Книга
← К списку книгЗагрузка разделов…
активнаАктивные записи участвуют в каталоге и синках. Неактивная книга скрыта, но не удалена из базы.
Книга
ВВЕДЕНИЕ
Важнейшим показателем качества образования является объективная оценка учебных достижений учащихся. Этот показатель важен как для всей системы образования, так и д ля каждого отдельного ученика.
Объективная оценка учебных. достижений осуществляется, как правило, стандартизированными процедурами, при проведении которых все учащиеся находятся в одинаковых (стандартных) условиях и используют примерно одинаковые по свойствам измерительные материалы (тесты). Такую стандартизированную процедуру оценки учебных достижений называют тестированием.
Правильно составленный тест представляет собой совокупность сбалансированных тестовых заданий. Количество заданий в тесте по различным разделам должно быть таким, чтобы пропорционально отразить основное содержание предмета. Комбинации тестовых заданий различных трудностей должны обеспечить равносложность различных вариантов тестов. Дифференцирующие силы используемых тестовых заданий, в свою очередь, должны обеспечивать надежную дифференциацию уровня подготовленности различных учащихся.
Разработка современных педагогических тестов возможна только при наличии большого количества тестовых заданий, свойства которых 'определены на представительной выборке.
Основной целью тестового способа оценки учебных достижений является его объективность вне зависимости от взаимовлияния личностей учителей и учащихся. Не менее важным фактором является возмоясность сравнения учебных достижений различных образовательных учреждений и регионов.
Принципиально важной является возможность постановки вопроса о точности педагогических измерений и разработки методов, повышающих их точность и надежность.
Централизованное аттестационное тестирование проводится ежегодно в апреле сразу же после окончания централизованного абитуриентского тестирования. Уровень трудности аттестационных тестов несколько меньше уровня трудности абитуриентских тестов. Результаты обоих видов тестирования имеют одинаковый статус, но традиционно в большинстве случаев результаты аттестационного тестирования учитываются только в школах в качестве оценок итоговой аттестации." Большинство вузов в качестве оценок вступительных испытаний принимает только результаты абитуриентского тестирования. Небольшое число вузов принимает результаты централизованного тестирования без различия между абитуриентским и аттестационным.
Практическое использование современных педагогических тестов дает учащимся возможность объективно оценить уровень своих знаний, а также определить свое место (рейтинг) среди множества Российских учащихся, проходивших централизованное тестирование. Эта услуга пользуется все возрастающим спросом. В 2001 г. свыше миллиона выпускников участвовали в централизованном тестировании. Свыше половины государственных вузов России принимают результаты централизованного тестирования в качестве оценок вступительных испытаний. Десятки тысяч абитуриентов, представивших в приемные комиссии сертификаты централизованного тестирования, ежегодно зачисляются в государственные вузы России.
Технология и методики централизованного'тестирования широко используются при проведении единого государственного экзамена в России.
Структура аттестационного теста по химии (11 класс)Разработчики: Оржековский П.А., Леенсон И.А., Мишина В.Ю.,Мещерякова Л.М., Стрельникова Ё.Н.
Разделы содержания курса химии, представленные в тесте.
Периодический закон Д.И. Менделеева, строение атомов и свойства химических элементов.
Химическая связь и строение вещества. Аллотропия. Зависимость свойств вещества от его строения.
Гомология и изомерия органических веществ.
Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции.
Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Условия смещения химического равновесия.
Номенклатура неорганических и органических веществ.
Химические свойства и получение неорганических и органических веществ.
Качественные реакции на неорганические и органические вещества.
Применение веществ и химических реакций.
Вычисления массовой доли (элемента в, веществе, растворенного вещества в растворе).
Расчеты массовых и объемных отношений. веществ в химической реакции.
Министерство образования Российской ФедерацииЦентр тестирования
Тест по химии № 1
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема строения атома =)))
.285
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
RO2; ИЩ2) RO3; RH2 3) RO; RH2 4) R2O5; RH3
A2. Ковалентную неполярную связь имеет вещество, формула которого 1)NH32) Вг23)КС14) Са
АЗ. Электроотрицательность калия меньше электроотрицательности натрия, потому что
относительная атомная масса натрия меньше относительной атомной массы калия
оба элемента относятся к щелочным металлам
*3) число электронов в атоме калия больше числа электронов в атоме
натрия
радиус атома калия больше радиуса атома натрия
А4. Оксид кремния (IV) имеет высокую температуру плавления (1728°С), высокую твёрдость, не растворяется в воде и не проводит электрический ток, так как у него кристаллическая решётка.
1) атомная '2) молекулярная
ионная4) металлическая
А5. Высшая степень окисления кремния в соединениях больше высшей степени окисления алюминия, так как
радиус атома кремния меньше радиуса атома алюминия
электроотрицательность кремния больше электроотрицательности алюминия
на внешнем электронном слое атома кремния больше электронов, чем у атома алюминия
относительная атомная масса кремния больше относительной атомной массы алюминия
Аб. Реакция, протекающая по уравнению 2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2Т + Q, является
эндотермической реакцией замещения
экзотермической реакцией соединения
экзотермической реакцией замещения
экзотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции Cu(OH)2 + 2НС1 = СиС12 + 2Н2О соответствует следующее краткое ионное уравнение
Си2+ + 2СГ =СиС12
ОН" + Н* = Н2О
) ОН" + НС1 = СГ+Н2О
Cu(OH)2~L+2^ = Cu2+ + 2H2O
А8. Сера является окислителем в реакции, протекающей по уравнению:
2Н28О4(конц.) + Си = CuSO* + SO2 + 2Н2О
H2S + 2NaOH = NazS + 2Н2О
2H2S + 3O2 = 2S02 + 2H2O
H2SO4(pa36.) + Zn = ZnSO4 + H2T
A9. Химическое равновесие системы ЗН2 + N2* * 2NH3 + Q при увеличении концентрации водорода сместится в сторону получения аммиака, так как:
прямая реакция идет с уменьшением объема
увеличится скорость прямой реакции
прямая реакция экзотермическая
происходит изменение степени окисления водорода
АЮ.Реакция между растворами хлорида калия и нитрата серебра идёт до конца, так как
это реакция ионного обмена
образуется нитрат калия, растворимый в воде
образуется нерастворимый в воде хлорид серебра
её используют для обнаружения в растворе хлорид-ионов
АН.В магазине химических реактивов продавца попросили заменить формулу товара на этикетке названием вещества. Вместо КВг он должен написать
1) бромид кальция2) бромид калия
бромид кремния4) барий кристаллический
А12.Горение серы на воздухе протекает в соответствии с уравнением
8О3 + Н2О = H2SO4.2) S + Оз = SO3
3)S + O2+H2O = H2SO44)8 + 02 = 802
А13.Дирижабли и аэростаты лучше заполнять гелием, а не водородом, потому что
гелий встречается в попутных газах
гелий дороже водорода
плотность гелия больше, чем у водорода
гелий, в отличие от водорода, неогнеопасен
А14.Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу 1)Р2О52) НС1 (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
графит и алмаз2) оксиды углерода (СО и СО2)
алмаз и кварц4) алмаз и карбид кремния
А16. Хлороводород может быть получен при взаимодействии !)NaBrHC122) Zn и НС1 (конц.)
NaCI (тв.) и 1^04) NaCI (тв.) и l^SO^ (конц.)
