возг. — возгоняется.

Таблица 11. Плотность, температура плавления н температура кипения элементов

Элемент

г/-10-3

т. пл., Qc

Т. кип., °C

Элемент

акт*

Т. пл., °C

Т. кип., °C

Ag

10,49

960,8

2210

Ba

3,76

710

1640

А1

2,70

€60,1

2500

Be

1,82

1284

2970

Ат

11,70

Bi

9,80

271,3

1560

Аг

1,78*

— 189,4

— 185,8

Вг

3,12

—5,7

59

As

5,73

8|7<з, 6)

615 (возг.)

^алмаз, аморф.

3,51

1,8—2,1

3500

Au

^Крист

19,32

2,34

1063

2300

2947 '

2550

графит

2,26

(возг.)

Элемент

d-10-a

Т.пл., °C

T. кип., »c

Элемент

d-10-8

T. пл., °C

Са

1,54

851

1480

^бел

1,82

44,1

257

Cd

8,65

321

767

Ркрасн Pb Pd

2,20

593(ti6>

429..

Се а

6,77

3,21*

800

—101

2530

-34,1

11,34

12,02

327,4 1554

1745

2940

Со

8,90

1492

2900

Pr

6,76

940

3000

Сг

7,19

1890

2680

Pt

21'45

1769

~3800

Cs

1,90

28,5

688

Ra

5,00

960

1140

Си

8,90

1083

2543

Rb

1'53

38,5

705

F

1,69*

—219,6

—188,2

Re

20,90

3170

5870

Ре

7,87

1539

2870

Rh

12 Л4

1963

3700

Ga

5,90

29,8

2230

Rn

9,73*

—71

—61,9 4900 444,6 1635

Ge Н

5,36

0,09*

959 —259,4

2700

—252,7

Ru %омб Sb

12,20 2,07

2450

112,8

Не

0,18*

—272,2

—268,9

6,68

630,5

НГ

13,30

2230

5400

Sc

3,02

1539

2700

Hg

13,Ь5

—38,87

356,9

Se

4,7g

2,33

7,54

7,30

2,6q

16,6q

6,251251

217

685

In 1г I к Кг La

7,31

22,50

4,93 0,86

3,74*

6,15

156,4 2443 113,6

63,55 —157,2

920

2000 4380

184,3 776

—153,4 3470

Si Sm Sn Sr Ta

1420

1072

231,9 770

3015

2600 1670 2620 1380

5300

Li

0,53

180

1350

Те

449,8

990

Mg

1,74

651

1107

Th

11,7(25)

1750

4200

Мп

7,44

1250

2150

Ti

4,50

1668

3300

Mo

10,23

2622

4800

T1

11,85

304

1475

N

1,25*

—210

-195,8

U

I9,O4<25)

1130

3800

Na

0,97

97,7

890

V

5,96

1900

3400

Nb

8,60

2470

4840

W

19,30

3380

5680

Nd

7,00

1024

3200

Xe

5,85*

— 111,8

— 108,12

Ne

0,90*

—248,6

—245,9

Y

4,48

1525

2900

№

8,90

1453

2140

Zn

7,10

419,50

906,20

Np

19,50

640

—

Zr

6'45

1855

4340

О

1,43*

—218,8

—182,97

Os

22,60

3027

~5000

Сравнительная твердость элементов

Приводятся значения твердости некоторых элементов по условной десятибалльной шкале. Элементы расположены в порядке возрастающей твердости. Каждый из них наносит царапину предыдущему элементу и, в свою очередь, получает царапину от последующего.

Cs —0,2

Pb — 1,5

Cd —2,0

Ni-3,8

Cr —9,0

Rb —0,3

Ca — 1,5

Au—2,5

Pt —4,3

B —9,5

Na — 0.4

Sr— 1,8

Zn — 2,5

Fe —4,5

Салмаз — 10

K —0,5

Sn— 1,8

Ag-2.7

Mn —5,0

P —0 5

Mg —2,0

Al —2,9

Co —5,5

Li—0,6

S —2,0

Cu —3,0

Si —7,0

Растворимость некоторых элементов в воде

Приводятся значения растворимости химических элементов в воде при 20° С. Растворимость газов выражается в миллилитрах газа, приведенных к нормальным условиям, на 100 мл воды.

Азот — 1,60Аргон —3,80Водород — 1,82Гелий — 1,00Кислород — 3,10Азот — 1,60Аргон —3,80Водород — 1,82Гелий — 1,00Кислород — 3,10Криптон — 6,30

Азот — 1,60

Аргон —3,80

Водород — 1,82

Гелий — 1,00

Кислород — 3,10

Азот — 1,60

Аргон —3,80

Водород — 1,82

Гелий — 1,00

Кислород — 3,10

Ксенон— 12,80

Неон — 1,20 (10°С)

Радон — 23,80

Хлор — 230

Растворимость (в граммах на 100 г воды) жидкого брома — 3,60, иода — 0,029, фосфора — 0,0003. Бром и хлор, растворяясь в воде, химически взаимодействуют с ней.

Разлагают воду (в обычных условиях): барий, калий, кальций, лантан, литий, магний (разлагает воду очень медленно), натрий, радий, рубидий, стронций, фтор, цезий.

РАЗДЕЛ 2

НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Все вещества делятся на простые и сложные. Простые вещества состоят из одного элемента, сложные — из двух элементов и более. Важнейшими классами неорганических соединений являются оксиды (окислы), гидроксиды (основания), кислоты и соли.

Оксиды — соединения элементов с кислородом. Они подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные. Основные оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами илн кислотными оксидами. Кислотные оксиды образуют соль при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Амфотерные оксиды образуют соли при взаимодействии как с кислотами или кислотными оксидами, так и с основаниями или основными оксидами.

Гидроксиды — соединения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп ОН. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов имеют явно выраженный основный характер, их называют щелочами. Гидроксиды других металлов являются слабыми основаниями, или амфотерными соединениями. Основания при электролитической диссоциации в качестве анионов образуют только гид- роксид-ионы.

Кислоты — соединения, которые при электролитической диссоциации в качестве катионов образуют только ионы водорода. По химиче-

скому составу различают кислоты бескислородные и кислородсодержащие.

Соли — продукты замещения атомов водорода в кислоте на металл, диссоциирующие в воде на катион металла и анион (кислотный остаток). Соли бывают средними, кислыми и основными. Средние соли — продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли — продукты неполного замещения. Основные соли — продукты неполного замещения гидроксильных групп гидроксидов на кислотный остаток. На схеме 1 показана взаимосвязь между основными классами кислородсодержащих неорганических соединений и приведены формулы отдельных представителей этих классов.

Эквивалент оксида равен сумме эквивалентов кислорода и элемента, входящего в состав оксида. Например, эквивалент Na2O равен сумме эквивалентов натрия и кислорода (23 + 8 = 31). Эквивалент оксида можно также вычислить, разделив молекулярную массу оксида на валентность элемента, умноженную на число атомов элемента в оксиде:

„62102

5Na,0— J.2-3: ЭА|,О, ~ 3 2 —17.

Эквивалент гидроксида равен сумме эквивалентов металла и гидроксила. Например, эквивалент NaOH равен сумме эквивалентов натрия и гидроксила (23 +17= 40). Эквивалент гидроксида можно также вычислить, разделив его молекулярную массу на валентность металла, входящего в состав основания (если в реакцию вступают все гидроксильные группы гидроксида): Экаон =40/1 =40; Эс^он), = = 74/2 = 37. Если же в реакции участвуют не все гидроксильные группы, то для определения эквивалента гидроксида необходимо молекулярную массу разделить на кислотность гидроксида, определяемую числом вступающих в реакцию гидроксильных групп: Си(ОН)2 + + НС1 =Си(ОН)а + Н2О; Э^он,, = 98/1 = 98.

Эквивалент кислоты равен сумме эквивалентов водорода и кислотного остатка. Например, эквивалент НО равен сумме эквивалентов водорода и хлора (1 + 35,5 = 36,5). Эквивалент кислоты можно также вычислить, разделив ее молекулярную массу иа основность кислоты, которая для данной реакция определяется числом атомов водорода, замещающихся на металл. Так, серная кислота в зависимости от условий реакции может выступать как одноосновная н двухосновная:

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + Н2О; 3HaSOi = 98/1= 98;

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O; Э,,^ = 98/2 = 49.

Эквивалент соли вычисляют, разделив ее молекулярную массу на произведение числа атомов металла в молекуле соли на валентность металла:

58,5342

^Naci —1—58,5; ЭД11 (SOib — 2 3 —57.

Рис. 2. Шаростержневые модели и модели Стюарта—Бриглеба молекул воды (а), метана (б)Рис. 2. Шаростержневые модели и модели Стюарта—Бриглеба молекул воды (а), метана (б)

Рис. 2. Шаростержневые модели и модели Стюарта—Бриглеба молекул воды (а), метана (б)

Рис. 2. Шаростержневые модели и модели Стюарта—Бриглеба молекул воды (а), метана (б)

ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. ПРИРОДА И ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ. ХИМИЧЕСКИЕ ЭКВИВАЛЕНТЫ ОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

Химическими формулами пользуются для обозначения состава простых и сложных веществ. Химическая формула вещества показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента входит в состав его молекулы. Например, формула N2 показывает, что молекула азота состоит из 2 атомов азота; CaSO» — в молекуле сульфата кальция содержится 1 атом кальция, 1 атом серы и 4 атома кислорода. Зная химическую формулу вещества, можно определить его молекулярную массу, весовое и процентное отношение элементов, входящих в его состав. Химические формулы бывают эмпирическими, электронными, графическими и структурными.

Эмпирические формулы отражают только качественный и количественный состав молекул (НС1, А12О3). Если соединение образовано двумя неметаллами или неметаллом и металлом, то на первом месте в формуле ставят менее электроотрицательный элемент, например SO2, N2O6, MgO. В порядке исключения пишут NH3. В формулах ионных соединений на первом месте всегда помещают положительный ион: NaOH, СаС12, H2SO4. Индексы, стоящие справа от символа элемента, указывают число атомов (простых ионов) элемента или многоатомных ионов, содержащихся в молекуле. Эти индексы определяются зарядами ионов, входящих в состав молекулы. Молекула любого соединения электронейтральна, поэтому, для того чтобы правильно составить химическую формулу, необходимо индекс, равный заряду отрицательного иона, написать у символа положительного иона, и наоборот, например Mg3*(PO4)2 *

Электронные формулы состоят из символов элементов. Вокруг них точками обозначены электроны свободные и участвующие в образовании связи:

н :О: Н ; н: с н с: н

Графические формулы служат для более наглядного изображения химического соединения. При таком изображении символы элементов соединены черточками, изображающими связующие электронные пары. Количество черточек у каждого элемента равно его валентности в данном соединении. Графическая формула показывает после- довател ьност ь соеди нения атомов друг с другом в молекуле (табл. 12).

Таблица 12. Эмпирические и графические формулы неорганических соединений

Класс соединений

Эмпирическая формула

Графическая формула

Оксиды: кальция

натрия

СаО

Na2O

Ca=O Nax

алюминия

Гидроксиды: натрия

AI2O3

NaOH

/О

Na—OH

кальция

Са(ОН)2

ZO—H Ca<

X)—H

.0—H

алюминия

Al (OH)S

Al—0—H

Кислоты: соляная

HCl

H—Cl

H—Ov ,0

H—0/ ^0

серная

HaSO4

H-Ov

ортофосфориая

H3PO4

H—O^P=O

Соли:

средние:

карбонат натрия

Na2CO3

Na—Ox

)C=0 Na—О/

Ox /0

/ 7SC Al—0z ^0

сульфат алюминия

Al a (804)3

40 w°

0/^0

кислые:

A w°

гидросульфат натрия

NaHSO4

H—0^0

Класс соединений

Эмпирическая формула

Графическая формула

гидроортофосфат алюминия

А12(НРО4)з

Н—О—Р=О

/q//

Al— О—Р=О \О/| Н-о/

Са (ОН)С1А1 (ОН) SO4Са (ОН)С1А1 (ОН) SO4основные:

Са (ОН)С1

А1 (ОН) SO4

Са (ОН)С1

А1 (ОН) SO4

гидроксохлорид кальция

гидрокгосульфат алюминия

Однако графические формулы не отражают пространственного расположения атомов. С этой целью используют пространственные модели молекул: шаростержневые и масштабные модели Стюарта— Бриглеба (рис. 2).

Химическая связь между атомами осуществляется с помощью электронов.

Ионная (электровалентная, или гетерополярная^ связь возникает между атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности (см. табл. 10). Процесс образования этой связи состоит в передаче электрона от одного атома к другому. Отдавая электрон, атом превращается в катион, а второй атом, приобретая этот электрон, становится анионом. Образовавшиеся противоположно заряженные ионы связываются силами электростатического взаимодействия:

Na + :с 1: ► Na+ +: С1Г

Ионная связь отличается значительной полярностью.

Ковалентная (неэлектровалентная, или гомеополярная^ связь возникает между атомами, которые незначительно отличаются по электроотрицательности. Связь образуется за счет обобществления электронов (2, 4 или 6), принадлежащих обоим атомам до образования химической связи:

:С1« + xcj: *- : ci I ci:

Если связанные ковалентной связью атомы обладают одинаковой электроотрицательностью, то связь будет неполярной (Н2, Cl2, N2 и др). Если же один нз атомов обладает большей электроотрицательностью и в результате этого электронная плотность смещена в его сторону, то такая связь называется полярной (НС1, СО, NCN и др.).

Общая электронная пара при химическом взаимодействии 2 атомов образуется за счет имеющих антипараллельные спины неспаренных электронов. Например, в основном состоянии внешний электронный слой атома углерода имеет структуру

2?

Поэтому в невозбужденном состоянии атом углерода за счет двух не- спареиных электронов может образовывать две ковалентные связи. Однако в возбужденном атоме углерода один 2$-электрон переходит на 2р-орбиталь:

f

В этом случае атом углерода, находясь в возбужденном состоянии и имея 4 неспаренных электрона, образует 4 ковалентные связи. Возбужденное состояние характерно для любого элемента, для которого возможно разъединение спаренных электронов и перемещение их на близкую по энергии свободную орбиталь.

Ковалентная связь в отличие от ионной характеризуется направленностью в пространстве. Это означает, что образование ковалентных связей происходит не в любых направлениях пространства, а только в определенных, составляющих друг с другом углы, величина которых зависит от валентного состояния атома, т. е. оттипа гибридизации его атомных орбиталей. Прн образовании молекулы электронные орбитали меняют форму и вместо неравноценных s-, р-, d-орбиталей образуются равноценные гибридные. Число гибридных орбиталей равно числу орбиталей, участвующих в процессе гибридизации.

Тип гибридизации определяется природой и количеством участвующих в гибридизации орбиталей. Так, если в образовании гибридных орбиталей участвуют одна s- и одна /7-орбиталь, то образуются две s/7-гибридных орбитали. Если в гибридизации участвует одна s- и две р-орбитали, то говорят о $/?2-гибридизации и образовании трех $Р2-гибрндных орбиталей. Смешением одной s- и трех р-орбнталей образуются четыре 5/73-гибридных орбитали. При этом sp-гибридизация орбиталей встречается у атомов элементов II группы периодической

Рис. 3. Взаимное перекрывание орбиталей. Гибридные орбитали:Рис. 3. Взаимное перекрывание орбиталей. Гибридные орбитали:п — перекрывание s-орбиталей^ б—перекрывание $-, р-орбята- лей; в — перекрывание р-, р-орбиталей; е — sp-гибридиаа орбиталь; б — $р2-гибридные орбитали; е — ^-гибридные орбиталип — перекрывание s-орбиталей^ б—перекрывание $-, р-орбята- лей; в — перекрывание р-, р-орбиталей; е — sp-гибридиаа орбиталь; б — $р2-гибридные орбитали; е — ^-гибридные орбитали

Рис. 3. Взаимное перекрывание орбиталей. Гибридные орбитали:

Рис. 3. Взаимное перекрывание орбиталей. Гибридные орбитали:

п — перекрывание s-орбиталей^ б—перекрывание $-, р-орбята- лей; в — перекрывание р-, р-орбиталей; е — sp-гибридиаа орбиталь; б — $р2-гибридные орбитали; е — ^-гибридные орбитали

п — перекрывание s-орбиталей^ б—перекрывание $-, р-орбята- лей; в — перекрывание р-, р-орбиталей; е — sp-гибридиаа орбиталь; б — $р2-гибридные орбитали; е — ^-гибридные орбитали

системы элементов, з/Агибридизация характерна для элементов III группы, $р*-гибридизация — для соединений углерода.