А17. Озон более сильный окислитель, чем кислород, потому что
озон получают действием на кислород электрических разрядов
озон - аллотропная модификация кислорода
его молекула содержит легко отщепляющийся атом кислорода
озон образуется в воздухе во время грозы
A18.Электрический ток может быть получен за счет реакции цинка с соляной кислотой, потому что 1) выделяется много теплоты
эта реакция идет энергично
эта реакция окислительно-восстановительная
соляная кислота - раствор хлороводорода в воде
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Ре(ОН)з, называется
1) гидроксид железа (П)2) гидроксид железа (Ш)
железная окалина4) оксид железа (Ш)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
Sn+ 4Н28Од(конц.) = SntSO^+ ? +4Н2О следует вставить
1)2SO32)2SO23)2H2S4)2H2SO3
А21.Оксид меди (П) может реагировать с веществом, имеющим формулу 1) О22) Н23) 1^04) СаО
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы которых
1)SiOhHNO32) St(NO3)2hK2CO3
8г(МО3)2иК28О44)SiCO3hHNO3
А23. Отличить твердые карбонат натрия от сульфата натрия можно с помощью вещества, формула которого l)Mg2) ZnO3)H2SO44) K2SO4
A24.Одним из продуктов реакции прокаливания перманганата калия является
1) кислород2) марганец
хлор4) гидроксид каши
А25.Электролизом водного раствора сульфата меди (П) можно получить медь, потому что 1) медь не реагирует с водой 2) медь находится в ряду активности правее водорода 3) медь имеет высокую электропроводность 4) электролиз используется для рафинирования меди
А26. Химические формулы соответствуют
СНзх<рНз
С=СНСН3 СН3—С=СН-СН3СН3—СН=С-СН3
CH3ZСНз
сн3 сн3—сн=с сн3
1) одному веществу2) двум веществам
трем веществам4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого о^о^сн^-сн^сн,, является 1) пентен 2) гексан 3) циклопентан 4) пентин
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которого 1) СН2=СНСН2СН32) СН2=СНСН3
CHj—CHj
СН2=СН24) | ^сн,
сн=сн
А29. Вещества, формулы которых СН3СН3 и СН3СН2СН3, являются гомологами, потому что
имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на группу-СН2-
относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содержат различное число атомов углерода
их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом атомов водорода
в их молекулах нет кратных связей
АЗО.Вещества, формулы которых СН2=СН-СН=СН2 и СН=С-СН2СН3 , являются изомерами, потому что 1) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода 2) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода 3) отличаются по свойствам 4) имеют одинаковый состав, но разное строение
АЗ 1. Пропин имеет формулу
СНССНз2) СН3СН2СНз
СН!=СНСН34) СН^СН
А32. Гидратация пропилена протекает по уравнению
СН2=СНСН3 + Н2-> СН3СН2СН3
СН2=СНСН3 + Н2О-> СН3СН(ОН)СН3
СН2=СНСН3 -» СН=ССН3 + Н2
СН2=СНСН3 + НВг -> СН3СНВ1СН3
АЗЗ.При гидратации пропена образуется
пропаналь 2) пропанол-13) Пропан 4) пропанол-2
'А34. Бутан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому что
в его молекуле нет л-связей
бутан является углеводородом
его молекула неполярна
между его атомами нет водородных связей
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентрированной серной кислоты, потому что* 1) атом углерода находится в sp3-гибридизации 2) молекула спирта не содержит С—С связей 3) молекула спирта не содержит двойной связи 4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого СбН|2Об, называется
крахмал 2) сахароза 3) глюкоза 4) целлюлоза
А37.Пропанол-1 имеет формулу
СН3СН2СН2ОН2) СН3СН2СООН
СН3СН2СНО4) СН3-СН-СН3
ОН
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
1)С2Н5ОН 2) СН<3)C2H44) СН3СООН
А39.Фенол вступает в реакцию с
бромной водой2) водой
соляной кислотой4) хлоридом натрия
А40. Одним из продуктов реакции метанола с натрием является
вода2) водород
гидроксид натрия4) метаналь
А41. Наличием водородных связей между молекулами уксусной кислоты можно объяснить ее
относительно высокую температуру кипения
способность к этерификации
кислый вкус
способность изменять цвет индикаторов
А42. Вещество, формула которого CH3NH2, называется
1) толуол
3) метиламин
2) анилин
4) нитрометан
2) (CH^NH4) CH3CH2NH22) (CH^NH4) CH3CH2NH2А43. Этиламин имеет формулу
2) (CH^NH
4) CH3CH2NH2
2) (CH^NH
4) CH3CH2NH2
1) CH3CH(NH2)CH3
CH3NHCH3 .
го1) Н2Ого1) Н2ОА44.Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо
го
1) Н2О
го
1) Н2О
2) CH3NH2
СН3ОН
А45.Анилин вступает в реакцию с соляной кислотой, потому что
неподеленная электронная пара атома азота взаимодействует с бензольным кольцом,
в бензольном кольце существует единое шестиэлектронное л-облако
в аминогруппе имеются два атома водорода
атом азота в аминогруппе имеет неподеленную пару электронов
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
1) этанол12) полиэтилен
бензол4) нитроцеллюлозу
А47. Отсутствием л-связей в молекуле полиэтилена можно объяснить его
неспособность к растворению в воде
термопластичность
горючесть
неспособность обесцвечивать бромную воду
А48. Пропусканием через раствор щелочи можно очистить газ, формула которого 1)СО22)NO23)Н24)SO2
А49.Колбы и пробирки делают из стекла, потому что
разбитое стекло легко собрать и выбросить
стекло - твердый, но хрупкий материал
стекло прозрачно и химически устойчиво
стекло можно окрашивать в разные цвета
А50.Утечка бензина из трубопровода опасней утечки мазута, потому что 1) бензин имеет более низкую температуру воспламенения 2) бензин имеет более высокое октановое число
в состав бензина входят вредные ароматические соединения
бензин существенно дороже мазута
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом может быть только целое число (округлите до целого), Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (проценты, граммы и т.д.) не пишите.
Какова массовая доля серы (%) в сероводороде?
Чему равна масса нитрата калия, необходимого для приготовления 120 г раствора, если массовая доля этой соли в нем составляет 15%?
Чему равна масса цинка, необходимого для замещения 128 г меди из раствора сульфата меди (П)?
Сожгли смесь, состоящую из 3 л сероводорода и 10 л кислорода (н.у.) Какой объем оксида серы (IV) при этом образуется?
।
Министерство образования Российской ФедерацииЦентр тестирования
Тест по химии № 2
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов))
2 4*
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы 1)RO2,RH42) RO3; RH2 3) RO; RH2 4) R2O5i RH3
A2. Ковалентную полярную связь имеет вещество, формула которого 1) Mg2) H2S3)КС14) С
АЗ. Электроотрицательность бария меньше электроотрицательности стронция, потому что
радиус атома бария больше радиуса атома стронция
оба элемента принадлежат ко второй группе
число электронов в атоме бария больше числа электронов в атоме стронция
относительная атомная масса стронция меньше относительной атомной массы бария
А4. В твердом состоянии хлор имеет низкую температуру плавления (- 101°С) и не проводит электрический ток, так как у него кристаллическая решётка.
молекулярная2) металлическая
ионная4) атомная
А5. Высшая степень окисления мышьяка в соединениях больше высшей степени окисления германия, так как
радиус атома мышьяка меньше радиуса атома германия
электроотрицательность мышьяка больше электроотрицательности германия
на внешнем электронном слое атома мышьяка больше электронов, чем у атома германия
относительная атомная масса мышьяка больше относительной атомной массы германия
Аб. Реакция, протекающая по уравнению 2CHU = С2Н2 + ЗН2 - Q, является
экзотермической реакцией разложения
эндотермической реакцией разложения
экзотермической реакцией обмена
эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции 3NaOH + Fed3 = 3NaCl + Fe(OH)3>l соответствует следующее краткое ионное уравнение
1) Na+ + 2Cl =Na +С122) Fe + 2Н* = Fe2++ Н2
Fe3++ ЗОН" = Fe(OH)3X 4) Fe2++2OH" = Ре(ОН)21
A8. Сера является восстановителем в реакции, протекающей по уравнению
HzSO^j + Zn = ZnSO4 + H2t
2H2SO4(Mm-) + Си = CuSO4 + SO2 + 2Н2О
H2S + 2NaOH = Na2S + 2Н2О
2H2S + 3Q; = 2SO2 + 2Н2О
А9. Химическое равновесие системы 2Н2 + Оз ^=t 2Н2О + Q при увеличении температуры сместится в сторону образования исходных веществ, так как
прямая реакция - экзотермическая
это окислительно-восстановительная реакция
прямая реакция идет с уменьшением объема
происходит изменение степени окисления водорода
А10. Реакция между растворами хлорида бария и сульфата натрия идёт до конца, так как
её используют для обнаружения сульфат-анионов в растворе
хлорид натрия растворяется в воде
это реакция ионного обмена(
сульфат бария не растворяется в воде
Al 1.В магазине химических реактивов продавца попросили заменить формулу товара на этикетке названием вещества. Вместо MgCOj он должен написать
карбонат марганца2) сульфит магния
силикат магния4) карбонат магния
А12.Горение угля в избытке кислорода протекает в соответствии с уравнением
1)С + О2 = СО22)2С + О2 = 2СО
3)С + СО2 = 2СО4) С + Н2О = СО + Н2
А13.Дирижабли и аэростаты лучше заполнять гелием, а не неоном, прежде всего, потому что■
гелий дороже неона
гелий - негорючий газ
плотность гелия значительно меньше
,4) гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу
1)Р2О52) HQ (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
Al 5.К аллотропным видоизменениям относятся
вода и пероксид водорода 2) кислород и озон
озон и азот4) оксиды серы (SCfe и SO3)
А16. Водород может быть получен при взаимодействии 1)СиН2О2)СииНС1
3)AgnHNOj4) Си и H^SO^ (конц.)