На рис. 3 схематически изображено перекрывание s-орбиталей (a), s- и р-орбиталей (б), р-орбиталей (в) и приведены формы гибридных облаков.

Координационная связь — частный случай ковалентной связи. Эта связь возникает между атомами, один из которых имеет неподелен- ную электронную пару, а другой — возможность ее присоединения (электронный пробел):

Нh-n: + н*IнНh-n: + н*Iнннн—n: нн—n: н++

Н

h-n: + н*Iн

Н

h-n: + н*Iн

н

н

н—n: н

н—n: н

+

+

ион аммоняя

Атом, который обладает неподеленной парой электронов и отдает нх для образования новой химической связи, называется донором, а принимающий их атом — акцептором. Поэтому такую связь называют донорно-акцепторной (или семиполярной).

Водородная связь (Н-связь) возникает между атомами, имеющими свободную электронную пару, и водородом, который связан с другим атомом полярной ковалентной связью, например:

Y V Y•••• н—о: •■•■ н—о: •■■•н—о: ••••

Водородная связь играет важную роль во многих химических соединениях, химических и биологических процессах.

Химическим уравнением называется выражение химической реакции с помощью формул. Химическое уравнение реакции — это спо- 30

соб описания процесса, который дает представление о происшедших качественных и количественных изменениях, например:

2SO2 + О2 = 2SO$

12832160

Эта запись дает следующую информацию: оксид серы (IV) реагирует с кислородом с образованием оксида серы (VI); 2 моля оксида серы (IV), реагируя с 1 молем кислорода, дают 2 моля оксида серы (VI). 128 г оксида серы (IV), реагируя с 32 г кислорода, образуют 160 г оксида серы (VI).

Химическое уравнение составляется на основе закона сохранения массы; при записи уравнения реакции коэффициенты уравнения представляют собой наименьшие целые числа.

Способы написания уравнения реакции:

с помощью эмпирических формул: 2SO2 + О2 = 2SO3;

в ионной форме:

Ag+ + МОГ + Na* + С1 -► AgCl -f- Na+ + МОГ(в общем виде),

Ag+ + Cl- -* AgCl (в сокращенном виде).I

Все реакции можно разбить на несколько типов:

реакции присоединения (из двух и более веществ образуется одно): 2Са + О2 = 2СаО;

реакции разложения (из одного вещества образуется два или более веществ): СаСО3 = СаО + СО2;

реакции вытеснения (простое вещество реагирует со сложным с образованием двух новых веществ): Zn + H2S04 = ZnSO4 + Н2;

реакции двойного обмена (из двух сложных веществ образуются два новых вещества): AgNO3 + НО = AgCl + HNO3.

Возможна и другая классификация реакций — деление их на две группы:

реакции, протекающие без изменения степени окисления элементов, +2+4—2+2-2+4—2

например СаСО3 = СаО + СО2;

реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов, О 0+4—2

например С + О2 = СО2.

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХСОЕДИНЕНИЙ

Номенклатура неорганических соединений — это система рациональных названий сложных неорганических веществ. В 1959 г. Номенклатурная комиссия Международного союза чистой и прикладной химии (ИЮПАК) разработала принципы международной номенклатуры неорганических соединений. В СССР наряду с прави-

лами международной номенклатуры (МН) сохранилась и система названий по русской номенклатуре (РН).

Оксиды (окислы). Для наименования оксидов (окислов) в настоящее время используют в основном международную номенклатуру. Согласно этой номенклатуре, окислы называются оксидами. Для элементов переменной валентности в скобках римскими цифрами указывается валентность элемента в данном оксиде. Так, соединение MgO по МН называется оксидом магния, Си2О и СиО — соответственно оксидом меди(1) и оксидом меди(П), SO2 и 8О3 — соответственно оксидом серы(1У) и оксидом серы(У1). Соединения элементов с кислородом, содержащие анион О2 , называются пероксидами, например Н2О2 — пероксид водорода.

Гидроксиды (основания). Согласно международной номенклатуре, соединения, содержащие в своем составе гидроксильные группы, называются гидроксидами. В случае металлов переменной валентности в скобках указывают валентность металлов в данном гидроксиде, например Ре(ОН)2 — гидроксид железа(Н), Fe(OH)3 — гидроксид железа(Ш).

Кислоты. Для кислот применяется в основном русская номенклатура, а для наименования их анионов — международная. Согласно русской номенклатуре, названия бескислородных кислот образуются путем прибавления окончания -водородная к тому элементу, от которого образована кислота: НС1 — хлористоводородная, НВт — бромистоводородная. У кислородсодержащих кислот это окончание отсутствует: HNO3 — азотная, Н28О4 — серная.

Названия кислот, образованные одним и тем же элементом, различаются окончаниями: -ная, -овая (-евая) — в кислотах с большим содержанием кислорода (для высшей степени окисления элемента, образующего кислоту) и -истая, -оватая, -оватистая — в кислотах с меньшим содержанием кислорода (для низших степеней окисления элемента в убывающем порядке): НС1О4— хлорная кислота, НС1О3 — хлорноватая кислота, НСЮ2 — хлористая кислота, НС1О — хлорноватистая кислота.

Названия кислот, представляющие собой гидратные формы одного и того же ангидрида кислоты, ио с разным числом молекул воды, отличаются приставками: гидратная форма с наименьшим числом молекул воды — мета-, с наибольшим — орто-, например Р2О5 + Н2О= = 2НРО3 — метафосфорная кислота; Р2О5 + ЗН2О = Н3РО4 — ортофосфориая кислота.

Кислоты, содержащие свыше одного атома кислотообразующего элемента в одной и той же степени окисления, называются изополикислотами; число атомов этого элемента указывают русской или греческой приставкой, например Н4Р2О7 — дифосфориая кислота.

По международной номенклатуре названия бескислородных кислот образуются из названия кислотного остатка с окончанием -о и слова водород; НС1 — хлороводород, HI — иодоводород.

Соли. Для названия солей в настоящее время используется в основном международная номенклатура. По этой номенклатуре назва

ние соли складывается из названия металла и латинского названия кислотного остатка. При этом название соли бескислородной кислоты имеет окончание -ид, кислородсодержащей кислоты — -ат (в случае максимальной валентности кислотообразующего элемента) и -ит (в случае более низкой его валентности): соли азотной кислоты — нитраты, азотистой — нитриты, сернистой — сульфиты. Для солей, образованных металлами с переменной валентностью, последняя указывается в скобках: FeSO4 — сульфат железа(П).

Название кислых солей образуется путем добавления к названию аниона приставки гидро- (если необходимо, то с соответствующим числительным): КН2РО4 — дигидроортофосфат калия, К2НЮ4 — гидроортофосфат калия.

Названия основных солей образуются аналогичным образом путем добавления приставки гидроксо-; (СиОН)2СО3 — гидроксокар- бонат меди, Mg(OH)Cl — гидроксохлорид магния.

Формулы и названия двойных солей начинаются с катиона, имеющего более высокую степень окисленности: AIK(SO4)2- 12Н2О — алюминий-калий сульфат.

В табл. 13 приведены названия важнейших кислот и их средних (нормальных) солей.

Таблица 13. Номенклатура кислот и их средних солей

Кислота

Название

КИСЛОТЫ

средней соли

H3AsO4

мышьяковая, орто-

арсенаты, орто-

н3но3

борная, орто-

бораты, орто-

НВг

бромоводород

бромиды

НВгО,

бромноватая

броматы

HCN

циановодород

цианиды

Н2СОз

угольная

карбонаты

на

хлороводород

хлоряды

НСЮз

хлорноватая

хлораты

нею,

хлорная

перхлораты

Н8СгО4

хромовая

хроматы

Н?Сг2О;

двухромовая

дихроматы

HI

иодоводород

иодиды

Н1о3

йодноватая

нодаты

НМпО4

марганцовая

перманганаты

hno2

азотистая

нитриты

HNO,

азотная

нитраты

НРО3

Н3ГО4

фосфорная, мета- фосфориая, орто-

фосфаты, метафосфаты, орто-

Н4Р2о;

фосфорная, дву-

дифосфаты

сероводород

сульфиды

H2SVg

сернистая

сульфиты

На5Од

серная

сульфаты

HgSiOg

кремниевая

силикаты

способы ПОЛУЧЕНИЯ и ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАОСНОВНЫХ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

В табл. 14—17 приведены способы получения и химические свойства оксидов, гидроксидов, кислот и солей.

Таблица 14. Способы получения и химические свойства оксидов

Способы получения

Химические свойства

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

Са + О2 = 2СаО

1. Взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов или кислот:

Na2O+HaO = 2NaOH

Р2О5 + 3 Н2О = 2Н3РО4

2. Разложение оксидов: 4СгО3 = 2СгаО3 + ЗО2

2. Оксиды металлов взаимодействуют с кислотой с образованием солей (реагируют только основные и амфотерные оксиды): Na2O + H2SO4 = Na2SO4 4- Н2О 2А12О3 4- 6H2SO4 = 2A12(SO4)3 4- 4-6Н2О

3. Разложение гидроксидов: 2Са(ОН)2^ 2СаО + Н2О

3. Взаимодействуют с гидроксидами с образованием солей (реагируют только амфотерные и кислотные оксиды):

А1аО3 4- 2 NaOH = 2 Na А1О2 4- НаО

СО2 4- NaOH = NaHCO3

Разложение кислот: Н2СО3 =» НаО + соа

Разложение солей: CaCQg = СаО + О2

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными с образованием солей:

3MgO4-PA = Mg3(PO4)2

Некоторые оксиды разлагаются с выделением металла и кислорода:

2HgO = 2Hg 4- О2

2AgaO = 4 Ag4-Oa

6. Взаимодействие кислот, обладающих окислительными свойствами, с ме- таллами и неметаллами:

Си 4- 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NOa +

+ 2HSO

C4-2H2SO4= CO2 + 2SOa +

+ 2HaO

Таблица 15. Способы получения и химические свойства гидроксидов

- -

Способы получения

Химические свойства

1, Взаимодействие активных металлов с воДой:

2Na 4- 2НаО = 2NaOH 4- Н2

Mg 4- 2НаО = Mg(OH)2 4- Н2

1. Гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов диссоциируют в вод вых растворах:

NaOH^Na+4-OH-

Ва(ОН)а =» ВаОН+ 4- ОН*

ВаОН+ =ь Ва2+ 4- ОН*

2. Взаимодействие оксидов щелочных и щелочно-земельиых металлов с

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

водой:

СаО + Н2О = Са(ОН)2 Na2O 4- Н2О = 2NaOH

Mg(OH)2 4- СО2 = MgCOg 4~ Н2о

3. Взаимодействие солей с щелочами:

3. Взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

Na2CO3 4- Ва(ОН)2 = 2NaOH 4- 4-ВаСО3

Са(ОН)2 4- HaSO4 = CaSO4 4- 2 Н2О

4. Электролиз водных растворов солей: NaCI я* Na+ 4- С1~ (в растворе в катодном пространстве накапливается

4. Щелочи взаимодействуют с кремнием и металлами (цинком, алюминием и др.) с выделением водорода:

NaOH)

2NaOH 4- Si 4- Н2О = Na2SiOg 4- 2Н2

Таблица 16. Способы получения и химические свойства кислот

Способы получения

Химические свойства

Взаимодействие кислотных оксидов с водой:

РА 4- Н2О = 2 НРО3

NA 4- Н2О = 2 HNO,

Окисление некоторых простых веществ:

Р4-5 HNOa4-2 Н2О =

= 3 Н3РО4 4- 5 NO

Взаимодействие солей (растворимых в воде) с кислотами (сильными или менее летучими, чем получаемая): NaNOg 4- H2SO4 = NaHSO4 4- HNO3

В растворах диссоциируют одноступенчато (одноосновные) или многоступенчато (многоосновные);

HNO3 Н+4-NO3

H2SO4 »Н*4- HSO4

HSO~ гьН+4-SOf

Кислоты, не обладающие окислительными свойствами, реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с образованием солей и выделением водорода:

Mg 4- 2 HCI = MgCI2 4- Н2

35

Способы получения

Химические свойства

Бескислородные кислоты могут быть получены непосредственно из водорода и неметалла:

Н2Н-С12 = 2 НС1

H24-S = H2S

Водные растворы таких соединений являются кислотами

Кислоты, обладающие окислительными свойствами, реагируют с активными металлами, а также с некоторыми металлами, расположенными правее водорода в ряду напряжений. Прн этом вместо водорода образуется вода:

Си + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 4- 2Н2О

Взаимодействуют с оксидами металлов и гидроксидами:

СаО4-2 НС1 = СаС12 4-Н2О

Са(ОН)2 4- 2НС1 = СаС12 4- 2Н2О

Способы полученияСпособы полученияТаблица 17. Способы получения и химические свойства солей

Способы получения

Способы получения

Химические свойства

Взаимодействие металлов с неметаллами:

2Na4-Cl2 = 2NaCl

Взаимодействие металлов с кислотами:

Mg 4-H2SO4 = MgSO4 4-Н2

Взаимодействие кислот с основными оксидами:

H2SO4 4- СаО = CaSO4 + Н2О

Взаимодействие кислот с гидроксидами (реакция нейтрализации):

3 NaOH 4- Н3РО4 = NaaPO4 4- ЗН2О

Взаимодействие кислот с солями: Н2$О4 + ВаС12 = BaSO4 4- 2HCI

Взаимодействие двух солей: К2$О4 4- ВаС12 BaSO4 4- КС1

Взаимодействие основных и кислотных оксидов:

MgO 4- SiO2 = MgSiO3

Растворимые в воде соли, образованные сильными гидроксидами н сильными кислотами, диссоциируют по схеме NaCI ^ Na+ 4- Cl-

Растворимые в воде соли, образованные сильными гидроксидами и слабыми кислотами, слабыми гидроксидами и сильными кислотами, слабыми гидроксидами и слабыми кислотами, гидролизуются

В электрохимическом ряду напряжений каждый предыдущий металл вытесняет последующий из растворов их солей:

Zn 4- Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 4- Hg

Взаимодействуют с щелочами:

СаС124-2 NaOH = Са(ОН)2 4-2NaCI

Взаимодействуют с кислотами:

Ba (NO3) 2 4- H2SO4 = BaSO4 4- 2HNO3

Взаимодействуют друг с другом:

СаС12 4- К2СО3 - СаСО3 4- 2KCI

Способы получения

Химические свойства

Взаимодействие гидроксидов с кислотными оксидами:

Са(ОН) 2 4“ СО2 = СаСО3 4- Н2О

Взаимодействие металлов с солями (в растворе):

Ре + CuSO4 = FeSO4 4- Си

ФИЗИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

В табл. 18 приводятся физические константы некоторых неорганических веществ. Формулы соединений размещены в таблице по алфавиту химических знаков элементов, которые стоят в начале формулы. Названия соединений даны преимущественно по международной номенклатуре, в некоторых случаях в скобках приведены их синонимы. Степень окисленности указана в скобках римскими цифрами.

Обозначения и сокращения. Мол. м. — молекулярная масса; d — плотность твердых и жидких веществ (при комнатной температуре) по отношению к массе воды при 4°С, плотность газов выражена в г/л (при 0°С и давлении 1,01325- 10ь Па); крист. — кристаллический, аморф. — аморфный; т. пл. и т. кип.—температуры плавления и кипения (°C) при давлении 1,01325-10* Па (в отдельных случаях при давлениях в МПа, указанных в скобках); разл. — разлагается, возг. — возгоняется, обезв. — обезвоживание гидрата. Если после «разл.», «возг.» или «обезв.» стоит цифра, то это значит, что вещество при данной температуре разлагается, возгоняется или обезвоживается; если цифра стоит перед «разл.» или «обезв.», то это означает, что при данной температуре вещество плавится или кипит и одновременно разлагается или обезвоживается. «Разл.», «возг.», «обезв.» без цифр означают, что при нагревании вещество разлагается, возгоняется или обезвоживается. Если вещесгво теряет Н2О, СОа и т. д. при нагревании, то перед числовым значением температуры стоит минус (—Н2О, —СО2). Безв. — безводный. Растворимость твердых и жидких веществ дана в граммах безводного вещества на 100 г воды, Для газов — преимущественно в миллилитрах на 100 г воды при температуре 20 и 100°С (иногда при температуре, указанной в скобках). Н. — нерастворимо, р. — растворимо, разл. — химически взаимодействует с растворителем, тр. р. — трудно растворимо, х. р. — хорошо растворимо, оо — смешивается с растворителем в любых соотношениях, коллоидн. — коллоидный раствор; орг. раств. — органические растворители. Приведены органические растворители, в которых данное вещество растворяется.

Ац. — ацетон, бз. — бензол, гл. — глицерин, сп. — этиловый спирт, мет. — метиловый спирт, э. — диэтиловый эфир, укс. к. — уксусная кислота.

Таблица 18. Физические константы некоторых неорганических веществ

Расхворкмость

Формула

Название

Мол. м.

d

Т. пл., °C

Т. кип.. °C

в

воде

в органическом со-

при 20°С|

при 1С0°С

единении

AgBr

бромид серебра

187,77

6,47

434

700, разл.

1 ■ 10~5

3,7-10-*

AgCN

цианид серебра

133,89

3,95

320, разл.

—

210"5

—

—

Ag2CO3

карбонат серебра

275,75

6,08

218, разл.

—

3,2- Ю"3

5-10-®

AgCl

хлорид серебра

143,32

5,56

455

1550

1,510-*

2, МО"3

AgF

фторид серебра

126,87

5,85

435

—

172,0

216(50’0

Agl

иодид серебра

234,77

5,67

552, разл.

разл.

3- Ю-’(ЗО’С)

3. Ю-,(60°С)

AgNOs

нитрат серебра

169,87

4,35

212

444, разл.

218

900

Э., СП.

Ag2O

оксид серебра

231,74

7,52

300, разл.

—

1.З-Ю"3

5,3-10-’(80°О

—-

Ag2S

сульфид серебра

247,80

7,20

825

разл,

1■10"5

—

—

Ag2SO4

сульфат серебра

311,79

5,46

660

1085, разл.

0,79

1,41

—

A1CI3

хлорид алюминия

133,34

2,47

190

180,7,

46

49, разл.

э. ,хл.

(0,25 МПа)

возг.

A1(NO3)3.9H2O

нитрат алюминия,

375,14

—

73,60

150, разл.

241(25’0

—

сп. ,а ц.

AlA

оксид алюминия

101,96

3,5—4,1

2050

2980

и.

н.

AI(OH)3

гидроксид алюминия

78,00

2,42

—н2о, 180—200 770, разл.

-2Н2О 300

н.

н.

A12(SO4)3

сульфат алюминия

342,14

2,71

37,2

89,1

A1K(SO4)2I2H2O

сульфат алюминия — калия (алюмокалиевые квасцы), гидрат

474,39

1,75

3,48 г/л

обезв.

11,4

х. р.

AsH3

гидрат мышьяка

77,95

—116

—62

20 мл

т. р.

As2O3

окснд мышьяка (III)

197,84

3,7—4,1

313

457,5

2,04(25’0

11,46

СП.

AuCh

хлорид золота (III)

303,33

3,90

200, разл.

265, возг.

68

х. р.

СП. , э.

BN

интрнд бора

24,82

2,34

—3000 Давл.

возг.

н.

и.

—

B2Oa

оксид бора крист.

69,62

1,84

465

I860

| ,|(0°о,

15,7, разл.

СП.

разл.

BaCO3

карбонат бария

197,36

4,30

1450, разл.

—

2I0-3

6.5-10-’

—

BaO2

хлорид бария

208,25

3,92

958

1830

35,7

58,5

—

Ва^°з)2

нитрат бария

261,35

3,24

592

разл.

9,2

34,4

—

оксид бария

153,34

5,72

1923

2000

3,5, разл.

90,8(80оС)

СП.

Ba(OH)2

гидроксид бария

171,35

4,5

408

> 1000, разл.

3,84

Ю1,4(80°С)

т.р. ,сп.

BaSO4

сульфат бария

233,40

4,5

1580

2,3-10—*

3,9-IO"*

BeCl2

хлорид бериллия

79,92

1,90

404

520

X. р.

х. Р.

СП. ,э.

BeO

оксид бериллия

25,01

3,03

2530

3900

2I0"6

BiCl3

хлорид висмута

315,34

4,75

230

440

разл.

разл.

СП, , э.

Вцмиз)з* bHgO

нитрат висмута, гидрат

485,0

2,83

>30, обезв.

—5Н2О, 80

разл.

разл.

ац.

BLO3 Bi(OH)a

оксид висмута

465,96

8,90

825

1890

и.

и.

гидроксид висмута

260,00

4,36

—Н2О, 100

-1,5Н ,0,400

1,4-10“*

co

оксид углерода (II) окснд углерода (IV)

28,01

1,250 г/л

—205

-192

2,3 мл

1,62 мл (50’Q

СП. ,бз.

CO2

44,01

1,977 г/л

-56,6

—78,5,

88,0

44 мл (50’0

сп. ,ац.

CaBr2

бромид кальция

(0,52 МПа)

ВОЗГ.

199,89

3,35

760

810

143

312(105’0

сп. ,ац.

CaC«

CaCNg

карбид кальция

64,10

2,22

1900—2300

—.

разл.

^

цианамид кальция

80,11

2,29

1300

1090, возг.

тр., р., разл

разл.

CaCU3

карбонат кальция

100,09

2,7

500, разл.

тр. р.

тр. р.

CaC|2

хлорид кальция

110,99

2,15

772

1600

74,5

159

сп, ,ац.

CaF„

CaH2

фторид кальция

78,08

3,18

1403

2500

1,6-IO"3

гидрид кальция

42,10

1,70

816(в токе Н2) разл.

>600, раз.

разл.

—

—

CaHPO4H2O

Ca(H2PO4)2-H2O

гидроортофосфат кальция, гидрат ди гидроортофосфат

172,09

2,31

—

0,02

7,5-102, разл.

—

252,08

2,22

—Н2О, 109

200, разл.

н.

разл.

Ca(NOg)2

кальция, гидрат

нитрат кальция

164,09

2,36

561

разл.

126

364

сп., ац,

CaO

оксид кальция

56,08

3,40

2580

2850

0,12, разл.

разл.

Ca(OH)2

Саз^°4)2

гидроксид кальция

74,08

2,24

—Н2О, 580

разл.

0,165

0,072

ортофосфат кальция

310,18

3,14

1670

—

и,

разл.

СЗоОд

сульфат кальция

136,15

2,96

1450

0,200

0,162

гл.

CaSO4-2H2O

сульфат кальция,

172,17

2,29—

1.5 Н2О,

—2Н2О, 163

0,241(0’0

0,222

—

CdCOa

гидрат

—2,33

128

карбонат кадмия

172,41

4,25

<360, разл

—

и.

н.

—

CdCl2

хлорид кадмия

183,31

4,10

568

968

114

150

СП.

Cd(NO3)2-4H2O

нитрат кадмия, гидрат

308,47

2,46

60

разл.

149

681

СП.

CdO

оксид кадмия

128,40

7,0(амф.'

>900, разл.

1813, возг.

тр- Р-

тр. р.

—

CdS

сульфид кадмия

144,46

8,1 крист

4,82

1750(10,0 МПа) 1135

возг.

1,310-*

коллоиди.

—

CdSO4

сульфат кадмия

208,46

4,70

77

58,4

CeCl3

хлорид церия (III)

246,48

3,92(0’Q

805

1730

100

разл.

сп., ац.

Формула

Название

Мол. м.

d

T. пл., °C

Т. кип., °C

Растворимость

в воде

в органическом соединении

при 20°С

при 100°С

СеО,

оксид церия (IV)

172,13

7,30

2700

Н.

н.

СЮ,

оксид хлора (IV)

67,45

3,09

-59

9.7

2000 мл

разл.

С0С03

г/л(11°С)

(4°С)

карбонат кобальта

118,95

4,13

разл.

—

Я.

н.

СоС1,

хлорид кобальта (11)

129,85

3,36

724

1049, возг.

53

106,2

сп., ац.

Co(NO3)3-6H3O

нитрат кобальта, гидрат

оксид кобальта (11)

291,03

1,87

—ЗН2О, 55

—

263(0°С)

х. р.

сп., ац.

СоО

74,93

5,7—6,7

1935

2800, разл.

н.

н.

CoSO4

сульфат кобальта

155,00

3,71

>700, разл.

—

36,2

38,5

сп., мет.

СгС13

хлорид хрома (II)

122,92

2,75

824

1330

х. р.

х. р.

СгС13

хлорид хрома (Ill)

158,38

2,76

1150 (Давл.)

возг.

Cr(NO3)3-9HaO

СГдОд

нитрат хрома, гидрат

400,15

—

38,5

-125,5, разл.

х. р.

х. р.

сп., ац.

оксид хрома (111)

152,00

5,20

1990; 2265

н.

н.

СгОз

оксид хрома (VI)

100,00

2,70

196

разл.

166,(15°С)

199

э., СП.

Cra(SO4)3- 18Н,0

КСг (SO4)3- 12Н3О

сульфат хрома, гидрат

716,43

1,86

— 12НаО, 100

120

разл.

СП.

сульфат хрома калия

499,43

1,83

—12НаО,

24,4 (25°С)

50

CsOH

(хромокалиевые квасцы), гидрат

<400

гидроксид цезия

149,91

3,68

272

—

385(15°С)

305,3(30гС)

СП.

CuBr

CuBr,

бромид меди (1)

143,45 (286,90)

4,72

504

1345

тр. р.

разл.

—

бромид меди (11)

223,35

4,71

498

900

126,8

131(50°С)

сп.,ац.

[Cu(OH)]2CO3

гидроксокарбонат

221,12

4,00

>200,

—

н.

разл.

CuCl

меди

разл.

хлорид меди (1)

99,0

3,50

430

1490

гр. р.

тр. р.

CuCl,

(хлористая медь)

хлорид меди (11)

134,45

3,10

630

993, разл.

73

120

сп., мет.

Cu(NO3)a-3HaO

(хлорная медь)

нитрат меди, гидрат оксид меди (I)

241,60

2,05

114,5

разл.

124,8

247,3

сп.

Cu,0

143,09

6,10

1235

1800, разл.

н.

н.

—

CuO

окснд меди (11)

79,55

6,40

н.

20,7

35,6

и.

77,0 205

CuSO4 CuSO4-5H2O

судьфат меди

сульфат меди (сернокислая медь), гидрат

159,61

249,69

3,60

2,29

200 'г

—4НаО, 110

650, разл.

—5Н3О, 150

мет. мет.

FeCl,

хлорид железа (11)

126,75

2,98

672

1012

62,6 91,9

н. н.

94,2 537

сп.,ац.

ЬеС!з

хлорид железа (111)

162,21

2,80

307

315

Fe(CO)6

пентакарбоиил железа

195,90

1,46

—21

105

СП. , э.

Fe4[Fe(CN)e]3

гекснциаиоферрат (11) железа (III)

859,27

170, разл.

разл.

СП., э.

Fe(NO3)3-9H2O

(берлинская лазурь) нитрат железа (III), гидрат

404,02

1,68

47,2

125, разл.

204(0°С)

537

сп., ац.

FeA

оксид железа (П. П1)

231,54

5,20

1550, разл.

и.

FeA

оксид железа (III)

159,70

5,1-5,4

1565

FeO

оксид железа (11)

71,85

5,7

1420

Fe(OH)3

гидрокеиджелеза (III)

106,87

3,4—3,9

—1,5НаО,

2',3-10-8

FeS

FeS, (пирит) FeSO4-7H2O

Ре^ЗОаз-ЭНзО

сульфид железа (II) дисульфид железа (11) сульфат железа (II), гидрат

сульфат железа (Ill), гидрат

87,91 119,97 278,01

562,04

4,84 5,00

1,90

2,10

500 1193 1171 64

обезв.

разл.

разл.

—7Н2О, 300

(18°С) гр. р. 5-10-4 33(0°С)

х.р.

149(50вС) разл»

ац.

FeSO4-(NH4)ISO4.

сульфат аммоиня же-

482,91

1,71

40, обезв.

— 12Н3О, 230

26,4

• 12H,0

леза (II) (соль Мора)

НзАаО4*0,5 H2U

ортомышьяковая кис-

150,95

2,0—2,5

35,5

—Н2О,

х.р.

х.р.

сп., гл.

H3BO3

лота, гидрат

160,0

бориая кислота, орто-

61,84

1,44

185, разл.

5

4Л 1

171 г (50°С)

гл., э.

HBr HCN

бромоводород

80,92

3,5 г/л

—88,5

—67

210 г(10°С)

циаиоводород

27,03

0,901 г/л

— 14

26

HC1 HC104

хлороводород хлорная кислота

36,47

100,47

1,64 г/л

1,76

— 114,2 —112

—85,1 39

62,1 г х.р.

х.р.

56,1 г (60°С)

сп., э.

HF

фтороводород

20,01

0,921 г/л

—87,2

19,5

Х.р. х.р.

HI

иодоводород

127,91

5,79 г/л

-50,9

—35,40

х ,р.

х.р.

СП.

HNO3

азотная кислота

63,01

1,51

- 41

86, разл.

H2O

H2O2

(вода)

пероксид водорода

18,02

34,02

1,00 1,45

0 0,43

100 ‘ 152

сп., мет.

СП., 9.

СП. , э.

H3Pu4

фосфорная кислота,

98,00

1,87

42,35

>200, разл.

х.р.

х.р.

орто-

Формула

Название

Мол. м.

d

Т. пл., °C

Т. кип., °C

Растворимость

в воде

в органическом соединении

при 20°С|

при 100°С

H2S

сероводород

34,09

1,54 г/л

—85,6

—60,7

258 мл

139 мл

СП.

H.SO4

серная кислота

98,07

1,83

10,37

336,5*,

СО

СО

63.,сп.

HgBr2

бромид ртути (11)

360,40

6,05

237

разл. 325

0,5

5

сп. .мет.

Hg(CN)2

цианид ртути (11)

252,65

4,00

320, разл.

—

9,3

54

сп., мет.

H^Cls

хлорид ртути (1)

472,09

7,15

400, возг.

2-10-*

1Ю-а(43°О

HgCI2

(каломель) хлорид ртути (11)

(сулема) иодид ртути (11)

271,50

5,42

280

301

6,6

58,3

СП. ,э.

Hgl2

454,40

6,27

259

354

тр.р.

тр.р.

9,

Hg(NO3)2-0,5H2O

нитрат ртути, гидрат

333,61

4,30

79

разл.

х.р.

х.р., разл.

ац.

HgO

оксид ртути (11)

216,59

11,14

500, разл.