А17.В некоторых электролампах воздух заменяют криптоном, потому что 1) у атомов криптона на внешнем электронном слое содержится больше электронов
криптон тяжелее кислорода
молекулы криптона одноатомны
кислород реагирует с металлической спиралью
А18.Для получения электрического тока можно использовать реакцию во- дорода с кислородом, потому что 1) в процессе реакции выделяется тепло 2) эта реакция может протекать со взрывом 3) эта реакция окислительно-восстановительная 4) исходные вещества в газообразном состоянии
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется
гидроксид железа (П)2) гидроксид железа (П1)
железная окалина4) оксид железа (Ш)
А20. Вместо знака «?» в уравнение реакции
Ge + 4Н28О4(конц.) = Ge(SO4)2 + ? + 4Н2О следует вставить
1)2SO32)2SO23)2H2S4) 2Н2$О3
А21. Алюминий может реагировать с веществом, имеющим формулу 1) Fe2O32) NaCl3) Р2О54) A12(SO4)3
А22.Газ-выделяется в результате реакции между веществами, формулы которых
1) MgO и H2SO42) MgCO3 й H2SO4
3)MgOHSO34) MgSO4 и K2CO3
А23.Отличить твердый карбонат кальция от сульфата кальция можно с помощью вещества, формула которого 1) BaSO4 2) 0123) HNO3 4) AgCl
А24. Одним из продуктов реакции оксида меди с углем является
1) металлическая медь2) карбид мцци
гидроксид меди4) карбонат меди
А25.Электролизом водного раствора нитрата серебра можно получить серебро, потому что
серебро находится в ряду активности правее водорода
серебро не реагирует с водой
серебро имеет высокую электропроводность
электролиз применяется для рафинирования металлов
А26. Химические формулы соответствуют
СН3-СН=СН-СН3 СН3-С=С-СН3 СН2=СН-С2-СН3
сн=с-сп2-сн3
1) одному веществу2) двум веществам
трем веществам4) четырем веществам
i
А27. Гомологом вещества, формула которого сн^сн-сн^-сн, является
1) бутин2) бутан
пропен4) циклопропан
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которо
2) СН2=СНСН2СН2СН32) СН2=СНСН2СН2СН3го
2) СН2=СНСН2СН2СН3
2) СН2=СНСН2СН2СН3
1) СН2=СНСН3
СН2=СН2
А29.Вещества, формулы которых СНзСН2СНз и СНзСН2СН2СНз, являются гомологами, потому что
относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содержат различное число атомов углерода
имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на группу -СН2-
их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом । атомов водорода
АЗО.Вещества, формулы которых СНгСНСНзСНгСНз иАЗО.Вещества, формулы которых СНгСНСНзСНгСНз ив их молекулах нет кратных связей
АЗО.Вещества, формулы которых СНгСНСНзСНгСНз и
АЗО.Вещества, формулы которых СНгСНСНзСНгСНз и
являются изомерами, потому что
отличаются по свойствам
их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
имеют одинаковый состав, но разное строение
их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1. Этан имеет формулу
СН3СН3 2) СНа=СН2 3) СН^СН 4) СИ,
А32.Гидрирование пропилена протекает по уравнению
СН2=СНСНз ^ СН=С-СНз + Н2
СН2=СНСН3 + Н2О -> СН3СН(ОН)СНз
СНг=СНСН3 + Н2 -> СН3СН2СН3
СН2=СНСН3 + НВг —> СН3СНВгСНз
АЗЗ.При гидрировании этена образуется
1) этанол 2) этан3) пропин 4) этаналь
А34.Пентан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому что
его молекула неполярна
пентан является углеводородом
в его молекуле нет л-связей
между его атомами нет водородных связей
АЗ5.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентрированной серной кислоты, потому что
атом углерода находится в sp3-гибридизации
молекула спирта не содержит С—С связей
молекула спирта не содержит двойной связи
содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого С12Н22О11, называется
крахмал 2) глюкоза 3) сахароза 4) целлюлоза
А37.Пропанол-2 имеет формулу
СНз-СН-СНз2) СН3СН2СН2ОН
ОН
СН3СН2СНО4) СН3СН2СООН
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
С2Н5ОН 2) С2Н23) СДОИ 4) НСООН
А39.Метанол вступает в реакцию с
натрием2)водой
бутаном4)хлоридом натрия
А40. Одним из продуктов реакции этанола с натрием является
1) вода2)водород
гидроксид натрия4)этаналь'
А41. Наличием водородных связей между молекулами муравьиной кислоты можно объяснить
кислый вкус
способность к этерификации
относительно высокую температуру кипения
способность изменять цвет индикаторов
А42. Вещество, формула которого CH3NHCH3, называется
нитроэтан2) метиламин
этиламин4) диметиламин
А43.Бутиламин имеет формулу
1) CH3CH2NHCH2CH32) (CH3hNC2H5
CH3CH2CH2CH2NH24) CH3CH2CH2NH2
А44. Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
"От
3) СН3ОН
2) CH3NH2
4) Н2О
А45.Анилин проявляет основные свойства, потому что
атом азотя в аминогруппе имеет неподеленную пару электронов
в бензольном кольце существует единое шестиэлектронное я-облако
в аминогруппе имеются два атома водорода
неподеленйая электронная пара атома азота взаимодействует с бензольным кольцом
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
фенол2) глицерин
каучук4) глюкозу
А47. Отсутствием л-связей в молекуле полипропилена можно объяснить
неспособность полипропилена обесцвечивать бромную воду
его термопластичностъ
его горючесть
неспособность полипропилена растворяться в воде
А48.Пропусканием через раствор щелочи можно очистить rad, формула которого
NO22) СО2.3) NH34) НС1
А49.Трубчатые люминесцентные лампы, содержащие ртуть, нельзя разбирать и разбивать, потому что
ртуть - жидкость и ее можно случайно пролить
парами ртути можно отравиться
ртуть - тяжелый металл, имеющий большую плотность
при попадании ртути в азотную кислоту выделяются ядовитые оксиды азота
ASO.Утечка пропан-бутановой фракции из газопровода опаснее утечки водорода, потому что
пропан и бутан тяжелее воздуха и скапливаются в низинах
теплота сгорания (кДж/моль) пропана и бутана больше, чем водорода '; .
пропан-бутановую смесь трудно разделить на компоненты
пропан и бутан - ценное сырье для нефтехимической промышленности
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номерам задания (В1-В4), начиная с первого окошка: Ответам может . быть только целое число (округлите до целого). Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (проценты, граммы и пид) не пишите,
Какова массовая доля азота (%) в аммиаке?
Чему равна масса гидроксида натрия, необходимого для приготовления 150 г раствора, если массовая доля этого вещества в нем составля- ет20%?
Чему равна масса железа, необходимого для замещения 32 г меди из раствора сульфата меди (П)?
Сожгли смесь, состоящую из 5 л сероводорода и 20 л кислорода (н.у.). Какой объем оксида серы (IV) при этом образуется?
Министерство образования Российской ФедерацииЦентр тестирования
Тест по химии № 3
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите «рный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов))),
2 8 6 *
то выспшй оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
ROz, RH42) RO3, RHi 3) RO; RH2 4) R2O5, RH3
A2. Ионную связь имеет вещество, формула которого
LiF2) С123) Н2О4) Na
АЗ. Электроотрицательность хлора меньше электроотрицательности фтора, потому что ,
относительная атомная масса фтора меньше относительной атомной массы хлора
оба элемента принадлежат к подгруппе галогенов
число электронов в атоме хлора больше числа электронов в атоме фтора
радиус атома фтора меньше радиуса атома хлора
А4. Сера имеет низкую температуру плавления (113°С), хрупка, не растворяется в воде, не проводит электрический ток, так как у .нее кристаллическая решётка.
атомная2) молекулярная
ионная4) металлическая
А5. Высшая степень окисления мышьяка в соединениях меньше высшей степени окисления селена, так как
электроотрицательность селена больше электроотрицательности мышьяка
на внешнем электронном слое атома мышьяка меньше электронов, чем у атома селена
радиус атома селена меньше радиуса атома мышьяка
относительная атомная масса селена больше относительной атомной массы мышьяка
Аб. Реакция, протекающая по уравнению N2 + О2 = 2NO - Q, является
эндотермической реакцией обмена
экзотермической реакцией соединения
экзотермической реакцией обмена
эндотермической реакцией соединения
А7. Уравнению реакции 2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2Н2О соответствует следующее краткое ионное уравнение:
ОН + Н* = Н2О
NaOH = Na+ + Off
2Na* + SO42" =Na2SO4
Na + 2ff = Na+ + H2
A8. Азот является восстановителем в реакции, протекающей по уравнению
NH3 +НС1 = NH4C1
HNO3 + КОН = KNO3 + Н2О
4ННОз(конц.) + Си = CuCNOjh + 2NOz + 2Н2О
4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O
А9. Химическое равновесие системы 280г + Оз t— fc 2SO3 + Q при увеличении давления сместится в сторону образования оксида серы (VI), так как
это окислительно-восстановительная реакция
прямая реакция идет с уменьшением объема
прямая реакция экзотермическая
происходит изменение степени окисления серы
АЮ.Реакция между растворами карбоната калия и соляной кислоты идёт до конца, так как
это реакция ионного обмена
в результате реакции образуется хлорид калия
в результате реакции образуется углекислый газ
ее используют для обнаружения карбонат-анионов в растворе
Al 1.В магазине химических реактивов продавца попросили заменить формулу товара на этикетке названием вещества. Вместо Na28iO3 он должен написать
сульфид натрия2) сульфит натрия
силикат натрия4) силикат аммония
А12.Горение фосфора в избытке кислорода протекает в соответствии с уравнением
1) 4Р + 5О2 + 6Н2О = 4Н3РО42) 2Р + ЗО2 = 2Р2О3
Р2О5 + ЗН2О = 2Н3РО44) 4Р + 5О2 = 2Р2О5
А13.Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не аргоном, прежде всего, потому что
плотность гелия значительно меньше
гелий дороже аргона
гелий - негорючий газ
гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу 1)Р2О32) НС1 (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
кристаллическая и пластическая сера
серная и сернистая кислоты
карбид кальция и карбид алюминия
оксид серы (IV) и оксид cepbi(VI)
А16. Сероводород может быть получен при взаимодействии 1)8О2иН2О2) 8 и 1^03)Ре8иН28О4 4)Ге8иКОН
А17.К концентрированной серной кислоте нельзя приливать воду, потому что
вода имеет большую теплоемкость
концентрированная серная кислота—сильный окислитель
она вскипает на поверхности, разбрызгивая кислоту
вода менее вязкая, чем кислота, и ее можно быстро перелить через край.
Al8.Не исключена возможность получения электрического тока за счет реакции кислорода с натрием, потому что 1) исходные вещества доступны 2) эта реакция идет довольно быстро 3) в процессе реакции выделяется теплота 4) эта реакция окислительно-восстановительная
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Ре(ОН)з, называется 1) гидроксид железа (П)2) гидроксид железа (П1)
железная окалина4) оксид железа (Щ)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
Zn + 2Н28О4(конц.) = ZnSO4 + ? + 2H2O следует вставить
1) SO22) SO33) H2S4) H2SO3
А21. Алюминий может реагировать с водным раствором l)MgBr22)KQ3) NaOH4) A12(SO4)3
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы которых l)Na2SHHCl2)Na2SHCuC12
Na2S и FeC^4) Na2S и AgNO3
A23.Отличить твердые карбонат стронция от сульфата стронция можно с помощью вещества, формула которого 1)СО22)СО
НО (раствор)4)КОН(раствор)
А24. Одним из продуктов реакции оксида меди с водородом является
1) пероксцд водорода2)металлическаямедь
гидроксид меди4)кислород
А25.Электролизом водного раствора сульфата цинка можно получить цинк, потому что
электролиз применяется для рафинирования металлов
цинк находится в раду активности левее водорода
цинк хорошо проводит электрический ток
при комнатной температуре цинк не реагирует с водой
А26.Химические формулы соответствуют сн2=сн-сн3 нс=с-сн3 сн3-сн=сн2 сн3 сн=сн-сн3 1) одному веществу2) двум веществам
трем веществам4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого сн^—о^сн^-сн,, является 1) бутен2) пропен 3) циклобутан 4) пропан
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которого 1)2) СН2=СНСН3
3)СН2=СН24) СН3СН=СНСН3
А29.Вещества, формулы которых СНз-СН-СНз и СН3-СН-СН2-СН3 сн3 сн3 являются гомологами, потому что 1) относятся к разветвленным углеводородам, молекулы которых содержат различное число атомов углерода
имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на группу -СН2-
их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом атомов водорода
в их молекулах нет кратных связей
АЗО.Вещества, формулы которых СН2=СНСН2СН3 и СН2—CHj, являются изомерами, потому чтосн2—СН2
отличаются по свойствам■ ,
их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
имеют одинаковый состав, но разное строение
их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1 .Толуол имеет формулуАЗ 1 .Толуол имеет формулу1) L Jз)2) QsH13OH• Of1) L Jз)2) QsH13OH• Of
АЗ 1 .Толуол имеет формулу
АЗ 1 .Толуол имеет формулу
1) L J
з)
2) QsH13OH
• Of
1) L J
з)
2) QsH13OH
• Of
А32.Гидрирование ацетилена протекает по уравнению
СН=СН + НВг —> СН2=СНВг
СНСН + Н2О -» СН3СН=О
СН^СН + Н2 -» СН2=СН2
СН=СН + 2НВг ^ СН3СВг2
АЗЗ.При гидрировании бутена-1 образуется
1) бутанол 2) бутин3) буген-2 4) бутан
А34.Гексан не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому что
в его молекуле нет я-связей
гексан является углеводородом
его молекула неполярна
между его атомами нет водородных связей
А35. Метиловый спйрт не превращается в алкен при действии концентрированной серной кислоты, потому что 1) атом углерода находится в sp3-гибридизации 2) молекула спирта не содержит С—С связей
молекула спирта не содержит двойной связи
содержит одну гидроксильную группу
А36.Вещество, формула которого И ) , называется
2) анилин4) фенол2) анилин4) фенол2) СН3СН(ОН)СН34) СН3СН2СООН2) СН3СН(ОН)СН34) СН3СН2СООН1) циклогексанол
2) анилин
4) фенол
2) анилин
4) фенол
2) СН3СН(ОН)СН3
4) СН3СН2СООН
2) СН3СН(ОН)СН3
4) СН3СН2СООН
толуол
АЗ 7. Пропаналь имеет формулу
1) СН3СН2СН2ОН
СН3СН2СНО
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
1) СбНб2) СН3-ОН 3) СН3СООН 4) Н2С=О
А39.Этанол может вступить в реакцию с
1) бутаном2) водой
уксусной кислотой4) хлоридом натрия
А40.Одним из продуктов реакции формальдегида с аммиачным раствором оксида серебра является
1) серебро2) метанол
оксид серебра4) водород
А41. Наличием водородных связей между молекулами этанола можно объ
яснить его
способность к этерификации
относительно высокую температуру кипения
взаимодействие с металлическим натрием
неспособность изменять цвет индикаторов
с^—N—сн* называетсяс^—N—сн* называется2) метиламин4) нитропропан2) метиламин4) нитропропанА42.Вещество, формула которого
с^—N—сн* называется
с^—N—сн* называется
2) метиламин
4) нитропропан
2) метиламин
4) нитропропан
нитрометан
триметиламин
А43. Анилин имеет формулу
3) C3H7NH23) C3H7NH24) (CsHshNH4) (CsHshNH
3) C3H7NH2
3) C3H7NH2
4) (CsHshNH
4) (CsHshNH
А44.Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которо
го
1) СНзОН
NH3
А45.Метиламин проявляет основные свойства, потому что 1) атом азота имеет неподеленную пару электронов 2) в молекуле имеются три связи С-Н
обе связи N-H в аминогруппе ковалентные полярные 4) связь C-N ковалентная полярная
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
1) поливинилхлорид2) бутадиен
трихлоруксусную кислоту4) капрон
А47. Отсутствием л-связей в молекуле полиэтилена можно объяснить его
термопластичность
неспособность к реакциям присоединения
горючесть
неспособность к растворению в воде
А48.Пропусканием через раствор щелочи можно очистить газ, формула которого
НВг2) СО23) С3Н8 ' 4) H2S
А49.Чтобы ведро в колодце легче "тонуло", к нему привязывают груз. Для этой цели нельзя использовать свинец, потому что 1) свинец слишком тяжелый и может оборвать цепь
соединения свинца ядовиты и их попадание в питьевую воду недопустимо
свинец - мягкий и очень пластичный металл
это расточительно, так как свинец необходим для изготовления аккумуляторов
А50.Концентрированную азотную кислоту можно хранить в алюминиевой посуде и нельзя в медной, потому что 1) алюминий легче и дешевле меди
алюминий в ряду напряжений стоит до водорода, а медь - после
алюминий обычно химически более активен. Чем медь
концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий
ЧастьВ
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответам может быть только целое число (округлите до целого). Каждую Цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы измерений (проценты, граммы и т.д.)не пишите.
Какова массовая доля серы (%) в сульфиде железа(П)?
Чему равна массовая доля нитрата натрия в растворе (%), если для его приготовления 15 г соли растворили в 135 г воды?
Чему равна масса цинка, необходимая для замещения 432 г серебра из раствора нитрата серебра?
Сожгли смесь, состоящую из 7 л метана и 25 л кислорода (н.у.) Какой объем оксида углерода (TV) при этом образуется?
Министерство образования Российской ФедерацииЦентр тестирования
Тест по химии №4
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы 1) R2O5; RH3 2) ROu RH< 3) RO; RH2 4) RjOj; RH
A2. Двойную связь в молекуле имеет вещество, формула которого
1) С2Нч 2) а23) Н2О4) СН4
АЗ. Электроотрицательность кальция меньше электроотрицательности магния, потому что
относительная атомная масса магния меньше относительной атомной массы кальция
оба химических элемента принадлежат ко второй группе
число электронов в атоме кальция больше числа электронов в атоме магния
радиус атома кальция больше радиуса атома магния
А4. Твердый оксвд углерода (TV) хрупкий, не проводит электрический ток, легко переходит в газообразное состояние, так как у него ... кристаллическая решётка.