5-IO"3

0,01

HgS(0)

сульфид ртути (11)

232,65

8,10

583,5,

ыо-3

—

—

HgSO4

сульфат ртути (11)

296,65

6,44

ВОЗГ. разл.

разл.

разл.

KBrO3

бромат калия

167,00

3,27

370, разл.

6,9

50

KBr

бромид калия

119,01

2,75

730

1380

65,8

104,8

СП. , гл.

KCN

цианид калия

65,11

1,52

635

—

71,0

122

гл । мет.

K2CO3

карбонат калия

38,21

2,43

891

разл.

111,7

155,7

KCI

хлорид калия

74,56

1,99

768, разл.

1406

34,6

56,7

гл.

KC193

хлорат калия

122,56

2,32

356

400, разл.

7,3

56,6

СП.

КяСгОд

хромат калия

194,21

2,73

968

63

79,2

K|pau7

K3[Fe(CN)e]

дихромат калия

294,18

2,69

398

>500, разл.

13

102

фторид калня гексациаиоферрат (111)

58,10

329,25

2,48

1,89

857 разл.

1500

96(25°Q 44

1500

77,5

ац.

K4[Fe(CN)e].3H2O

калия (красная кровяная соль)

гекса цианоферрат (11)

422,39

1,85

—ЗН2О, 70

разл.

27,8(12=0

90,6(96=0

ац.

KHCO3

калия (желтая кровяная соль), гидрат гидрокарбоиат калия

100,12

2,17

100, разл.

—

33,5

60(60=0

kh2po4

дигидроортофосфат ка-

136,10

2,34

252,6,

22,6

83,5(90=0

—

K2HPO4

ЛИЯ

гидр сюр гофосфатка-

174,18

разл. разл.

—.

100

х.р.

СП.

KHSO4

лия

гидросульфат калня

136,16

2,2—2,6

210

разл.

51,14

121,6

KI

иоднд калня

166,01

3,13

686

1323

144

206,4

сп., мет.

K1O3

иодат калия

214,01

3,90

560

разл.

8,13

32,3

—

KMnO4

перманганат калия

158,04

2,70

200, разл.

6,4

25(60=0

мет., ац.

kno2

нитрит калия

85,10

1,92

298

—

298

413

KNOg

нитрат калия

101,11

2,11

334

400, разл.

31,6

245

KOH

гидроксид калия (ед-

56,11

2,04

380

1324

112

178

СП.

K2O

кое кали) оксид калия

94,20

2,32

300, разл.

разл.

разл.

СП.

KgS

сульфид калия

110,26

1,80

840

—

х.р,, разл.

х.р., разл.

СП.,гл.

KSCN

роданид калия

97,18

1,89

177

500, разл.

217

670

сп.. ац.

K2SO3-2H2O

сульфит калия,гидрат

194,30

—

разл.

—

90, безв. (0=0 11,11

124, безв.

—

K2SO4 LiBr

сульфат калня

174,27

2,66

1069

>2000

24,1

бромид лития

86,86

3,47

549

1300

177

266

сп; ,ац.

Li.CO3 LiCl LiH

карбонат лития

73,89

2,11

735

разл.

1,33

0,72

—

хлорид лития гидрид лнтия

42,40

7,95

2,07

0,82

613

680

1382

850, разл.

78,5 разл.

127,5 разл.

сп. ,мет.

LiNO3

нитрат лития

68,95

2,38

252

>600, разл.

76,5

175(60=0

сп., ац.

LiOH

гидроксид лития

23,95

1,43

462

925, разл.

12,8

17,5

—

Li2SO4

сульфат лития

109,95

2,22

860

—

34,2

30,9

—

MgBr2

бромид магния

184.11

3,72

711

—

101

125

сп.,мет.

MgCO3

карбонат магния

84,31

2,98

300, разл.

—.

тр.р.

разл.

—•

MgCl2

хлорид магния

95,23

2,33

718

1412

54,5

73

сп. ,мет.

Mg(NO3)2.6H2O

нитрат магния, гидрат

256,41

1,46

95

—

73

137(90=0

СП.

MgO

оксид магния

40,32

3,58

2800

3600

6,4-10-*

3-10'3

Mg(°H)2

гидроксид магния

58,32

2,4

разл.

—

9 10-*

410-3

—

MgSO4

сульфат магния

120,36

2,66

1155, разл.

—

36

68

СП., гл.

MnCO3

карбонат марганца

114,95

3,13

разл.

6,5-IO'3

—

MnO2

хлорид марганца

125,85

2.98

650

1190

74

115

СП.

Mn(NO3)2-6H2O

нитрат марганца, гид-

287,05

1,82

25,80

разл.

132,3

х.р.

СП.

MnO

оксид марганца (11)

70,94

5,45

1785

_

н.

И.

—

6

формула

Название

Мол. м.

d

Т. пл.. °C

Т. кип., °C

Раствор имость

в воде

в органическом соедиие-

при 20°С

при 100’С

Мп3О3

оксид марганца (III)

157,87

4,5

1080, разл.

Н.

н.

МпО,

оксид марганца (IV)

86,94

5,03

535, разл.

—

Н.

и.

Miij/POJ 2 ■ 7Н3О

ортофосфат марганца,

480,87

амф.

—

—

тр. р.

—

укс. к.

гидрат

MnSO4

сульфат марганца

151,00

3,25

700

850, разл.

64

35

СП.

МоО3

оксид молибдена (VI)

143,95

4,5—4,7

795

1155

0,14

2,1(80°С)

—

MoS3

сульфид молибдена

160,06

4,8

1185

—■

И.

И.

—

NJW

гидразин, гидрат

50,06

1,03

—52

122

со

ОО

СП.

NHgOH.HCl

хлорид гидроксилам-

69,50

1,67

151

разл.

94,4

х.р.

СП.

мония

NH3

аммиак

17,03

0,771 г/л

—77,75

—33,35

51,1

7,4

СП., з.

NH4Br

бромид аммония

97,94

2,43

разл.

394, возг.

75,5

145,6

СП., э.

(NH4)SCOS

карбонат аммония

96,09

—

58, разл.

—

100(15сС)

разл.

—

nh4ci

хлорид аммония

53,50

1,53

338, возг.

35,7

77,3

СП.

(NH4)2CrO4

хромат аммония

152,09

1,92

180, разл.

—

40,5(30=0)

разл.

—

(nh^aa

дихромат аммония

252,06

2,15

185, разл.

—

35,6

155,6

СП,

NH4F

фторид аммония

37,04

1,32

возг.

—

82,6

разл.

СП.

(NH4)HCO3

гидрокарбоиат аммо-

79,06

1,58

36—60,

возг.

31,6

43(60=0), разл.

г

иия

разл.

(NH,)3HPO4

гидроортофосфат аммо-

132,07

1,62

разл.

разл.

69

106(70=0)

—

ИИЯ

nh4h2po4

дигидроортофосфат

115,03

1,80

190

37,4

173,2

—

аммония

nh4i

иодид аммония

144,94

2,51

разл.

возг.

172,3

250,3

сп., ац.

(NH4)3MoO4

молибдат аммония

196,01

2,27

разл.

—

разл.

разл.

—

nh4no3

нитрат аммония

80,04

1,73

169,6

210, разл.

178

1010

сп., мет.

nh4scn

роданид аммония

76,13

1,31

149,6

172, разл.

170

х. р.

сп . ,мет.

(NH4)3SO4

сульфат аммония

132,13

1,77

>350, разл.

—

75,4

103,3

NO

оксид азота (11)

30,01

1,34 г/л

—163,7

— 151,8

4,7 мл

2,63 мл

ац.,сп.

N,O

оксид азота (1)

44,01

1,98 г/л

—90,7

—88,5

130 мл(0=С)

57 мл(25°С)

СП. ,э.

NA

оксид азота (V)

108,01

1,64

32, возг., разл.

разл.

разл.

разл.

хл.

NO2 (или N3O4)

диоксид азота (IV)

46,01

1,49(0°С)

— 11,2

21,3, разл.

р. ,разл.

разл.

хл.

(92,02)

Na BO,

метаборат натрия

65,80

2,4

966

1434

25,4

125,2

Na8B4O,

тетраборат натрия

201,26

2,37

741

1575, разл.

2,6

52,5

Na3B4Or ЮН3О

тетраборат натрия

381,37

1,73

—5Н3О, 60

— ЮН3О, 400

2,5

39,1

9.

(бура), гидрат

NaBr

бромид натрия

102,89

3,21

750

1393

90,5

121

сп,, мет.

NaCN

цианид натрия

49,01

1,60

563,7

1496

58,2

х.р.

NaSCN

роданид натрия

81,08

_

287

—

139

х.р.

сп.

Na3CO3

карбонат натрия

105,99

2,53

851

разл.

21,5

45,5

NaCl

хлорид натрия

58.44

2,16

800

1440

36,0

39,1

гл.

NaClO3

хлорат натрия

106,44

2,49

255

разл.

100

204

мет., гл.

NaClO4

перхлорат натрия

122,44

—

482, разл.

201

330

сп. ,мет.

Na3Cr2O,2H2O

дихромат натрия,гидрат

298,04

2,50

320(безв.)

—2НаО, 100

180

433

Na3CrO4. l0H3O

хромат натрия, гидрат

342,15

1,48

—4Н2О, 20

—

х.р.

х.р.

NaF

фторид натрия

41,99

2,79

995

1700

4,2

5,0

NaHCO3

гидрокарбоиат натрия

84,01

2,20

—СО3, 160

—

9,6

16,4(60=0)

СП.,гл.

Na3HPO4- 12H3O

гидроортофосфат иат-

358,16

1,52

—5Н3О, 35,1

—12Н3О,

7,66

104,1

рия

100

NaH2PO4-2H3O

дигидроортофосфат

156,01

1.9

-1Н2О,

—2Н3О,

112

448

натрия

100

200

NaHS

гидросульфид натрии

56,06

1,79

350

—

х.р.

—.

СП.

NaHSO4

гидросульфат натрия

120,06

2,74

>315

разл.

28,6(0°С)

50

Nai

иоДнд натрия

149,89

3,67

661

1300

178,7

302

СП.,гл.

Na,MoO4

молибдат натрия

205,92

3,28

687

—

68

84

NaNHa

амид натрия

39,01

—

206

400, разл. 500

разл.

разл.

—

NaNO3

нитрит натрия

69,00

2,17

271

>320, разл.

84,5

163

э. ,мет.

NaNO3

нитрат натрия

85,00

2,26

306

380, разл.

87,5

180

Na2O2

пероксид натрия

77,98

2,5

460, разл.

—

разл.

разл.

NaOH

гидроксид иагрия

40,00

2,13

328

1378

109

347

СП.,гл.

Na3PO4.12H3O

ортофосфат натрия,

380,12

1,62

73,4

До200,обезв.

25,8

157(70=0)

гидрат

Na4P3O,

дифосфат натрия

265,90

2,50

880

—

6,2

40,26

NaPO3

метафосфат натрия

101,96

2,48

627,6

—

14

32,5

—

Na,S

сульфид натрия

78,04

1,86

920

—

19

57,3(90=0)

—

NaaSO3

сульфит натрия

126,05

2,63

разл.

26,9

26,6

Si Na2SO4

сульфат натрия

142,05

2,70

885

—

19,4

42,5

гл.

Формула

Название

Мол. м.

d

Т.пл.4°С

Т. кип.,°C

Растворимость

в воде

в органическом соединении

при 20°

при 100°С

Na2SO4- ЮН8О

сульфат натрия

(глауберова соль)

322,19

1,46

— ЮН2О, 32,4

—

х.р.

X. р.

—

Na2S2O3-5H2O

тиосульфат натрия (гипосульфит натрия)

248,17

1,73

45—50

100, обезв.

71 ,0

245

—

Na2SIO3

метасиликаг натрия

122,06

2,40

1088

—

Р.

92,3(90°С)

Na2WO4

вольфрамат натрия

293,83

4,18

698

—

72,4

97,2

Ni(CO)4

тетракарбонил никеля

170,74

1 ,32

—25

43; 180, разл.

0,018(9,8°С)

—

СП. ,э.

NiCl2

хлорид никеля

129,61

3,55

973—987, возг.

—

59,7(10°С)

87,6

СП.

Ni(NO3)2.6H2O

нитрат никеля, гидрат

290,80

2,05

56,7

НО, разл.;

—ЗН2О,95

238,5(0°С)

х.р.

СП.

№0

оксид никеля (11)

74,69

7,45

1990

—

н.

н.

Ni2O3- xH,O

оксид никеля (111)

—

4,83

600, разл.

—

н.

н.

—

Ni(OH)„ №SO4 "

гидроксид никеля (II)

92,71

4,1

разл.

—

тр. р.

тр. р.

—

сульфат никеля

154,76

3,68

-SO3, 840

—

38,3

77

—

PBr3

бромид фосфора (III)

270,69

2,85

—40,5

173,3

разл.

разл.

э.хл.

PBr5

бромид фосфора (V)

430,49

—

< 100, разл.

106, разл .

разл.

разл.

хл. ,CS2

PC13

хлорид фосфора (Ill)

137,33

1,56

-94

76

разл.

разл.

Э.ХЛ.

PCI 6

хлорид фосфора (V)

208,24

2,11

166,8 (да вл.)

159, возг.

разл.

разл.

СС14, cs2

PH3

фосфин

34,00

1,53 г/л

—133,5

—87,8

26 мл (17:С)

н.

СП.

CS2

Pls

иодид фосфора

411,69

4,18

61

разл.

разл.

разл.

P2O5 (или P4Ol0)

окснд фосфора (V) (фосфорный ангидрид)

141,94

2,39

569(Давл.)

359, возг.

разл.

разл.

POC13

оксохлорид фосфофора (V)

153,33

1,67

1,2

105

разл.

разл.

—

P9S5

PbBra

PbCrO4

сульфид фосфора (V)

222,29

2,03

290

514

разл.

разл.

—

бромид свинца

367,00

6,66

370

918

0,84

4,77

гл.

хромат свинца

323,22

6,12

844

разл.

4,3- 10-'

ТР.Р.

—

PbCL

хлорид свинца

278,12

5,85

501

956

0,99

3,34

PbF2

фторид свинца

245,21

8,24

855

1290

0,064

РЫг

нодид свинца

461,00

6,16

400

868

0,07

0,44

Pb NO3)2

нитрат свинца

331,20

4,53

470, разл.

—

52,2

127

мет.,пир.

PbO

оксид свинца (II) (глет)

223,21

9,4—9,6

888

1473

1,7-10-3

—

укс.к.

РЬзО4

оксид свинца (II, IV) (сурик)

685,60

9,1

500, разл.

—

н.

н.

укс.к.

PbO2

оксид свинца (IV), диоксид свинца

239,20

9,40

290, разл.

—

н.

н.

—

Pb(OH)2

гидроксид свинца

241,20

——

—Н2О, 145

—

1,5-I0"2

укс.к.

PbS

сульфид свинца

239,30

7,5

1114

1281

н.

н.

PbSO4

сульфат свинца

303,28

6,20

1000, разл.

—

4,110-3

5,7-10~3(50°С)

PbSiO3

мета-силикат свинца

283,30

6,50

766

н.

н.

RaCI2

хлорид радии

296,93

4,91

900

24,5

р.

Rb^cOg RbCl2

карбонат рубидия

230,94

^

740, разл.

—-

223

р.

СП.

хлорид рубидия

120,92

2,76

715

1383

91,2

138,9

RbNO3

нитрат рубидия

147,47

3,11

313

—

53,3

452

ац.

sf4

фторид серы (VI)

146,05

6,50 г/л

— 51 (давл.)

-64

тр.р.

—

СП.

SO2

оксид серы (IV), сернистый газ, сернистый ангидрид

64,06

2,93 г/л

-72,7

-10,1

11,5

2,1(90°С)

СП.

so3

оксид серы (VI), серный ангидрид

80,07

1,92

16,8

44,9

разл.

разл.