атомная2) молекулярная
ионная4) металлическая
А5. Высшая степень окисления фосфора в соединениях меньше высшей степени окисления хлора, так как
на внешнем электронном слое атома фосфора меньше электронов, чем у атома хлора
электроотрицательность хлора больше электроотрицательности / фосфора
радиус атома хлора меньше радиуса атома фосфора
относительная атомная масса хлора больше относительной атомной массы фосфора
Аб. Реакция, протекающая по уравнению
Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2 +Q, является
экзотермической реакцией обмена
эндотермической реакцией замещения
экзотермической реакцией замещения
эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiOj соответствует следующее краткое ионное уравнение:
2Н* + SiO32" = Н2810з
SO? + 2Na+ =Na2SO4
Na + 2ЕГ = Na+ + H2
SiOz + 2OH" =SiO31'+ H2O
A8. Азот является окислителем в реакции, протекающей по уравнению
HNO3 + КОН = KNO3 + Н2О
4NH3+5O2 = 4NO + 6H2O
4ННОз(конц) + Си = Си(НОз)2 + 2ЫОг + 2Н2О
NH3 +НС1 = N^Cl
А9. Химическое равновесие системы N2 + Ог ^=* 2NO - Q при увеличении давления не будет смещено, так как 1) кислород - сильный окислитель 2) это окислительно-восстановительная реакция
прямая реакция эндотермическая
в процессе реакции не изменяется объем газообразных веществ
АЮ.Реакция между растворами гидроксида бария и соляной кислоты идёт до конца, тал ках 1) в результате реакции образуется вода 2) образующийся хлорид бария растворяется в воде 3) это реакция ионного обмена 4) это реакция экзотермическая
304
Al 1.В магазине химических реактивов продавца попросили заменить формулу товара на этикетке названием вещества. Вместо CuSO< он должен написать 1) сульфат кальция2) сульфит меди
сульфат меди4) сульфит кальция
А12.Оксид азота (П) реагирует с кислородом в соответствии с уравнением 1)2NO = N2 + O22) 4NO + О2 = 2N2O5
2NO + O2 = 2NO24) реакция не идет
А13. Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не криптоном, прежде всего, потому что 1) гелий дешевле криптона 2} плотность гелия значительно меньше 3) гелий - негорючий газ 4) гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид, углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу 1)Р2О52) НО (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
оксиды свинца
чугун и сталь
различные сплавы олова со свинцом
белое и серое олово
А16.Бром может быть получен при взаимодействии 1)НВгиСаО2)КВги12
3)СаВг2иС124)СаВг2иЫ2
А17.Даже насыщенный водный раствор угольной кислоты - «газировку» - можно пить без вреда для здоровья, потому что 1) из нее может быть получена питьевая сода 2) она легко нейтрализуется щелочью 3) угольная кислота существует только в растворе 4) она легко распадается с образованием «СОг»
А18.Не исключена возможностыюлучения электрического тока за счет
реакции кислорода с цинком, потому что
эта реакция вдет не очень быстро
эта реакция окислительно-восстановительная
в процессе реакции выделяется теплота
исходные вещества доступны
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Ре(ОНЬ, называется 1) гидроксид железа (П)2) гидроксид железа (Ш)
железная окалина4) оксид железа (Ш)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
Си+ 2Н28О4(конц.) = CuSO4 +2 + 2^0 следует вставить 1)SO32) SO23) H2S4) H2SO3
A21 .Цинк может реагировать с водным раствором 1)K2SO42) СаС123) NaBr4) КОН
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы которых 1)А1С13иКОН2) А1С13 и AgNO3
Al и НС1 (р-р)4) A12(SO4)3 и ВаС12
А23.Отличить твердые карбонат калия от сульфата калия можно с помощью вещества, формула которого 1) KI2) НС1 (раствор) 3) ВаС^ 4) AgCl
А 74 Одним из продуктов реакции разложения пероксида водорода является вещество, формула которого 1) Н2О2) Н23) Н2О24) СО2
А25.Электролизом водного раствора сульфата железа (П) можно получить железо, потому что 1) железо находится в раду активности левее водорода 2) в условиях электролиза железо не реагирует с водой 3) железо хорошо проводит электрический ток 4) электролиз применяется для рафинирования металлов
А26. Химические формулы соответствуют
CHj—С=СН2 СН3 СН2 СН2СН3 СН3-СНСН3 СН2-СН2 СН3
сн3СНз СНз
одному веществу2) двум веществам
трем веществам4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого сн^—с=с—сн,, является
1) ацетилен 2) циклобутан 3) бутен4) бутадиен
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которого
1)1)3) СНг=СН23) СНг=СН2СН2=С(СН3)2
1)
1)
3) СНг=СН2
3) СНг=СН2
4) СН3СН=СНСН2СН3
А29.Вещества, формулы которых СНг=СН2 и СН2=СНСН3, являются гомологами, потому что
относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содержат различное число атомов углерода
имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на группу -СН2-
их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числам атомов водорода
в их молекулах есть кратные связй
% АЗО. Вещества, формулы которых С№С-СН=СН-СН=СН2 и являются изомерами, потому что 1) имеют одинаковый состав, но разное строение
2) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода 3) отличаются по свойствам 4) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
2) СН2=СНСН2СН34) СНзСН2СН2СН32) СН2=СНСН2СН34) СНзСН2СН2СН3АЗ 1. Бутен-1 имеет формулу
2) СН2=СНСН2СН3
4) СНзСН2СН2СН3
2) СН2=СНСН2СН3
4) СНзСН2СН2СН3
1) СНзСН=СНСН3
СН2=СНСН=СН2
А32.Гидратация этилена протекает по уравнению
CHr=CH2 + Н2О -» СН3СН2ОН
СН2=СН2 + Н2^ СН3СН3
CHi=CH2-* СН=СН + Н2 4) СН2=СН2 + НВг-^ СН3СН2Вг
АЗЗ.При гидрировании бугена-2 образуется
бутин2) бутан3) бутен-1 4) бутанол
А34.Метилпропан (изобутан) не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому что 1) между его атомами нет водородных связей
2-метилпропан является углеводородом
его молекула неполярна 4) в его молекуле нет л-связей
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентрированной серной кислоты, потому что 1) атом углерода находится в sp3-гибридизации
молекула спирта не содержит С—С связей
молекула спирта не содержит двойной связи
содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого СНзСН2СН2СН2ОН, называется 1) бутаналь2) бутанол-2
бутанол-14) бутановая кислота
А37.Пропановая кислота имеет формулу
1) СН3СН(ОН)СНз2)СНзСН2СООН
СН3СН2СН2ОН4) СН3СН2СНО
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого 1)С2Н22) С17НззСООН 3)СНз-ОН 4) НСООН
А39.Формальдегид вступает в реакцию с
аммиачным раствором оксида серебра
этанолом
соляной кислотой
водным раствором хлорида натрия
А40.Одним из продуктов реакции ацетальдегида с гидроксидом меди (П)
является
1) этилен
3) ацетилен
2) уксусная кислота
4) этанол
А41 Наличием водородных связей между молекулами метанола можно объяснить его '
относительно высокую температуру кипения
способность к этерификации
взаимодействие с металлическим натрием
неспособность изменять цвет индикаторов
А42.Вещество, формула которого C2H5NH2, называется
нитроэтан2) диметиламин
этиламин4) анилин
А43.Аминоуксусная кислота имеет формулу
С2Н5СООН2) H2NCH2COOH
з) C2H5NH24)(ОС
А44. Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
CH3NH22)
Н2О4) СН3ОН
А45.Эгиламин проявляет основные свойства, потому что
атом азота имеет неподеленную пару электронов
в молекуле имеются три связи С-Н
в аминотруппе имеются два атома водорода
связь C-N ковалентная полярная
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
1) бутадиен2) каучук
фенол4) капрон
А47.Наличием я-связей в молекуле бутадиенового каучука можно объяснить его
термопластичность
способность к реакциям присоединения
способность к деполимеризации
неспособность к растворению в воде
А48.Пропусканием через раствор щелочи можно очистить газ, формула
которого1) SO22) Шкоторого1) SO22) Ш3)С2Нб4)С123)С2Нб4)С12
которого
1) SO22) Ш
которого
1) SO22) Ш
3)С2Нб4)С12
3)С2Нб4)С12
А49. Теплоэлектростанции выбрасывают в атмосферу вредные оксиды серы, прежде всего потому, что
воздух становится все более загрязненным
температура сжигания высока
сера может окисляться кислородом воздуха
сера входит в состав угля
А50.Водопроводные трубы делают из стали, а не из меди, потому что
сталь дешевле меди
сталь притягивается магнитом
сталь подвергается коррозии
сталь тверже меди
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов радом с номером задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответам может быть только целое число (округлите до целого). Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы изменений (проценты, граммы ы т-д.) не пишите.
Какова массовая доля (в %) кислорода в оксиде магния?
Чему равна массовая доля бромида калия в растворе (%), если для его приготовления 25 г соли растворили в 250 г воды?
Чему равна масса цинка, необходимого для замещения 224 г железа из раствора хлорида железа (П)?
Сожгли смесь, состоящую из 2 л метана и 12 л кислорода (н.у.) Какой объем оксида углерода (IV) при этом образуется?
*
Министерство образования Российской ФедерацииЦентр тестирования
Тест по химии № 5
Инструкция для учащихся'
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 минут. Задания рекомендуете* выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущеннымзаданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа. х
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек- . тронов^)
2 84 ’
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
ROj; RH22) ROz; RH,3) RO; RH2 4) R2O3; RH3
A2. Тройную связь в молекуле имеет вещество, формула которого 1)H2S2) С2Н23)8Оз4)NH3
АЗ. Электроотрицательность натрия меньше электроотрицательности алюминия, потому что
число электронов в атоме алюминия больше числа электронов в атоме натрия
оба химических элемента принадлежат к одному периоду
радиус атома натрия больше радиуса атома алюминия, а заряд меньше
относительная атомная масса алюминия больше относительной атомной массы натрия
А4. Хлорид натрия имеет высокую температуру плавления (801 °C), хрупкий, хорошо растворяется в воде, так как у него ... кристаллическая решетка.