—

SO2C12

сульфурилхлорид, хлористый сульфурил

134,96

1 ,67

—54,1

69,1

разл.

разл.

бз. ,сп.

SOC12

тионилхлорид, хлористый тионнл

118,98

1 ,66

— 104,5

78,8

разл.

разл.

бз.,хл.

HSO3CI

хлорсульфоиовая кислота

116,52

1,77 (18°С)

—80,5

165, разл.

разл.

разл.

SbCl3

хлорид сурьмы (III)

228,11

3,14

73

223

931,5

ОО

СП.

SbC 1g

хлорид сурьмы (V)

299,02

2,34

4

140, разл.

разл.

разл.

—

Sb^Og

оксид сурьмы (Ш)

291,50

5,23—

5,74

656

1500

тр.р.

тр.р.

укс.к.

SbA

сульфид сурьмы (III) сульфид сурьмы (V)

339,68

4,64

547

—

1,7-Ю-4

разл.

Sb„S5

403,80

4,12

135, разл.

—

н.

и.

SeO2

оксид селена (IV)

110,96

3,95

340 (давл.)

337, возг.

264(22°С)

472(65СС)

сп. ,ац.

SiC

карбид креминя

40,10

3,20

3,22

>2700, разл

н.

И.

—

Формула

Название

Мол. м.

d

Т.пл. ,°С

Т, кнп., °C

Растворимость

в воде

в органическом соединении

при 20°С

при 100®С

S1CI4

хлорид кремния

169,90

1,48

—70 (давл.)

57,6

разл.

разл.

—

SiH4

силаи

32,12

1,44 г/л

— 185

— 111,8

разл.

разл.

—

SnCl2

хлорид олова (11)

189,60

3,95

247

623

83,9(0°С), разл.

269,8(15°С), разл.

сп.,э. ,ац.

SnCl4

хлорид олова (IV)

260,50

2,23

—32

114

р. ,разл.

разл.

9.

SnO2

оксид олова (IV)

150,69

6,95

1127, разл.

—

н.

и.

—

SnS2

сульфид олова (IV)

182,83

4,50

разл.

—

н.

н.

—

SnSO4

сульфат олова

214,77

—

360, разл.

—

19

18,1

—

SnBr2

бромид олова

247,43

5,12

215,5

620

85,9(0°С), разл.

222,5 разл.

СП.

SrCOg

карбонат стронция

147,63

3,70

1497

(6 МПа)

—СО2, 1340

1250

1.Ы0-»

0,065

SrCI2

хлорид стронция

158,53

3,05

873

—

53

100,8

—

Sr(NO3)2

нитрат стронция

211,63

2,99

570

—

70,5

100(90°С)

СП.

SrO

оксид стронция

103,62

4,70

2430

разл.

р.,разл.

р. ,разл.

—

SrSO4

сульфат стронция

183,68

3,96

1600

—

0,0114

0,0НЗ(95°С)

—

SrS

сульфид стронции

119,68

3,70

2000

921; 1100,

тр.р. ,разл.

разл.

СП.

ThCU

хлорид тория

373,85

4,59

770

разл.

X. р.

х. р.

сп.,э,

ThO2

оксид тория

264,02

9,87

3050

4400

н.

н.

—

T1C14

хлорид титана (IV)

189,71

1,73

-23

136,5

р.

разл.

СП.

TiO2

оксид титана (IV) (рутил)

7990

4,20

1640, разл.

—

н.

н.

_

T1CI

хлорид таллия (I)

239,82

7,00

430

806

0,3

2,38

—

T12O

оксид таллия (1)

424,74

—

300

1865, разл.

х. р.

х. р.

—

T12SO4

сульфат таллия (I)

504,80

6,77

632

разл.

4,9

18

—

UO2

оксид урана (IV)

270,03

10,82

-2800

н.

н.

—

UC14

хлорид урана (IV)

379,84

4,87

590

792

разл.

разл.

—

VA

оксид ванадия (111)

149,88

4,87

1970

3000

тр.р.

тр.р.

—

VA

оксид ванадия (V)

181,88

3,36

675

700, разл.

тр.р.

тр.р.

—

VCI4

хлорид ванадия (IV)

192,75

1,87

—25,7

152

разл.

разл.

СП. ,9.

W2C

карбид вольфрама

379,71

16,06

-2800

-6000

н.

н.

—

wo2

оксид вольфрама (IV)

215,95

12,11

1270

1700

н.

и.

—

wo3

оксид вольфрама (VI)

231,85

7,16

1473

1670

н.

и.

—

ZnCOs

карбонат цинка

125,37

4,44

—СО2, 300

—

тр.р.

—

—

ZnBr2

бромид цинка

225,21

4,20

392

702

447

672

СП. ,9.

ZnCI2

хлорид цинка

136,29

2,90

-315

733

368

614

СП. ,9.,

ZnF2

фторид цинка

103,38

4,84

872

1500

тр.р.

Р.

ац.

Zn(NO3)2-6H2O

нитрат цинка, гидрат

297,45

2,13

36,4

—6Н2О, 131

324,5

(безв. 117)

Р.

СП.

ZnO

оксид цинка

81,38

5,5—5,6

1800, возг.

—

тр.р.

—

—

Zn(OH)2

гидроксид цинка

99,40

3,051

125, разл.

—

тр.р.

—

—

ZnS

сульфид цинка

97,45

4—4,1

1830 (Давл.

1180, возг.

тр.р.

тр.р.

—

ZnSO4

сульфат цинка

161,45

3,74

740, разл.

—

53,8

60,6

—

гю2

оксид циркония

123,22

5,73

2700

—

и.

н,

—

4ь * 98,3%-на я Н2$О4.

ТЕХНИЧЕСКИЕ И ЧАСТО ИСПОЛЬЗУЕМЫЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Таблица 19

Название

Химическая формула

Аммиачная вода (нашатырный спирт) Барит (тяжелый шпат), минерал Белый мышьяк Белая сажа Бертолетова соль Бордосская жидкость

МН3 (водный раствор)

BaSO4

As2Og

п 510» • т Н»0

КС10з

Смесь водного раствора (0,5—1%) CuSO4 с известковым молоком (0,5 — 1 %)

Бура

Глет свинцовый Гипосульфит

Глауберова соль (мирабилит) Глинозем

Жавелева вода Жидкое стекло Золото сусальное Известковое молоко Известь гашеная (едкая) Известь жженая (негашеная) Известь иатроиная Каломель Карборунд

Каустик, сода каустическая

Киноварь

Квасцы алюмокалиевые

Криолит (минерал) Крон:

Na^B4Oy ЮН2О

Na2S2O3-5H2O

Na2SO4- ЮН2О aia

Раствор КСЮ и КС1 в воде

Na2SiO3 или K2SiO3

SnS2

Са(ОН)2 в избытке воды

Са(ОН)2

СаО

2CaO + NaOH

Hg2Cl2

SiC

NaOH

HgS

KA1(SO4)2-12H2O

AlF3-3NaF

желтый зеленый Купорос:

РЬСгО4 и ZnCrO4

Cr2O3

медный железный

Купоросное масло

Мел

Нитрующая смесь

Олеум

Поваренная соль

Силикагель

Сода питьевая (двууглекислая)

Сухой лед

Технический углерод

Угарный газ

Царская водка

Цементит

CuSO4-5H2O

FeSO4-7H2O

H2SO4(90,5 — 92,5)

CaCOs

Смесь конц. HNO3 и H2SO4 (1:2)

Раствор SO3 в конц. H2SO4

NaCl

SiO2

NaHCOg

CO2 в твердом состоянии

С

СО

Смесь HNO3 и НС1 (1:3)

Fe3C

РАЗДЕЛ 3

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Органические соединения — это углеводороды и их многочисленные производные, в состав которых могут входить многие элементы периодической системы. Органические соединения обладают рядом характерных особенностей, которые отличают их от неорганических. Почти все они (за редким исключением) горючи, большинство из них не диссоциирует на иоиы, что обусловлено природой ковалентной связи— основной химической связи в органических веществах.

Среди органических соединений распространено явление изомерии. Оно заключается в том, что вещества, обладающие одинаковым составом и молекулярной массой, имеют различные физические и химические свойства, что обусловлено различием их строения. К таким соединениям, называемым изомерами, относятся, например, этиловый спирт СН3—СН2—ОН и диэтиловый эфир СН3—О—СН3.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Все органические соединения в зависимости от строения углеродной цепи (углеродного скелета) классифицируются следующим образом.

Ациклические соединения — соединения с открытой (незамкнутой) цепью углеродных атомов (прямой или разветвленной):

—с—С—С—С—С—С—с—с—с—с—с

I

с

Такие соединения называются также алифатическими соединениями или соединениями жирного ряда. Они могут быть предельными, или насыщенными (парафины, или алканы), и непредельными, или ненасыщенными, соединениями ряда этилена (олефины, или алкены) и ацетилена (алкины).

П. Циклические соединения — соединения, в которых углеродные атомы образуют циклы, делятся на:

Карбоциклические (изоциклические) — циклические соединения, образованные только углеродными атомами. Онн подразделяются на алициклические (нафтены) и ароматические соединения. Алициклические соединения могут быть насыщенными (циклоалканы, или циклопарафины) и ненасыщенными (циклоалкены, или циклоолефины).

Гетероциклические соединения — циклы, в состав которых кроме атомов углерода входят и другие атомы — гетероатомы (О, S, N и др.).

Родоначальником всех классов органических соединений являются углеводороды — наиболее простые органические соединения, состоящие из углерода и водорода.

Классы органических соединенийКлассы органических соединений—Гал (С1, Вг, F, I)—ОН-сно—Гал (С1, Вг, F, I)—ОН-сно—О—R—COOR —СООН —SH -SR—SO3H—NH2 =NH—CONH2—О—R—COOR —СООН —SH -SR—SO3H—NH2 =NH—CONH2—NOa—NO—NH—NHa-NH—NH-—N=N—: —N=N—NOa—NO—NH—NHa-NH—NH-—N=N—: —N=NСН3сн.-сн3СН3—С—СН2—СН3СН3—С—СН 2—СН3сн3-(:н=снаCHj гр иметклэталметаиСН(СНз)2 метилдиэтализопро- пилметаиметилзталенСН3сн.-сн3СН3—С—СН2—СН3СН3—С—СН 2—СН3сн3-(:н=снаCHj гр иметклэталметаиСН(СНз)2 метилдиэтализопро- пилметаиметилзтален

Классы органических соединений

Классы органических соединений

—Гал (С1, Вг, F, I)

—ОН

-сно

—Гал (С1, Вг, F, I)

—ОН

-сно

—О—R

—COOR —СООН —SH -SR

—SO3H

—NH2 =NH

—CONH2

—О—R

—COOR —СООН —SH -SR

—SO3H

—NH2 =NH

—CONH2

—NOa

—NO

—NH—NHa

-NH—NH-

—N=N—: —N=N

—NOa

—NO

—NH—NHa

-NH—NH-

—N=N—: —N=N

СН3

сн.-сн3

СН3—С—СН2—СН3

СН3—С—СН 2—СН3

сн3-(

:н=сна

CHj гр иметклэталметаи

СН(СНз)2 метилдиэтализопро- пилметаи

метилзтален

СН3

сн.-сн3

СН3—С—СН2—СН3

СН3—С—СН 2—СН3

сн3-(

:н=сна

CHj гр иметклэталметаи

СН(СНз)2 метилдиэтализопро- пилметаи

метилзтален

При замещении одного или нескольких атомов водорода в углеводородах на другие атомы или группы атомов (функциональные группы) образуются различные производные углеводородов — классы органических соединений (табл. 20).

Таблица 20. Основные производные углеводородов — классыорганических соединений

Функциональная группа, определяющаякласс органических соединений

Галогенопроизводные Спирты, фенолы Альдегиды

Кетоны

Простые эфиры Сложные эфиры Карбоновые кислоты Тноспнрты Тноэфиры Сульфокислоты Амины

Имины Амиды Нитрилы Нитросоедииеиня Нитрозосоединения Гидразины Гидразосоединеиия

Азо- н диазосоедииения

НОМЕНКЛАТУРА ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Для названия органических соединений чаще всего используют две номенклатуры — рациональную и систематическую (ИЮПАК). Кроме того, химики пользуются и тривиальными (исторически возникшими) названиями органических веществ.

В рациональной номенклатуре за основу принимается название простейшего члена гомологического ряда (родоначальника) конкретного класса углеводородов, а остальные члены гомологического ряда рассматриваются как его производные. В случае предельных (насыщенных) углеводородов за основу названия берется метан, непредельных (ненасыщенных) углеводородов — соответственно этилен или ацетилен, спиртов — метиловый спирт (карбинол) и т. д. Все замещающие группы рассматриваются как радикалы:

СН3-С=С-С2Н6СНз-СН2-СН2ОЯСН3—СО—СН3

метилэтилацетилеиэтялкарбвволднметилкетои

(пропиловый спирт)(ацетон)

РадикалНазвание*РадикалНазваниеСНз-метилсна=с=винилиденСН2=метиленСНз—сн=сн—пропенилсн=метинсна=сн—сн2—аллилСеН6—этнлСН2=С(СН3)—изопропеиилСНд—СН—этнлндеиСвн5-феиилСНз—С =этилидинС«Н6 —сН2— СНз—С«Н4— СвН5-СН=беизилСНз—СН2—СН2—н-пропилтолилСНз—СН2—сн=пропилндеибензилиденСН3)аСН—изопропилСвНа-СН=СН—стирилСН3-СН2-СН2-СН2-и-бутилVU1-иафтил(СН3)2СН-СН2-изобутнлСНз(первичный)СНз—СН2—СН—втор.-бутил1 II 12-нафтил2-фурил(СНз)зС-трет.-бутилс,ни-и-пеитил2-тиенил(амил)сн3—сн—сна—сн2—изопентил(нзоамнл)СН3—СО—ацетилсн3СН3-С(СН3).-СНа-СН3-СН2-С(СН3)г—неопентил—ОС—со—оксалилгрет.-пентилСвН5СО-беизоил—СНа-СНа-этилен—ОС—<^^^—СО—терефталоил—сна—сн2—сна—трнметилен\ со—2-фур оилСН2=СН—винилсн3—о—метокси (аналогично «этокси»сн=с-этинилсвн5-о-И т.д.) феиокснРадикалНазвание*РадикалНазваниеСНз-метилсна=с=винилиденСН2=метиленСНз—сн=сн—пропенилсн=метинсна=сн—сн2—аллилСеН6—этнлСН2=С(СН3)—изопропеиилСНд—СН—этнлндеиСвн5-феиилСНз—С =этилидинС«Н6 —сН2— СНз—С«Н4— СвН5-СН=беизилСНз—СН2—СН2—н-пропилтолилСНз—СН2—сн=пропилндеибензилиденСН3)аСН—изопропилСвНа-СН=СН—стирилСН3-СН2-СН2-СН2-и-бутилVU1-иафтил(СН3)2СН-СН2-изобутнлСНз(первичный)СНз—СН2—СН—втор.-бутил1 II 12-нафтил2-фурил(СНз)зС-трет.-бутилс,ни-и-пеитил2-тиенил(амил)сн3—сн—сна—сн2—изопентил(нзоамнл)СН3—СО—ацетилсн3СН3-С(СН3).-СНа-СН3-СН2-С(СН3)г—неопентил—ОС—со—оксалилгрет.-пентилСвН5СО-беизоил—СНа-СНа-этилен—ОС—<^^^—СО—терефталоил—сна—сн2—сна—трнметилен\ со—2-фур оилСН2=СН—винилсн3—о—метокси (аналогично «этокси»сн=с-этинилсвн5-о-И т.д.) феиокснТаблица 21. Наиболее часто встречающиеся углеводородные радикалыТаблица 21. Наиболее часто встречающиеся углеводородные радикалы* В приведенных названиях радикалов используют обозначения: и — нормальный, втор. — вторичный, трет. — третичный.* В приведенных названиях радикалов используют обозначения: и — нормальный, втор. — вторичный, трет. — третичный.Первые четыре члена гомологического ряда предельных углеводородов (алканов) имеют тривиальные названия (метан, этан, про-

Радикал

Название*

Радикал

Название

СНз-

метил

сна=с=

винилиден

СН2=

метилен

СНз—сн=сн—

пропенил

сн=

метин

сна=сн—сн2—

аллил

СеН6—

этнл

СН2=С(СН3)—

изопропеиил

СНд—СН—

этнлндеи

Свн5-

феиил

СНз—С =

этилидин

С«Н6 —сН2— СНз—С«Н4— СвН5-СН=

беизил

СНз—СН2—СН2—

н-пропил

толил

СНз—СН2—сн=

пропилндеи

бензилиден

СН3)аСН—

изопропил

СвНа-СН=СН—

стирил

СН3-СН2-СН2-СН2-

и-бутил

VU

1-иафтил

(СН3)2СН-СН2-

изобутнл

СНз

(первичный)

СНз—СН2—СН—

втор.-бутил

1 II 1

2-нафтил

2-фурил

(СНз)зС-

трет.-бутил

с,ни-

и-пеитил

2-тиенил

(амил)

сн3—сн—сна—сн2—

изопентил

(нзоамнл)

СН3—СО—

ацетил

сн3

СН3-С(СН3).-СНа-

СН3-СН2-С(СН3)г—

неопентил

—ОС—со—

оксалил

грет.-пентил

СвН5СО-

беизоил

—СНа-СНа-

этилен

—ОС—<^^^—СО—

терефталоил

—сна—сн2—сна—

трнметилен

\ со—

2-фур оил

СН2=СН—

винил

сн3—о—

метокси (аналогично «этокси»

сн=с-

этинил

свн5-о-

И т.д.) феиоксн

Радикал

Название*

Радикал

Название

СНз-

метил

сна=с=

винилиден

СН2=

метилен

СНз—сн=сн—

пропенил

сн=

метин

сна=сн—сн2—

аллил

СеН6—

этнл

СН2=С(СН3)—

изопропеиил

СНд—СН—

этнлндеи

Свн5-

феиил

СНз—С =

этилидин

С«Н6 —сН2— СНз—С«Н4— СвН5-СН=

беизил

СНз—СН2—СН2—

н-пропил

толил

СНз—СН2—сн=

пропилндеи

бензилиден

СН3)аСН—

изопропил

СвНа-СН=СН—

стирил

СН3-СН2-СН2-СН2-

и-бутил

VU

1-иафтил

(СН3)2СН-СН2-

изобутнл

СНз

(первичный)

СНз—СН2—СН—

втор.-бутил

1 II 1

2-нафтил

2-фурил

(СНз)зС-

трет.-бутил

с,ни-

и-пеитил

2-тиенил

(амил)

сн3—сн—сна—сн2—

изопентил

(нзоамнл)

СН3—СО—

ацетил

сн3

СН3-С(СН3).-СНа-

СН3-СН2-С(СН3)г—

неопентил

—ОС—со—

оксалил

грет.-пентил

СвН5СО-

беизоил

—СНа-СНа-

этилен

—ОС—<^^^—СО—

терефталоил

—сна—сн2—сна—

трнметилен

\ со—

2-фур оил

СН2=СН—

винил

сн3—о—

метокси (аналогично «этокси»

сн=с-

этинил

свн5-о-

И т.д.) феиоксн

Таблица 21. Наиболее часто встречающиеся углеводородные радикалы

Таблица 21. Наиболее часто встречающиеся углеводородные радикалы

* В приведенных названиях радикалов используют обозначения: и — нормальный, втор. — вторичный, трет. — третичный.

* В приведенных названиях радикалов используют обозначения: и — нормальный, втор. — вторичный, трет. — третичный.

пан, бутан). Названия последующих гомологов производятся от греческих числительных с добавлением окончания «ан»:

С6Н12— пентан, С.Н14 — гексан, CjHle — гептан, С8Н18 — октан,С6Н12— пентан, С.Н14 — гексан, CjHle — гептан, С8Н18 — октан,CgHgo — нонан, С1оН32 — декан, СцН-4 — ундекан, С12Н28 — Додекан,CgHgo — нонан, С1оН32 — декан, СцН-4 — ундекан, С12Н28 — Додекан,С13Н28 —тридекан, С^Нзо — тетрадекан, С16Н32 — пента декан, С1вН34 — гексадекан н т. Д.

С6Н12— пентан, С.Н14 — гексан, CjHle — гептан, С8Н18 — октан,

С6Н12— пентан, С.Н14 — гексан, CjHle — гептан, С8Н18 — октан,

CgHgo — нонан, С1оН32 — декан, СцН-4 — ундекан, С12Н28 — Додекан,

CgHgo — нонан, С1оН32 — декан, СцН-4 — ундекан, С12Н28 — Додекан,

При отрыве от молекулы алкана одного или нескольких атомов водорода образуются углеводородные радикалы. В зависимости от числа потерянных водородных атомов радикалы могут быть одно-, двух- и трехвалентными.

В основу систематической номенклатуры положено название самой длинной нормальной (неразветвленной) цепи с добавлением (в качестве приставки) названия боковых ответвлений (радикалов). С этой целью выделяют наиболее, длинную цепь углеродных атомов, которые нумеруют с того конца, к которому ближе радикал. Указывая место радикала в цепи, называют его, а затем добавляют название главной цепи. При этом атомы углерода в цепи нумеруют так, чтобы цифры, указывающие положение заместителей (радикалов), были наименьшими. Если радикалов несколько, то цифрой отмечают каждый из них. Количество одинаковых радикалов обозначается приставками ди-, три-, тетра- ит. д. Радикалы перечисляются в порядке возрастающей сложности. Более простыми считаются радикалы с меньшим числом углеродных атомов:

СН3

СНз-ЙН-СН-СНз1 3 4СН3

3-диметилбутан

с2н5в 7 I 64321

сн3—сн2—сн—сн2—сн2—сн—сн2—сн3

сн3

З-метил-6-этилок тан

СН31 г I з 45сн3—с—сн2—сн2—сн3СНзСН31 г I з 45сн3—с—сн2—сн2—сн3СНз12345СНз—сн—снг—снгсн3IСНз2-метилпентанСН3 СНз5 4I 32|1СН3—СН—СН3—С—СН3СН32, 2, 4-триметилпеитаи(ио ие 2. 4, 4 -триметилпеитаи)12345СНз—сн—снг—снгсн3IСНз2-метилпентанСН3 СНз5 4I 32|1СН3—СН—СН3—С—СН3СН32, 2, 4-триметилпеитаи(ио ие 2. 4, 4 -триметилпеитаи)Если в качестве заместителей выступают атомы галогенов, нитрогруппа (NO2) или аминогруппа (NH2), то при нумерации им отдается предпочтение:

СН3

1 г I з 45

сн3—с—сн2—сн2—сн3

СНз

СН3

1 г I з 45

сн3—с—сн2—сн2—сн3

СНз

12345

СНз—сн—снг—снгсн3

I

СНз

2-метилпентан

СН3 СНз

5 4I 32|1

СН3—СН—СН3—С—СН3

СН3

2, 2, 4-триметилпеитаи(ио ие 2. 4, 4 -триметилпеитаи)

12345

СНз—сн—снг—снгсн3

I

СНз

2-метилпентан

СН3 СНз

5 4I 32|1

СН3—СН—СН3—С—СН3

СН3

2, 2, 4-триметилпеитаи(ио ие 2. 4, 4 -триметилпеитаи)

СН3—СН—СН (С 1)-СН3

СН3

2-хлор-З- метилбутан

Ненасыщенные углеводороды с двойной связью называются алкенами, тройной — алкинами. В номенклатуре ИЮПАК их названия образуются от названий соответствующих алканов с заменой окончания -ан на -ен (этиленовые углеводороды) и на -ин (ацетиленовые угле

водороды). Кратная связь обязательно включается в главную цепь. Нумерация цепи начинается с того конца, к которому ближе эта связь. Атомам углерода у кратной связи отдается предпочтение даже в том случае, если другие насыщенные углеродные атомы имеют заместители:

211234

СН2=СН2СНз—СН=СН2 СН2=СН—СН2—СН3СНз—СН^СН—СНз

этенпропенб утей-1бутен-i

СН3—СН2—С—СН2—СН2—СН3СН=СНСН3—СН2—С=С

II сн2 2-этилпентен-1этинбутин-1

СН3—СНСН—СН2—сн3

СНз сн=сн2

• метил-3-этнлпентен-1

Количество кратных связей одного рода обозначают окончаниями -диен, -триен, -диин и т. д.:

сн,=с=сн—сн3сн2=сн—сн=сн2

бутаднеи-1,2бутадиен-1,3

Двойная связь имеет преимущество перед тройной при нумерации:

12346

сн2=сн—сн2—с=сн

пентеи-1-ии-4

Названия спиртов по правилам ИЮПАК образуются из названий соответствующих углеводородов с прибавлением окончания -ол, альдегидов -аль, кетоновон, карбоновых кислотовая. Нумерацию углеродных атомов в формулах этих соединений начинают с того конца цепи, к которому ближе расположена функциональная группа. Количество одинаковых функциональных групп обозначается приставками ди-, три- и т. д.:

сн3—сн2-сн2онсн3—сн—сн2онсн3—сн2—сно

сн3пропанол-12-метилпропанол-1пропаналь

СНз—СН2—СО—СН3

бутанои-2

сн3—соон

4321

сн2=сн—сн2—СН2ОН

СНз—С(СНз) 2—СН2—СНО

этановая кислота

бутен-З-ол-t

3, 3«диметилбутаналь

СН3

СНз—сн—сн2со—сн2сн3

5-метилгексак ов-3

HOOC—CHg—сн8—соонHOOC—CHg—сн8—соонL 4-бутандновая кислотаL 4-бутандновая кислота

HOOC—CHg—сн8—соон

HOOC—CHg—сн8—соон

L 4-бутандновая кислота

L 4-бутандновая кислота

СНз—сн—соон

сн3

2-метилиропановаякислота

Ароматические углеводороды (арены) с одним ядром обычно рассматривают как производные бензола. Положение заместителей в бензольном кольце можно указывать цифрами или, если заместителей только два, использовать буквенные обозначения: о(орто), л(мета), п(пара), соответствующие положениям 1,2; 1,3; 1,4:

орто(о); 1,2 мета(м); 1,3 пара(п)\ 1,4

1 t2-opmo(o)1,3-мета(м) 1А-пара^1,5-а«а(а)1,6-мш(е)1 t2-opmo(o)1,3-мета(м) 1А-пара^1,5-а«а(а)1,6-мш(е)В ароматических углеводородах, содержащих два или несколько бензольных ядер, нумерация заместителей производится следующим образом:

1 t2-opmo(o)

1,3-мета(м) 1А-пара^

1,5-а«а(а)

1,6-мш(е)

1 t2-opmo(o)

1,3-мета(м) 1А-пара^

1,5-а«а(а)

1,6-мш(е)

антраценантраценI, 2, 9,I, 2, 9,4, 5, 8-а

антрацен

антрацен

I, 2, 9,

I, 2, 9,

6, 7-3

10-7 (мезо)

Для гетероциклических соединений допускается применение различных номенклатур. Широко используются тривиальные названия» Нумерацию в цикле начинают с гетероатома (старшинство гетероатомов определяется порядком О, S, N):

фурав

пиррол

пиридин

кумарон (бензофуран)

I н

нндол (бензопвррол)

хинолин

ФИЗИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ ВАЖНЕЙШИХОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

В табл. 22 приводятся физические константы ряда органических соединений. Для них приведены наиболее распространенные тривиальные, полутривиальные и иногда систематические названия. Для некоторых соединений даны синонимы названий. Систематические названия, поясняющие структуру соединений, даны для всех веществ. В качестве систематических даются преимущественно названия, принятые Правилами ИЮПАК. В отдельных случаях соединения включены в алфавитный перечень под старыми систематическими названиями, укоренившимися в русской химической терминологии.

Обозначения и сокращения: разл. — разлагается, возг. — возгоняется, безв. — безводный, давл. — плавится под давлением, взр. — взрывается, гор. — горячий; хол. — холодный, разн. — разные растворители, р. — растворимо, н. — нерастворимо, тр. р. — трудно растворимо, х. р. — хорошо растворимо, оо — смешивается в любых соотношениях, орг. раств.—органический растворитель, ац. — ацетон, бз. — бензол, гл. — глицерин, мет. — метиловый спирт, сп. — этиловый спирт, тол. — толуол, укс. к. — уксусная кислота, хл. — хлороформ, э. —диэтиловый эфир. Растворимость в воде дана в граммах вещества (для газов — в мл) иа 100 г воды при температуре 20° С (если растворимость дана при другой температуре, то последняя указана в скобках), d — относительная плотность веществ при 20° С (или при другой температуре — в скобках), а также газов в сжижеииом состоянии при0°С и давлении 1,01325-10® Па. Т. пл. и т. кип. —температуры плавления и кипения в °C при давлении 1,01325-10® Па (или при давлениях, указанных в скобках, выраженных в МПа); пв — показатель преломления при 20° С (или при температуре, указанной в скобках).

Название

Формула

Мол, м.

d

Т» пл.

T. квп.

„20 пВ

Растворимость

в воде

в орг. растворителе

Адипиновая (гексаидио вая) кислота

Азобензол

Акриловая (пропеновая) кислота

Акрилонитрил (пропен- иитрил)

Акролеин (пропеиаль)

Аллеи (пропадиен)

Аллил бромистый (3-бром пропей)

Аллил иодистый (3-иод

СО2Н(СН2)4СОгН

CeH6N=NCeH6

СН2=СНСОгН

ch2=chcn

146,14

182,23 72,06

53,06

1,366

1,203 1,062(16’0

0,806

153

68

13

—83

265

0,07 МПа)

296

141

78—79

1,4224

1,3911

1,5(15°С) н.

ОО

р.

сп.^ э.

сп., бз, СП., э.

СП., э.

сн3=снсно сн3=с=снг

СН3=СНСНгВг

56,06

40,07

120,98

0,841 0,6699 (—40°Q 1,398

—87,7 — 146

— 119,4

52,5

—32

71,3

1,3998

1,4655

40 н.

СП. , э.

СП., э., хл.

СН3=СНСНг1

167,98

1,848(12’0

—99,3

103

—

н.

СП,, э., хл.

Аллил хлористый

(3-хлорпропеи)

Аллилен (пропин)

Аллиловый спирт (2-про- пен-ол-1)

я-Амил бромистый

(1-бромпеитаи)

изо-Амил бромистый

(1-бром, 3-метилбутан)

н-Амил иодистый (1-иод- пентаи)

изо-Амил иодистый

(1-иод, 3-метилбутан)

я-Амил хлористый

(1-хлорпента н) изо-Амил хлористый

(1-хлор, 3-метилбутан)

СН2=СНСН2С1

СН3—CsCH сн3=снсн3он

СН3(СН3)3СН2Вг

(СН3)гСН(СН1)1Вг

СН3(СН^дСН31

(СНз^СЩСН^!

CHafCHJsCHaCl

(СН3)гСН(СНг)гС1

76,53

40,06

58,08

151,05

151,05

198,05

198,05

106,60

106,60

0,938

0,854

1,224(15=0

1,210(15’0

1,510

1,515(18’0

0,887(15’0

0,893

— 136,4

— 104,7 —129

—95,3

—112

—86

—99

44,6

—23,3

96,6

129,7

121

157

147,7

108,4

99,4

1,4154

1,4135

1,4444

1,4433

1,4955

1,4119 (18=0

1,4112 (18’С)

и.

тр. р.

ОО

и.

н.

н.

н.