1) атомная2) ионная
молекулярная4) металлическая
А5.Высшая степень окисления серы в соединениях больше высшей степени окисления кремния, так как
на внешнем электронном слое атома серы больше электронов, чем у атома кремния
радиус атома серы меньше радиуса атома кремния
относительная атомная масса серы больше относительной атомной массы кремния
электроотрицательность серы выше электроотрицательности кремния
Аб. Реакция, протекающая по уравнению С2Н4 + Н2 = С2Нб + Q, является 1) эндотермической реакцией соединения 2) экзотермической реакцией соединения 3) экзотермической реакцией обмена 4) эндотермической реакцией обмена :
А7. Уравнению реакции Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4+Н2О + СОз? соответствует следующее краткое ионное уравнение:
СаСОз + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
Н+ + ОН" = Н2О
2РГ + СОз2" = Н2О + СО2
2Na+ + SO42 = Na2SO4
А8. Углерод является восстановителем в реакции, протекающей по уравнению
2CH«+ ЗОг = 2СО2 + 2Н2О
С + 2Н2 =СН4
СаСОз = СаО + С02
СОг + Н2О = Н2СО3
А9. Химическое равновесие системы NH4CI (тв.) s=s НС1 + NH3 - Q при повышении температуры сместится в сторону образования хлороводорода, так как 1) не происходит изменение степени окисления водорода 2) это реакция разложения 3) реакция идет с изменением объема 4) прямая реакция эндотермическая
АЮ.Реакция между растворами гидроксида калия.и хлорида железа (Ш) идёт до конца, так как 1) это реакция ионного обмена 2) образующийся хлорид калия растворяется в воде 3) гидроксид железа (П1) не растворяется в воде 4) гидроксид калия - едкое вещество
Al 1 .В магазине химических реактивов продавца попросили заменить формулу товара на этикетке названием вещества. Вместо AgNOj он должен написать 1) нитрид алюминия2) нитрат алюминия
нитрид серебра4) нитрат серебра
А12.При нагревании смеси порошков серы и железа идет реакция в соответствии с уравнением l)3Fe + C = Fe3C2)Fe + S = FeS
Fe + S + 2O2 = FeSO44) 4FeS2 + 11O2 = 8SO2 + 2Fe2O3
A13.Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не ксеноном, прежде всего потому, что 1) плотность гелия значительно меньше 2) гелий дешевле ксенона 3) гелий - негорючий газ 4), гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид углерода (TV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу 1)Р2О52) НС1 (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся
1) оксиды железа (FeO и ГеэО4) 2) гексен и циклогексан
красный и серый бор4)B2H^hB4Hjq
А16.Иод может быть получен при взаимодействии 1)KIhN2 2)К1иНаС1 3)ШиК0Н 4)Mgl2HCl2
А17.Благодаря грозам в почву поступают необходимые растениям соединения азота, потому что
сильный ливень способствует перемешиванию слоев почвы
сильные ливни повышают растворение соединений азота
в разряде молнии происходит реакция между N2 и Ог 4) после грозы рост растительности существенно ускоряется
А18.Не исключена возможность получения электрического тока за счет реакции кислорода с фосфором, потому что 1) эта реакция идет довольно быстро 2) эта реакция окислительно-восстановительная 3) в процессе реакции выделяется теплота 4) исходные вещества доступны
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называетсяА19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется1) гидроксид железа (П)железная окалина1) гидроксид железа (П)железная окалинагидроксид железа (Ш)4) оксид железа (Ш)гидроксид железа (Ш)4) оксид железа (Ш)А20. Вместо знака «?» в уравнение реакцииА20. Вместо знака «?» в уравнение реакцииследует вставитьследует вставить1) H2SO3 2) S031) H2SO3 2) S033) H2S3) H2S4) SO24) SO2
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется
1) гидроксид железа (П)
железная окалина
1) гидроксид железа (П)
железная окалина
гидроксид железа (Ш)
4) оксид железа (Ш)
гидроксид железа (Ш)
4) оксид железа (Ш)
А20. Вместо знака «?» в уравнение реакции
А20. Вместо знака «?» в уравнение реакции
следует вставить
следует вставить
1) H2SO3 2) S03
1) H2SO3 2) S03
3) H2S
3) H2S
4) SO2
4) SO2
2Ag + 2Н28О4(конц.) — Ag2SO^ + ? + 2Н2О
A21 .Хлорид железа (П) может реагировать с веществом; имеющим формулу 1)НС12)N23)О24) Си
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы которых
1) ZnC12 и AgNO33) ZnC12 и КОН1) ZnC12 и AgNO33) ZnC12 и КОН2) ZnnHNO3
1) ZnC12 и AgNO3
3) ZnC12 и КОН
1) ZnC12 и AgNO3
3) ZnC12 и КОН
Z11SO4 и ВаС12
А23.Отличить твердый карбонат магния от сульфата магния можно с помощью вещества, формула которого
KI2) НВг (раствор) 3) ВаС12 4) AgCl
А24.Одним из продуктов реакции прокаливания гидроксида меди (П) является
оксид меди (II)2) оксид меди (I)
3) металлическая медь4) водород
А25.Электролизом водного раствора сульфата натрия нельзя получить металлический натрий, потому что 1) натрий реагирует с водой
натрий находится в ряду активности левее водорода
натрий хорошо проводит электрический ток
для осаждения необходимы затраты электроэнергии
;6.|шмические формулы соответствуют
.JbttyCHrCHrcarC^ СН3-СН-СН2-СН3 СН3-СН2-СН1-СН2
сн3сн3
СН2-СН2-СН2-СН3
СН3
1) одному веществутрем веществам1) одному веществутрем веществамдвум веществамчетырем веществамдвум веществамчетырем веществам
1) одному веществу
трем веществам
1) одному веществу
трем веществам
двум веществам
четырем веществам
двум веществам
четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого СНз-СНг-СНгСНз-СНг-СНз, является
1) бензол 2) циклопентан 3) гексен 4) пентан
А28.Изомеры положения двойной связи имеет вещество, формула которого
1) СН2=С-СНз2) СН2=СНСН2СН2СН2СН3
■СНз
3) СН2=СН2
А29.Вещества, формулы которых СН2=СНСН3 и СН2=СНСН2СН3, являются гомологами, потому что 1) в их молекулах есть кратные связи 2) относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содержат различное число атомов углерода
их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом атомов водорода .
имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на труппу -СН2-
Н2С^
АЗО.Вещества, формулы которых СН2=СНСН2СН3 и|J))CH—СНз,
являются изомерами, потому чтоН2С
отличаются по, свойствам
их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
имеют одинаковый состав, но разное строение
их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1 .Бутен-2 имеет формулу
2) СН2=СНСН2СН34) СН3СН=СНСН2СН32) СН2=СНСН2СН34) СН3СН=СНСН2СН31) СН3СН=СНСН3
2) СН2=СНСН2СН3
4) СН3СН=СНСН2СН3
2) СН2=СНСН2СН3
4) СН3СН=СНСН2СН3
СН2=СНСН=СН2
A 32. Гидрирование этилена протекает по уравнению
СН2СН2 + Н2О -> СН3СН2ОН
СН2=СН2 + Н2 -> СН3СН3
СН2=СН2 -> СН^СН + Н2
СН2-СН2 + НВг -> СН3СН2Вг
АЗЗ.При гидратации бутена-1 образуется
бутаналь 2) бутанол-13) буганол-2 4) бутан
А34.Метилбутан (изопентан) не вступает в реакцию присоединения хлороводорода, потому что 1) в его молекуле нет л-связей
2-метилпропан является углеводородом
его молекула неполярна 1
между его атомами нет водородных связей
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентрированной серной кислоты, потому что 1) атом углерода находится в sp3 -гибридизации 2) молекула спирта не содержит С—С связей 3) молекула спирта не содержит двойной связи 4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которогосн—СН; сн^ называется
он
бутаналь2) бутанол-1
буганол-24) бутановая кислота
А37.Бутаналь имеет формулу
1) СН3СН2СН2СНО2)СН3СН2СН2СН2ОН
СН3СН2СН2СООН4) СНГ(СО)-СН2СН3
А38,Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого 1)СбН5ОН 2)С2Н5ОН 3)С2Н24)Н2О
А39. Ацетальдегид вступает в реакцию с
бутаном2) гидроксидом меди (II)
соляной кислотой4) хлоридом натрия
А40. Одним из продуктов реакции муравьиной кислоты с этанолом является 1) формальдегид 2) уксусная кислота
метиловый эфир уксусной кислоты
этиловый эфир муравьиной кислоты
А41 .Незначительным проявлением водородных связей между молекулами формальдегида можно объяснить его 1) неспособность изменять цвет индикаторов 2) способность к восстановлению 3) способность к реакции серебряного зеркала 4) относительно низкую температуру кипения
А42.Вещество, формула которого C2H5NHC2H5, называется 1) диэтиламин2)нигроэтан
бугиламин4)этиламин
А43.Метиламин имеет формулу 1)CH3NHCH32)CH3NH2
СН3ОН4)CH3NO2
А44.Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
А45. Димётиламин проявляет основные свойства, потому что
в аминогруппе имеются два атома водорода
в молекуле имеются три связи С-Н
атом азота имеет неподеленную пару электронов
связь C-N ковалентная полярная
А46.В результате реакции полимеризации можно получить
каучук2) стирол
формальдегид4) капрон
А47. Наличием Л-связей в молекуле синтетического изопренового каучука можно объяснить его
термопластичность
способность к вулканизации
горючесть
неспособность к растворению в воде
А48. Пропусканием через раствор щелочи нельзя очистить газ, формула которого
Ne2) СО3) СО24) N2
А49.Бронзовые памятники обычно покрыты зеленым налетом, потому что на их поверхности образуется
хлорид меди (П)
гидроксиды и карбонаты меди (II)
много пыли и грязи
оксид меди (П)
А50.Если пролили уксус или уксусную эссенцию, надо посыпать это место содой, потому что
уксус имеет сильный запах
в результате выделяется углекислый газ
в результате выделяется теплота
сода реагирует с уксусной кислотой
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядам с номерам задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом может быть только целое число (округлите до целого). Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке по приведённым образцам. Единицы из- мррерл? (проценты, граммы и т.д.) не пишите
Bl. Какова массовая доля серы (%) в сульфиде магния?
Чему равна масса хлорида натрия, необходимого для приготовления 120 г раствора, массовая доля этой соли в котором составляет 10%?
Чему равна масса цинка, необходимого для замещения 86,4 г серебра в растворе нитрата серебра?
Сожгли смесь, состоящую из 8 л сероводорода и 15 л кислорода (н.у.). Какой объем оксида серы (IV) при этом образуется?
Министерство образования Российской ФедерацииЦентр тестирования
Тест по химии № 6
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номерам задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
К1. Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов))))
2 8 184 то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы 1) RO3; RHt 2)RO2;RH43) RO; RH2 4) R2O5; RH3
A2. Ковалентной неполярной связью образовано вещество, формула которого 1)С(алмаз) 2) КОН3) СОЦ4) MgO
АЗ. Электроотрицательность фосфора меньше электроотрицательности хлора, потому что
относительная атомная масса фосфора меньше, относительной атомной массы хлора
оба элемента принадлежат к третьему периоду
число электронов в атоме хлора больше, числа электронов в, атоме фосфора
радиус атома фосфора больше радиуса атома хлора, а заряд меньше
А4. Алмаз имеет высокую твердость, не растворяется в воде, не проводит электрический ток, так как у него ... кристаллическая решётка.