н.

и.

СП., э., бз.

СП.

СП. , э., бз.

СП., э.

СП., 9.

СП., э.

СП., э.

СП. , э.

СП., 9.

н-Амиламнн (1-аминопеи таи)

я-Амилацетат

СН3(СН3)4МНг

СН3(СН2)4ОСОСН3

87,17

130,19

0,767

0,875

—55

—75

104

149,2

1,4023

р- н.

СП., э, сп., э., ац.,

н-Амиловый спирт (пен тапол-1)

изо-Амиловый спирт (З-метилбутанол-1)

л-Амииобензойиая кислота)

е-Аминокапронова я (6-аминогекса новая) кислота

и-Амииосалициловая (4-амино-2-оксибензой- ная) кислота

о-Амииофеиол (2-гидро- ксианилии)

.и-Аминофеиол (3-гидроксиани ли и)

n-Амииофенол (4-гидро- ксианилин

ш-Амииоэиаитовая (7-ами ногепта новая) кислоте Анизол (метоксибеизол) о-Анизидин (2-метокси- анилин)

n-Анизидин (4-метокси- а нилин)

Анилин (феииламин)

Аиилии солянокислый

(анилин, гидрохлорид Антраниловая

(о-аминобензойная) кис

СН3(СН3)зСН3ОН (СН3)аСН(СНг)3ОН H2NCeH4CO2H

88,15

88,15

137,14

0,814

0,812

—79

— 117,2

187

137,8

132

ВОЗГ.

1,4101

1,4058

2,7(22’0

2,6

0,3(13’0

бз.

СП., э.

СП., э. , бз.

СП., 9.

H3N(CH3)5CO2H

НгМСвН3(ОН)СОгН

NH2CeH4OH

H3N(CH3)6CO3H

CHsOCeH5

CH3OCeH4NH2

c„h5nh2 C6H6NH3-HC1

H3NCeH4CO3H

131,18

153,14

109,13

145,20

108,14

123,16

93,13

129,59

137,14

0,995

1,092 l,061(57°O

1,022 1,222(40’0

203

220, разл.

174

123

185, разл.

195

—37,3

5,2

57,2

-6,2 198

145

возг.

ВОЗГ.

155

225

243

184,4

245

возг.

1,5170

1,5754 1,5559 (67°С)

1,5863

Р-

Р-

1,7(0’0

2,6(0’0

1.1 (0’0

Р- и.

тр. р. тр. р.

3,6(18=0

Р-

0,4

сп., тр. р., э.

СП., э.

СП. , тр, р.

СП.

СП., э., бз.

СП., 9.

СП. , э.

СП. , э., бз.

СП.

СП. i э.

Антрахинон (9, 10-Дигид- роантрацен-9, 10-дион)

8

(CeH4)2(CO)2

208,22

1,438

286, возг.

379—381

—

в.

тр, р., СП.

э, > бз.

s

Таблица 22. Физические константы некоторых органических соединений

8

Название

Формула

Мол. м.

d

Т. пл.

Т. кип.

Л

Растворимость

в воде

в орг. растворителе

Аспирин (ацетилсалицило-

СН3СООСеН4СО2Н

180,16

—

135

140, разл.

1,37

СП., э. , хл.

вая кислота, уксуснокислый эфир салицило-

вой кислоты) Ацетальдегид (этаналь)

СНзСНО

44,05

0,783(18°С)

—123,3 (18°С) 82—83

20,8

1,3316

ОО

СП, , э., бз.

Ацетамид (амид уксусной

ch3conh2

59,07

1,159

222

—

97,5

СП., гл., хл.

кислоты, этанамид) Ацетанилид (аиилид ук-

CeH6NHCOCH3

135,17

1,210 (4°С)

114

305

—.

0,56

сп., мет.,

сусиой кислоты, N-фе-

(25°С)

хл., э.

нилацетамид)

Ацетил хлористый (эта-

CH3COCI

78,50

1,105

-112

51—52

1,3898

разл.

э., бз., хл.

ноил хлористый ацетил-

алириД)

Ацетилен (этин)

сн=сн

26,04

1,173

—80,8

—83,8, возг.

—

100 мл

ац., сп., бз.,

г/л(0°С)

(0,17МПа)

(18°С)

хл., укс. к.

Ацетон (пропанон)

(СН3)2СО

58,08

0,792

—94,6

56,5

1,3591

ОО

СП. , э., хл.

Ацетонитрил (нитрил уксусной кислоты, этаннитрил)

Ацетоуксусный эфир

CH3CN

41,05

0,783

—44,9

81,6

1,3442

ОО

СП., э.

СН3СОСН2СО2С2НЕ

130,14

1,028

<—45

180,

1,4209

14,3

СП., э.

(этиловый эфир ацетоуксусной кислоты, этилацетоацетат)

20,5

разл.

202,3

(16°С)

1,5342

Ацетофенон (метилфенил-

СН3СОСеН6

120,15

1,026

н.

СП., 9., ХЛ., бз.

СП., э.

кетон)

Бензальдегид (бензойный альдегид)

Бензанилид (анилнд бен-

С6Н6СНО

106,13

1,049

—26

179

1,5456

0,33

CeH6NHCOCeH6

197,24

1,310

163

118

—

н.

СП., э., бз.

войной кислоты, ^-фe- нилбензамид)

(0,0013МПа)

Бензидин (4, 4'-диамино-

H2NCeH4CeH4NH2

184,24

1,250

128

401,7

—

0,04

СП., э.

бифенил)

(12°С)

Бензил хлористый (о-

CeH6CH2Cl

126,59

1,103(18°С)

—39

179,4

1,5415

и., разл.

СП., 9.

хлортолуол)

(15°С)

гор.

Бензиламин (а-аминото- луол)

Бензилиден хлористый

c«h6ch2nh2

107,16

0,982

—

184,5

1,5441

ОО

СП., э.

CeH6CHCl2

161,03

1,256(14°С)

—16

207

1,5502

н.

СП., э.

(бензаль хлористый)

Бензиловый спирт

СвН6СН2ОН

108,14

1,045

—15,5

205

1,5396

4(17°С)

сп., э., ац.

(а-окситолуол, фенилметанол)

1,219

Бензоил хлористый (хло-

СеН6СОС1

140,57

—0,6

198

1,5537

разл.

э., бз.

рангидрид бензойной кислоты)

(15°С)

Бензоила пероксид

(С«Н6СО)2О,

242,23

—

108

разл.

—

тр. р.

СП., э., бз.

Бензойная (бензолкарбо-

СвН6СО2Н

122,12

1,266(I5°Q

122,5

249,2

1,5397

0,30

CSj сп., э., ац.,

новая) кислота

(С«Н6СО)2О

(15°С)

мет,, бз., хл.

Бензойный ангидрид

226,23

1,199(15°С)

42

360

1,5767

н.

СП., э.

(беизангидрид)

Свне

(15°С)

Бензол (бензен, феи)

78,11

0,869

5,5

80,1

1,5017

0,8

сп., э., ац.

Бензолсульфокислота

C,H6SO3H

158,18

65—66

разл.

Р-

и др.

СП. , э.

(беизолсул ьфоновая кислота)

CeH6SO2Cl

Бензолсульфохлорид (хло-

176,62

1,383(15°С)

14,5

251,5

—

и., разл.,

СП., 9.

рангидрид бензолсульфокислоты, бензолсуль- фонилхлорид)

CeH6CCl3

гор.

СП., э., бз.

1,372

Бензотрихлорид(а,а,а-

195,48

—4,75

220,7

1,5584

н. , разл.

трнхлортолуол)

СеН6СОС«Н5

1,085(50сС)

306, возг.

Бензофенон (дифенил- кетон)

Бромбензол

182,22

49

—

н.

СП., э., хл.

С6Н6Вг

157,02

1,495

—30,6

156,2

1,5604

0,045 (30°С) н.

СП., э., бз.

Бутадиен-1,3(дивинил)

сн2=сн—сн =сн2

54,09

0,650(—6°С)

—208,9

—4,54

—

бз., 9., ХЛ., сц., ац.

н-Бутаи

СН3СН2СН2СН3

58,12

0,600

— 138,4

—0,5

—

15 мл

СП., 9.

(ж., °C)

(17°С)

Название

Формула

Мол. м.

d

Т. пл.

Т. кип.

„20 nD

Растворимость

в воде

в орг. растворителе

изо-Бутан (2-метилпропан)

я-Бутнламин (1-аминобутан)

uso-Бутнламии (1-амиио, 2-метилпропан)

н-Бутнл бромистый

(1-бромбутан) изо-Бутил бромистый

(1-бром, 2-метилпропан)

я-Бутил ноДистын (1-ноД- бутан)

изо-Бути л иоднстый

(1 -иод-2-метилпропан)

я-Бутил хлористый

(1-хлорбутан) изо-Бутил хлористый

(1-хлор, 2-метилпропаи) я-Бутилен (бутеи-1)

uso-Бутилен (2-метил-

(СН3)2СНСН3 с,н6сн2сн2ын2 (CH3)2CHCH2NH2

С2Н6СН2СН2Вг (СН3)2СНСН2Вг

С2Н6СН2СН21

58,12

73,14

73,14

137,03

137,03

184,02

2,673 г/л

0,739(25*0

0,731

1,277

1,272(15°С)

1,617

—159,4

—50

—83

— 112,4

-118,5

—103,5

— 11,4

77,8

68—69

101,6

91

(0,53 МПа)

129,9

1,4398

1,4361

1,4998

13 мл (17’С)

ОО ОО р- н. н.

Э. , ХЛ. , СП.

СП., э.

СП., э.

СП., э.

СП. , э.

СП., э.

(СН3)2СНСН21

С2Н6СН2СН2С1 (СН3)2СНСН2С1 СН3СН2СН=СН2 (СН3)2С=СН2

184,02

92,57

92,57

56,11

56,11

1,606

0,887

0,884(15*0

0,668 (ж., 0О 0,595(ж.)

—90,7

— 123,1

— 131,2

—185,3

—140,4

120

78,5

68,9

-6,3

—6,9

1,4960

1,4015

1,4010 (15°С) 1,3792

1,3811

н.

тр. р.

н.

и.

н.

СП. , э.

СП., э.

СП., э.

СП., э.

СП., э.

пре пей)

Бнфенил (дифенил)

(С,н6)2

154,21

1,180(0оС)

70,5

255

—

н.

сп., мег.,

я-Бутиловый спирт (бутанол-1)

изо-Бутиловый спирт

(2-мегилпропаиол-1) я-Бутиловый спирт вто- ричиый (пропанол-2) Бутиловый спирт третичный (2-метилпропанол-2)

СН3(СН2)2СН.ОН (СН3)2СНСН2ОН СН3СН2СН(ОН)СН3 (СН3)3СОН

74,12

74,12

74,12

74,12

0,810

0,803

0,808

0,789

—89,5

—108

—114,7

25,5

117,2

108

100

82,8

1,3991

1,3977 (15°С) 1,3949 (25°С) 1,3878

9(15°Q

9,5

12,5

х. р.

СП., э.

СП. , Э.

СП., э.

СП., э.

я-Валериаиовая кислота (пентаиовая кислота) изо-Валериаиовая кислота (3-метилбутаиовая кислота)

Вниилацетат (виниловый эфир уксусной кислоты) Виннл бромистый (бром- эгеи)

Винил иодистый (иодэтеи)

Винил фтористый (фтор- этеи)

Виннл хлористый (хлор- этен)

Винилиден хлористый (1, 1-дихлорэтеи)

Гексаметнлендиамин (1,6- гександиамин)

Гексаметилентетрамин (уротропин)

я-Гексан

Гексахлорэтаи

я-Гексиловый спирт (гексанол-1)

я-Гептан

я-Гептиловый спирт (гепта иол-1)

Гликоколь (глицин)

Глицерин (пропантриол- -1, 2, 3)

Глутаровая (пентанДно- вая) кислота

я-Декаи

Диазоаминобензол

СН3(СН2)3СО2Н (СН3)2СНСН2СО2Н

СН3СО2СН=СН2 СН2=СНВг СН2=СН1 ch2=chf

СН2=СНС1 СН2=СС12 NH2(CH2),NH2 (CH2),n4 СН3(СН2).СН3

СС13СО3 СН3(СН2)4СН2ОН

СН3(СН2)6СН3 СН3(СН2)6СН2ОН МН2СН2СО2Н СНОН(СН2ОН)2

CO2H(CHg)3CO2H

СН3(СН2)еСН3 C,H6N=NNHC,H6

102,13

102,13

86,09

106,96

153,95 46,04

62,49

96,94

116,21

140,19

86,18

236,74

102,18

100,21

116,20

75,07

92,10

132,12

142,29

197,24

0,939

0,933

0,932

1,529(11 °C)

2,080(0эС) 0,853

(ж., -26’С) 0,920

(ж., 150

1,250(150

0,660

2,091

0,819

0,684

0,824

1,610

1,260

1,429(150

0,730

<—35

—37

<-84

—138

— 153,7

— 122,5

42

возг.

—95,3

—51,6

—90,6

—34,6

233, разл.

17,9

97,5

-30

96—98

186,4

176,7

73

5,8

56 —72

13,4

31,7

204—205

разл.

68,7

187, возг.

157,2

98,4

176,3

290, разл.

200 (0,014 МПа) 174 разл., взр.

1,4086 1,4043

1,3958

1,4271

1,3754

1,4133 1,3876 1,4215

1,4729

1,4120

3,7(16OQ

4,2

2

и.

н.

тр. р.

н.

р-

150

1,38- 10~2 (15,50 н.

0,59

5,2-IO"3 (15,50 0,09

25,3 (250

ОО

64

и.

н.

СП., э.

СП. , э.

СП. , э.

СП. , э.

сп., ац.

СП. , э.

СП., э., бз.

ХЛ. СП.

Э. , ХЛ., СП.

сп., э.

СП., э.

Э. , ХЛ.

СП., э.

СП.

СП., э., бз., ХЛ.

СП. , э. э., бз., гор. СП.

8

Растворимость

Нааваиие

Формула

Мол. м.

d

Т. пл.

Т. кип

в воде

в орр. растворителе

Диазометан

Дибутилфталат

Диметиламин

Диметиланилин Диметилсульфат Диметилформа мид

Диметилфталат jK-Дииитробеизол

о-Дииитробеизол п-Динитробензол

2,4-Дииитротолуол 2,4-Динитрофенол

2,4-Дииитрох лорбена

Диокса и Дифениламин

Дифенил мета н (Дит;

Дифениловый (фени вый) эфир

о-Дихлорбензол

п-Дихлорбензол

Дихлор дифтормета н

Днэтиламин

N ,А1-Диэтиланилин

Диэтиленгликоль Диэтнлсульфат

Изопрен (2-метнлб;

диен-1,3) Иодбензол

Йодоформ (тринодме

н-Каприловая (окта; кислота

н-Каприновая (дека; кисло га

е-Капролактам

«-Капроновая (гекса; кислота

Карбанилид (N,’N нил мочевина)

Кетен (этенои) о-Крезол (2-метнлфе м-Крезол (3-метилф< n-Крезол (4-метилфс Кротоновая (2-буте;

кислота

Кротоновый альдеги (2-бутеналь)

юл

1Н) ло

па

та н)

ювая) ювая)

ювая) днфе-

нол)] нолВ но л)] ювая)

д

СН2М2

С8Н4(СО2С 1Нд)д

(СН3)2МН

CeH6N(CH3)2 (CHg)2SO4 НСОМ(СН3)2

CeH4(COOCH3)2

CgH4(NOg)g

C8H3CH3(NO;)g C8H3OH(NO2)2

C8H3(NOg)aCI

C4H80g (CeH6)aNH

C6H6CH2C,H6

C«H6OC8H6

CBHgCIa

CClaFa

(CaH6)aNH

(C2H6)2NC,H6

(HOCH2CH2)2O (C2H6)2SO4

CH2=C(CH3)-CH=CHj

C«H61

CH13

CH3(CHg)eCO2H

СН3(СНд)8СОдН

NH(CH2)6CO

11

СНз(СНд)4СО2Н

c,h6nhconhc8h6

CHg=CO

CH3CeH4OH

СН3СН=СНСОдН

CH3CH=CHCHO

42,04

278,35

45,08

121,18

126 13 73,09

194,19

168,12

182,14

184,11

202,55

88,10

169,23

168,24

170,21

147,00

120,91

73,14

149,24

106,12

154,19

68,12

204,05

393,73

144,22

172,27

113,16

116,16

212,25

42,04

108,14

86,09

70,09

1,047

0,680(0=0

0,956

0,950(25=0

0,188(25=0

1,575

1,565(17=0

1,625(18=0

1,521(15=0 1,681(24=0

1,697(22=0

1,034 1,159

1,001 (26°С) 1,073

1,305

1,458

1,486 (—30°С) 0,706

0,935

1,118 1,180

0,681

1,838(15=Q

4,008

0,910

0,886 (40°Q 1,020 (75=0 0,922

1,239

1,047 1,034 1,034 1,018

0,858 (15=С)

— 145

-35

—96

2,5 —26,8 —61

89,8

117,4

174,2

70,5 114—115

51

11,8 54

26—27

28

—17,5

53

— 160

—50,0

—38,8

—6,5 -24,5

—120

(т. замерз.; —31,4

119, возг.

16,2

31,5

70

-1,5

240

— 134,6 30 11,3 36 72

—69

—23;

200, взр.

340

7,4

193

188,6 153

280 (0,1 МПа)

300—302

319

(0,11 МПа)

(0,11 МПа), возг.

300, разл.

возг.

315, разл.

101,3 302

316—362

259

180—183

174

—28

55,2

215,5

244,5

208, разл.

34,1

188,7

>120, разл.

237,5

268,4

262,5

205,3, ВОЗГ.

260

—41

191,5

202,3

202,5

184,7

102,2

1,4925 (25°С) 1,3500 (17=С) 1,5582 1,3874 1,4269 (25=С) 1,5155

1,4224 1,5882 (77=0 1,5788 (17=С) 1,5826 (24=0

1,5518 (22=С) 1,5210 (80=0

1,3873 (18°С) 1,5411 (22=0 1,4472 1,4010 (I8°Q

1,4194 1,6213 (18=0

1,4275

1,4286 (40=С) 1,4768 (75=0 1,4144

1,5453 1,5398 1,5395 1,4228 (80=С)

1,4384 (17°С)

разл.

0,04 (25=Q

Р-

тр. р.

тр. р.

Р-

0,4

0,047 (15=0 0,01

0,18 (100°С)

и.

0,5

и.

ОО 0,03

н.

тр. р.

н.

н.

н.

р-

1,44 (12=0 ОО

н.

и.

н.

0,01 (25°Q

тр. р.

~400

1,1

тр. Р.

разл.

2,45 2,35 1,94

8,3 (15=С) 18,1

(20=0

сп., э.

сп., э. 8 ац., бз.

СП.8 э.

СП. 8 э., бз.

СП. , э., бз. сп., э., ац., CSa СП., э.

СП. , бз., хл., тол. СП., хл., бз.

бз., ХЛ. , СП., укс. к.

бз., гор.,СП, СП., бз., э., хл.

э., бз., гор,, СП.

СП., бз., 9. э., мет., сп., бз.

СП. , э., хл.

СП. ,э. ,укс.к.

СП. , э., бз.

э., хл., бз. гор. СП.

СП., э,

СП. , э,

СП. , э., хл

сп., э,, ац. СП., 9,

СП., 9.

СП. , э., хл.

сп., 9., ац. хл.

СП., э., бз., хл.

СП., 9., бз., хл.

СП., 9., бз., хл.

СП. , 9.

9.

ац., э. разн. разн. разн.

СП., э., бз.

Название

Формула

Мол. м.

d

Т. пл.

Т. кип.

„20 nD

о-Ксилол (1,2-диметил-

0,881

—25

144

1,5070

бензол)

л-Ксилол (1,3-диметил- бензол)

С,Н4(СН3)а

106,17

0,864

—47,4

139,3

(17°С) 1,4972

П-Ксилол (1,4-диметил-

0,861

13,2

138,5

1,5004

бензол)

Кумол (изопропилбензол)

Лауриновая (додекановая) кислота

С,Н6СН(СН3)2

СН3(СН2)10СОаН

120,19

200,32

0,862 0,869 (50°С)

—96,03

44,3

152,39 225 (0,013МПа)

1,4915

1,4183 (82°С)

Левулиновая кислота

СН3СОСН2СНаСОаН

116,12

1,139

33—35

245—246

1,4420

1,542

(16°С)

Лимонная кислота

С3Н4(ОН)(СО2Н)3

192,13

153

разл.

—

Линолевая кислота

С17Н31СО2Н

280,45

0,903

—9,5

230

1,4711

0,905

(0,0021 МПа)

Линоленовая кислота

с17н2,со2н

278,44

—

230

—

(0,002 МПа)

Малеиновая (цис-бутен-

со2нсн=снсоан

116,07

1,590

130,5

135, разл.

—

дновая) кислота Малеиновый ангидрид

ососн=снсо

J1

98,06

0,934

54

202, возг.

—

Малоновая (пропаидио-

соанснасо2н

104,06

1,631(15°С)

135,6

разл.

—

вая) кислота

Малоновый эфир (диэти-

СНа(СО2СаН6)2

160,17

1,055

—49,9

198,9

1,4143

ловый эфир малоновой кислоты)

0,964

164

1,3991

и-Масляиая (бутановая)

СН3(СН2)2СО2Н

88,10

—4,7

кислота

154,7

1,3930

оэо-Масляная (2-метил-

(СН3)аСНСО2Н

88,10

0,950

—47,0

пропановая) кислота н-Масляный альдегид

72,11

0,817

—99

75,7

1,3843

СН3СН2СНаСНО

(бутаналь)

Мезитила оксид

Метакриловая (2-метнл-

СН3СОСН=С(СН3)а

98,15

0,865

—59

130

1,4494

(13’С)

СН2=С(СН3)СОаН

86,09

1,015

16

160,5

1,4314

пропеновая) кислота

Метай

сн4

16,04

0,717

— 182,5

— 161,5

Метил бромистый (бром-

СН3Вг

94,95

1,732(0°С)

—93,7

3,6

—

метай)

Метил иоднстый (иодме-

СН31

141,94

—66,5

42,5

1,5293

2,279

тан)

Метил хлористый (хлор-

СН3С1

50,49

2,310 г/л

—97,6

—23,7

—

метан)

Метилакрилат

СН2=СНСООСН3

86,09

0,953

—

80,5

1,3984

Метиламин

CH3NHa

31,06

0,699

—92,5

7,55

—

Метиланилин

Метилен иодистый (дииод- метан)

C,H6NHCH3 СН212

107,16

267,84

(—Ю,8°С) 0,989 3,325

—57

6

(0,1 МПа) 196

181, разл.

1,5702 1,7560

(10сС)

Метилеи хлористый (дн-

CH2CI2

84,93

1,336

—96,8

40

i,4237

хлорметан)

Метилметакрилат

СНа=С(СН3)СООСН3

100,12

0,936

—48

100

1,4337

1 -Метилнафталин

CinH,CHq

142,21

1,025(14°С)

— 19

244,6

Метиловый спирт (метанол)

CH3OH

32,04

0,792

—97,8

64,7

1,3312 (15°С)

Метиловый эфир (диметиловый эфир, метокси-

CH3OCH3

46,07

1,617 г/л

— 138,8

—23,7

метай)

Монохлоруксусная (хлор-

CH2CICO2H

94,50

1,580

61—62

189,5

1,4297

этановая) кислота

(65°С)

Мочевина (карбамид)

HaNCONHa

60,06

1,335

132,7

разл.

Муравьиная (метановая) кислота

НСО2Н

46,03

1,220

8,6

100,8

1,3714

Нафталин

1-Нафтиламин I

С10Н8

128,18

1,145

1,120

80,2

50

218

301

1,5823 (99°С) 1,6703

2 Нафтила мин 1

C10H,NHa

143,19

1,060(98°С)

112

306,1

(51СС) 1,6493

31

(98°С)

в воде

в орг. растворителе

Н.

СП., э.

Н.

СП., э.

Н.

СП. , э.

Н.

ац., СС14

И.

СП. , э., мет., бз.

р-

СП., э.

133

СП., 9.

н.

СП. , э.

н.

СП., 9.

78,8

сп., э., ац.

(25°С)

16,3

ац., хл.

(30°С)

138

сп., 9., мет.

S

СП. , 9., ХЛ. , бз.

ОО

СП., 9.

20

СП., э., хл.

3.7

СП. , э.

3,0

СП., 9.

Р.

СП. , 9.

9 мл

СП. , 9.

тр. р.

СП. , э., хл. бз.

1.4

СП. , э.

400 мл

СП. , укс. к., хл.

—

СП. , 9.

х. р.

СП. , э.

и.

СП. , э., хл.

1,42

СП. , 9.

2

СП., 9.

н.

СП. , э.

и.

СП. , 9.

ОО

разл.

3700 мл

—

(18°С)

х. р.

СП. , хл., бз.

108, оо гор.

сп., мет.

ОО

СП. , э.

0,003

э., бз., тол., хл.

0,17

СП., 9.

р. гор.

СП. , 9.

Растворимость

о.......

Продолжение табл. 22

Назвавне

Формула

Мол. м.

d

T. пл.

T. квп.

„20 nD

Растворимость

в воде

в орг. растворителе

1 -Нафтол'

2-Нафтол।

СМН,ОН

144,17

1,224(4=Q

1,217(4OC)

96

123

280

286

1,6206 (99°С)

Н., ХОЛ., р., гор. 0,074

СП., э., хл., бз. СП., бз.,

1,442(15OQ

(25=0

хл., бз.

о-Ннгроаннлнн

138,13

71,5

260, разд.

—

P-, гор.

СП. , хл., э.

м-Нитроаиилин

O2NC6H4NH2

1,430

144

285, разл.

—

0,1

сп., мет., э.

л-Нитроанилнн ,

1,437(14 C)

148

260, разл.

—

0,08

мет., сп., бз.

и-Нитробснзойиа

ч кислота

CeH4(NO2)CO2H

167,12

1,550(32=Q

240—242

возг.

—

0,02

сп., мет.,

1,203

(15=0

9., ац.

Нитообензол

QH^NO, C3H6(ONOa)3

123,11

5,7

210,9

1,5530

0,19

разл.

Нитроглицерин (трннитрат

227,09

1,6O1(I5°Q

13,2

260, взр.

1,4820

0,18

СП., э., хл.

глицерина) Нитрозобензол Нитрометан

C,H6NO

CH3NOa

107,11 61,04

1,144 (15=0

68 —28,5

57—59

101,5

(0,1 МПа)

1,3813 (21,6°Q

н.

9,5

СП. , э., хл. СП. , 9.

1 -Нитронафталин

C10H,NOa

СНзСН2СН2МОг

173,17

1,331(4=0

61,5

304

—

н.

Э., ХЛ. , СП.

1-Ннтропропаи ’

89,09

1,008(24=0

— 108

131,6

1,4003 (24=С)

1,4

СП. , э.

2-Ннтропропан ,

CH3CH(NO2)CH3

89,09

1,024(0=0

-93

120,3

1,7

СП. , 9.

2-Нитротолуол 1

C«H4(CH3)NO2

137,14

1,163

—4

222,3

1,5474

0,7(30=0

СП. , э., бз.,

237,7

хл.

4-Нитротолуол ]

1,226(15=0

51,19

—

—

9., ац., хл.,

2-Нитрофенол ' З-Ннтрофенол

O2NCeH4OH

139,11

1,295(45=0

1,485

45

97

216

134 (0,01 МПа)

—

0,21

1,35 (25=0

СП. , э., бз.

СП., э., бз.

4-Нитрофенол

1,479

114

279, разл.

—

1,6 (25=0

СП., э., хл.

о-Нитрохлорбеизол 1 п-Нитрохлорбензол / Нитроэтаи

ClCeHeNO2

CH3CHaNOa

157,56

75,07

1,368

1,520 1,047 (24,3=0

33

83

—90

245

212

114,8

1,3901 (24,3=Q

н. н.

4,5

9. , СП. , бЭ. э., гор. СП. СП., 9., ХЛ.

н-Нонан

CH3(CH2),CH3

128,26

0,718

—53,7

150,7

1,4055

н.

СП., 9.

н-Нонилавый спирт (но-

CH3(CHa)7CHaOH

144,26

0,828

—5

213,5

1,4358

и.

СП. , 9.

на иол-1)

(15=0

н-Окта и

CH3(CH2)eCH3

114,24

0,703

—56,8

124,7

1,3975

1,5-Ю-’

9.

изо-Октан (2,2,4-триме-

(CH3)aCHCHaC(CH3)3

114,24

0,692

— 107,4

99,3

1,3916

(16 С) н.

Э.

тилпентан)

Октилен-1 (октеи-1)

CH3(CHa)6CH=CH2

112,22

0,715

— 102

122

1,4088

н.

СП. , 9.

н-Окгиловый спирт (окта-

CH3(CH2),CH2OH

130,24

0,827

— 16,7

194,5

1,4304

р.

СП., 9.

НОЛ-1)

Олеиновая кислота

C17H33COaH

282,47

0,900(12=0

16

223

1,4582

н.

СП» , 9.,

(цос-9-окта деценова я

(0,013 МПа)

хл., бз.

Пальмитиновая

(гексаде-

CH3(CH2)14COaH

256,43

0,853(62=0

64

390

1,4304

н.

СП., 9.

какова я) кислота

(70=0

Паральдегид (параацетальдегид, 2,4,6-три-

(CHaCHO)3

132,16

0,994

12,6

128

1,4049

16,6 (13=0

СП. , 9. , ХЛ.

метил-1,3 ,5-триоксан)

Пералгоновая (нонановая)

CH3(CH2)7COaH

158,24

0,906

12,5

253—254

1,4307

н.

СП., 9., ХЛ.

кислота

н-Пеитан

CH3(CH2)3CH3

72,15

0,626

—129,7

36,1

1,3577

0,036

9.

изо-Пентан (2-метилбутан)

(CH3)aCHCH2CH3

72,15

0,620

— 160

28

1,3537

(16°С) н.

9.

Пикриновая кислота

CeHaOH(NOa)3

229,11

1,763

121,8

>300, взр.

—

1,4

сп., ац., бз.

(2,4,6-тринитрофен ол)

Пииаколии

CH3COC(CH3)3

100,16

0,800(16=0

—52,5

106,2

—.

2,5 (15=0

сп., э., ац.

(3,3-диме1илбутанон-2)

Пнрндин

C6H6N

79,10

0,982

—42

115,6

1,5092

СП., э., бз.

Пирогаллол (1,

2,3-трн-

CeH3(OH)8

126,11

1,453(4=0

132,5—

309

62,5

СП. , 9.

гндрооксибензол)

133,5

(25'0

Пирокатехин (о-днгндро-

Cgti4(UH)2

110,11

1,371

105

240

—

45,1

СП., э., бз.,

оксибеизол)

(15=0

хл.

Пиррол (азол)

C4HeN

67,09

0,967

—

130—131

1,5035

н.

СП. , э., бз.

Пропан

CHgCH2CHg

44,10

2,014 г/л

—187,7

-42,1

65 мл

э.

(0=C)

н-Пропнл бромистый

CH3CH2CHaBr

123,00

1,353

—109,9

70,8

1,4341

0,25

СП., 9.

(1-бромпропаи)

«зо-Пропил бромистый

CH3CHBrCH3

123,00

1,310

—89

59,4

1,4285

0,32