. 1) атомная2) ионная
молекулярная4) металлическая
А5. Высшая степень окисления азота в соединениях больше высшей степени окисления углерода, так как
относительная атомная масса азота больше относительной атомной массы углерода
радиус атома азота меньше радиуса атома углерода
на внешнем электронном слое атома азота больше электронов, чем у атома углерода
электроотрицательность азота выше электроотрицательности углерода
Аб. Реакция, протекающая по уравнению 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2Н2О + Q, является 1) эндотермической реакцией замещения 2) экзотермической реакцией обмена 3) экзотермической реакцией замещения 4) эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции Zn(OH)2l + 2НС1 = ZnCl2+ 2Н2О соответствует следующее краткое ионное уравнение: 1) Zn(OH)2+2ff = Zn2+ + 2H2O
Off + Н* = Н2О
Zn + 2Н* = Zn2+ + Н2
Zn2+ + 2CF = ZnCl2
А8. Углерод является окислителем в реакции, протекающей по уравнению 1) С + 2Н2 = СН4 2) 2СН4+ЗО2 =2СО2 + 2Н2О
СаСОз = СаО + СО2
СО2 + Н2О = Н2СО3
А9. Химическое равновесие системы СО2 + СаО * ■ * СаСОз + Q при увеличении давления сместится в сторону образования карбоната кальция, так как 1) прямая реакция экзотермическая 2) эта реакция не является окислительно-восстановительной 3) прямая реакция идет с уменьшением объема 4) не происходит изменения степени окисления углерода
А10. Реакция между растворами силиката натрия и серной кислоты идёт до конца, так как 1) образующаяся кремниевая кислота не растворяется в воде 2) образующийся сульфат натрия растворяется в Ъоде 3) это реакция ионного обмена 4) серная кислота - едкое вещество
Al 1.В магазине химических реактивов продавца попросили заменить формулу товара на этикетке названием вещества. Вместо Na2SO3 он должен написать 1) сульфат натрия2) сульфит натрия
силикат натрия4) карбонат натрия
А12.При нагревании серы с водородом идет реакция в соответствии с уравнением 1)S + H2 = H2S2) S + Н2 + 2О2 = H2SO4
2S + 2Н2 + ЗО2 = 2H2SO34) 2S + 2Н2 + ЗО2 = 2SO2 + 2Н2О
А13.Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не азотом, потому что 1) гелий - негорючий газ 2) гелий дороже азота 3) плотность гелия значительно меньше 4) гелий встречается в попутных газах
А14. Оксид углерода (IV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу
Р2О52) НС1 (раствор) 3) Na2SO4 4) NaOH
Al5.К аллотропным видоизменениям относятся
горный хрусталь и кварцевое стекло
кристаллические разновидности кремния
оксиды серы (SO2 и SO3)
чугун и сталь
А16. Оксид азота (IV) получают при взаимодействии
CuhHNO3 (конц.)2)AgNO3HNaCl
3)NOhH24)KNO3 и H2SO4 (конц.)
А17.Графит, в отличие от алмаза, хорошо проводит электрический ток, потому что 1) алмаз намного тверже графита
алмаз имеет стеклянный блеск, а графит - метаппический
алмаз намного дороже графита
алмаз и графит имеют разную кристаллическую структуру
A18. Не исключена возможность получения электрического тока за счет реакции хлора с литием, потому что
эго окислительно-восстановительная реакция
эта реакция идет довольно быстро
в процессе реакции выделяется теплота
исходные вещества доступны
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется
гидроксид железа (П)2) гидроксид железа (Ш)
железная окалина4) оксид железа (Ш)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + ? + 6Н2О
следует вставить
1) 3SO22) 3SO33) 3^84) 3H2SO3
А21 .Гидроксид алюминия может реагировать с веществом, имеющим формулу
ZnCl2 2) Zn(OH)2 3) КОН4) А1С13
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы
которых
;) FcC^ < МаОН2)Fe + S •
FcC^-г Ci?4) Fe + НЫО3(разб.)
А23.Отличить твердый карбонат цинка от сульфата цинка можно с помощью вещества, формула которого
1) Zn(OH)2 2) H2SO4 3) ВаС12 4) AgCl
А24. Одним из продуктов разложения гидроксида железа (Ш) является
1) водород2) окецд железа (П)
металлическое железо4) оксид железа (Ш)
А25.Электролизом водного раствора сульфата кадия нельзя получить калий, потому что
для получения калия необходимы затраты электроэнергии
калий находится в ряду активности левее водорода
калий хорошо проводит электрический ток
калий реагирует с водой
А26. Химические формулы соответствуют
CHl-CKl СН2-СН2 СН3СН2-СН2-СН3 СН2=СН-СН2-СН3 СНз сн3 сн2-сн2
одному веществу2) двум веществам
трем веществам4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого СНз~СН2-СН3, является 1) бутан2) пропин 3) пропен 4) бутадиен
А28.Изомеры положения тройной связи имеет вещество, формула которого 1) СН=СН2) CHaCCHjCH3
СН=ССН34) СН=С-СН-СН3
СНз
А29.Вещества, формулы которых СН^СН и СНаС-СН3, являются гомологами, потому что 1) в их молекулах есть кратные связи
относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содержат различное число атомов углерода
их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом атомов водорода
имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на группу-СН2-
АЗО. Вещества, формулы которых СНз-СН=СН-СН3 и СН2=СН-СН2-СН3, являются изомерами, потому что
они имеют одинаковый состав, но разное строение
их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
отличаются по свойствам
их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
АЗ 1.Бутадиен-1,3 имеет формулу
1) СН3-СН2-СН2-СН32) СН3-СН=СН-СНз
СН2=СН-СН2-СН34) СН2=СН-СН=СН2
АЗ2.Гидратация ацетилена Протекает по уравнению
СН=СН + Н2О->СН3СН=О
СН«СН + Н2-> СН2=СН2
СН=СН + НВг^СН1=СНВг
СН=СН + 2Н2->СНзСНз
АЗЗ.При гидратации бутена-2 образуется
бутаналь2) бутанол-Г3) бутанол-2 4) бутан
А34.Ацетилен обесцвечивает бромную воду, потому что
ацетилен является углеводородом
в его молекуле есть л-связи
С-Н связь поляриа
его молекула линейна
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентрированной серной кислоты, потому что 1) атом углерода находится в ар3-гибридизации 2) молекула спирта не содержит С—С связей 3) молекула спирта не содержит двойной связи 4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого СЕ^-СН-СНз, называется
он он 6н
этиленгликоль2) глицерин
пропановая кислота4) пропанол
АЗ 7.Муравьиная кислота имеет формулу 1)Н2С=О2) СНзСООН
НСООН4) CHjOH
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого 1)С2Н5ОН 2)С2Н<3) СНзСООН 4) CJiuOe
А39.Муравьнная кислота может вступить в реакцию с
1) оксидом углерода (IV)2) полиэтиленом
этанолом4) пропаном
А40. Одним из продуктов реакции уксусной кислоты с оксидом кальция является
1) вода2) водород 3) ацетальдегид 4) кальций
. А41.Незначительным проявлением водородных связей между молекулами ацетальдегида можно объяснить его
способность к реакции серебряного зеркала
способность к восстановлению
относительно низкую температуру кипения
неспособность изменять цвет индикятороп
А42.Ветцество, формула которого CjH^—N—СД, называется
СД
гексиламин2)триэтиламин
этиламин4) анилин
А43.Диметиламин имеет формулу
1)СН3ОСНз2) CH3CH2NH2
CH3CH2NQ24) CH3NHCH3
А44. Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
А45.Метиламин реагирует с соляной кислотой, потому что
связь С-N ковалентная полярная
в молекуле метиламина имеются три связи С-Н
в аминогруппе имеются два атома водорода
атом азота имеет неподеленную пару электронов
А46.В результате реакции полимеризации нельзя получить
1) полиэтилен2) капрон
полистирол4) каучук
А47.Наличием л-связей в молекуле натурального каучука можно объяснить его
термопластичность
способность к вулканизации
горючесть
неспособность к растворению в воде
А48.Пропусканием через раствор щелочи нельзя очистить газ, формула которого
1) Аг2) СН43) О24) НВг
А49.Среди найденных при раскопках старинных монет лучше всего сохранены золотые, хуже - серебряные и еще хуже - медные, потому что 1) золото - наименее, а медь - наиболее активный из этих металлов 2) все три металла в своих соединениях могут быть одновалентными 3) золото имеет желтый цвет, серебро - белый, медь - красный 4) активность металлов главной подгруппы увеличивается по мере увеличения заряда ядра атома
А50. Свинцовые автомобильные аккумуляторы нельзя выбрасывать, где попало, прежде всего потому, что
их корпус сделан из пластмассы, которую можно переработать
они все еще дают, хотя и пониженное, напряжение
соединения свинца загрязняют окружающую среду
свинцовый аккумулятор очень тяжелый й его потом трудно убрать
ЧастьВ
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответам может быть только целое число (округлите до целого). Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке ко приведенным образцам. Единицы измерений (пооиенты. граммы и т.д.) не кишите
Какова массовая доля (в %) углерода в оксиде углерода (И)?
Чему равна массовая доля хлорида бария в растворе (%), если для его приготовления 25 г соли растворили в 75 г воды?
Чему равна масса магния, необходимого для замещения 10 г водорода из раствора соляной кислоты?
Сожгли смесь, состоящую из Зл метана и 24 л кислорода (н.у.). Какой объем оксида углерода (IV) при этом образуется?
Министерство образования Российской ФедерацииЦентр тестирования
Тест по химии № 8
Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А и В. На его выполнение отводится 180 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
Часть А
К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ. В бланке ответов под номером задания поставьте крестик (X) в клеточке, номер которой равен номеру выбранного Вами ответа.
А1. Если химическому элементу соответствует схема распределения элек- тронов
2 8 18 7.
то высший оксид и летучее водородное соединение имеют формулы
RjCh; RH2) ROz; RH< 3) RO; RH2 4) RO3; RH2
A2. Только одинарные связи в молекуле имеет вещество, формула которого 1)N22)С2Нб3)СО24)С2Н<
АЗ. Электроотрицательность калия меньше, электроотрицательности кальция, потому что
радиус атома калия больше радиуса атома кальция, а заряд меньше 2) оба химических элемента принадлежат к одному периоду
число электронов в атоме кальция больше, числа электронов в атоме калия
относительная атомная масса кальция больше, относительной атомной массы калия
А4. Бром имеет низкую температуру плавления (-7,25°С), не проводит электрический ток, так как у него ... кристаллическая решётка.
ионная2) атомная
3) молекулярная4) металлическая
А5. Высшая степень окисления кремния в соединениях больше высшей степени окисления бора, так как 1) радиус атома кремния больше радиуса атома бора
электроотрицательность кремния больше электроотрицательности бора
на внешнем электронном слое атома кремния больше электронов , чем у атома бора
относительная атомная масса кремния больше относительной атомной массы бора
Аб. Реакция, протекающая по уравнению 2Mg + Oj = 2MgO + Q, является
экзотермической реакцией соединения
эндотермической реакцией соединения
экзотермической реакцией обмена
эндотермической реакцией обмена
А7. Уравнению реакции К2СО3+ 2НС1 = 2КС1+ Н2О + СО2 соответствует следующее краткое ионное уравнение:
СаСО3 + 2Н+ =Са2'+ Н2О + СО2
Ы + ОН" = Н2О
2Н* + СО32 =Н2О + СО2
гтг+зоЛ = K2SO4
А8. Железо является восстановителем в реакции, протекающей по уравнению
FeO + H2SO4 = FeSO4 + Н2О
РёгОз +2А1 = 2Fe + А12О3
3NaOH + FeCl3 = 3NaCl + Fe(OH)3
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Си
A9. Химическое равновесие системы Н2 + Вгг ^^ 2НВг + Q при повышении температуры сместится влево, так как 1) обратная реакция эндотермическая 2) это окислительно-восстановительная реакция 3) реакция идет без изменения объема 4) водород способен реагировать с бромом
А10.Реакция между растворами гидроксида натрия и хлорида магния идёт до конца, так как
гидроксид натрия - едкое вещество
образующийся хлорид натрия растворяется в воде
это реакция ионного обмена
образующийся гидроксид магния не растворяется в воде
Al 1.В магазине химических реактивов продавца попросили на этикетке заменить формулу товара названием вещества. Вместо Na2SO4 он должен написать 1) сульфат аммония2) сульфит натрия
силикат натрия4) сульфат натрия
А12.Горение железной проволоки в атмосфере кислорода протекает в соответствии с уравнением
1) 3Fe + 201 = 2Fe3O42) 4Fe + 30j + 6H2O = 4Ре(ОН)з
Fe + Oz = 2FeO4) 4Fe + 302 = 2FezO3
Al 3.Дирижабли и аэростаты следует заполнять гелием, а не кислородом, потому что
гелий дороже кислорода
плотность гелия значительно меньше
гелий-негорючийгаз
гелий встречается в попутных газах
А14.Оксид углерода (TV) вступит в химическую реакцию с веществом, имеющим формулу
1)P2OS2) НЯ (раствор) 3)Na2SO4 4)NaOH
А15.К аллотропным видоизменениям относятся ..
1) чугун и сталь2) оксиды железа (FeO, РезОз и РезО4)
а- и у-железо4) азот и озон
А16.Железо может быть получено в результате реакции
А1 и Fe20j2) HNOj и Fe2Og 1
3)КОНиРеС124)РеОиО2
А17.Для обезвоживания органических растворителей используют оксид фосфора (V), потому что он
может образовать нерастворимый фосфат кальция
порошок белого цвета и его хорошо видно
кислотный оксид
реагирует с водой
А18.Не исключена возможность получения электрического тока за счет реакции серы с литием, потому что 1) в процессе реакции выделяется теплота 2) эта реакция идет довольно быстро 3) эта реакция окислительно-восстановительная 4) исходные вещества доступны
А19.Вещество, имеющее химическую формулу Fe(OH)3, называется
1) гидроксид железа (П)2) гидроксид железа (III)
железная окалина4) оксид железа (III)
А20.Вместо знака «?» в уравнение реакции
2Сг + бН^О^конц.) = Cr2(SO4)3 + ? + 6Н2О
следует вставить1) 3SO3 2) 3SO2следует вставить1) 3SO3 2) 3SO23) 3H2S4) 3H2SO33) 3H2S4) 3H2SO3
следует вставить
1) 3SO3 2) 3SO2
следует вставить
1) 3SO3 2) 3SO2
3) 3H2S4) 3H2SO3
3) 3H2S4) 3H2SO3
A21.Железо может реагировать с веществом, имеющим формулу
1) Cu(NO3)2(pacTBop)2) NaOH
Ca(NO3)2(pacTBop)4) На
А22.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы которых
1)Fc hS2) Fe и ЙЫО3(разб.)
FeClo и СЦ4) FeC13 и Na0H
А23.Отличить твердый сульфит калия от сульфата калия можно с помощью вещества, формула которого
1) BaQ2 2) NaOH 3) НС1(раствор) 4) AgCl
А24.Одним из продуктов прокаливания гидроксида алюминия является
I) алюминий2) оксид алюминия
гидрид алюминия4) водород
А25. Электролизом водного раствора сульфата лития нельзя получить литий, потому что 1) литий реагирует с водой
литий находится в ряду активности левее водорода
литий проводит электрический ток
для получения необходимы затраты электроэнергии
А26. Химические формулы соответствуют СН2—СН2 СН3— СН2-СН3 СН2=О1-СН3 СН=€-СНз
СНз
одному веществу2) двум веществам
трем веществам4) четырем веществам
А27.Гомологом вещества, формула которого HjC''0^),, является
Н.С-СН,
1) пентен-12) бензол 3) циклогексан 4) пентан
А28. Изомеры положения тройной связи имеет вещество, формула которого 1)СН=СН2)СНзСвССН3
СНвССНз4) СН=С-СН-СН3
СН3.■
А29.Вещества, формулы которых СН3СН2ОН и СН3СН1СН1ОН, являются гомологами, потому что
относятся к линейным углеводородам, молекулы которых содержат различное число атомов углерода
имеют сходное строение и свойства и отличаются по составу на группу-CHz-
их молекулы имеют нециклическое строение и отличаются числом атомов водорода
в их молекулах есть одна и та же функциональная группа
АЗО.Вещества, формулы которых СН3-ОС-СН3 и НгС=СН-СН=СН1, являются изомерами, потому что 1) отличаются по свойствам 2) их молекулы содержат одинаковое число атомов углерода
имеют одинаковый состав, но разное строение 4) их молекулы содержат одинаковое число атомов водорода
А31,Метилпропен имеет формулу , 1)0^=0-0132) СНз-СН~СНз
СН3СНз
СН2-СН=СНз4) | )снсцз
СНз^
А32.Бромирование пропилена протекает по уравнению
СН2В1СН2СН3 -4 СН2=СНСН3 + НВг
СНеССНз + Вг2-> СНВгСНВгСНз
СН2=СНСНз + Bn -* СН2Вг-СНВг-СНз
СН2=СНСН3 + НВт —> СНзСНВгСНз
АЗЗ.В результате присоединения брома к бутену-2 образуется 1) 1,2-дибромбутан2) 2,3-дибромбуган
2-бромбутан4) 1-бромбуган
А34.Пропин обесцвечивает бромную воду, потому что
в его молекуле есть я-связи
пропин является углеводородом
в его молекуле нет атомов кислорода
его молекула линейна
А35.Метиловый спирт не превращается в алкен при действии концентрированной серной кислоты, потому что 1) атом углерода находится в sp3-гибридизаций 2) молекула спирта не содержит С—С связей 3) молекула спирта не содержит двойной связи 4) содержит одну гидроксильную группу
АЗб.Вещество, формула которого Н2С=О, называется
метанол2) ацетальдегид
муравьиная кислота4) формальдегид
А37.Этиловый эфир уксусной кислоты имеет формулуА37.Этиловый эфир уксусной кислоты имеет формулу
А37.Этиловый эфир уксусной кислоты имеет формулу
А37.Этиловый эфир уксусной кислоты имеет формулу
А38.Кислотные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого1) СпН35СООН 2) С2Н43) СН3СООН 4) С2Н3ОН
АЗ 9. Этиловый эфир уксусной кислоты вступает в реакцию с
1) раствором гидроксида натрия 2) оксидом углерода (IV)
натрием4) гидроксидом меди (II)
А40. Одним из продуктов реакции гидролиза метилового эфира уксусной
кислоты является
водаводаметанальметаналь1) метанол 2) этилен
вода
вода
метаналь
метаналь
А41. Электролитической диссоциацией муравьиной кислоты можно объяснить ее
возможность образования из альдегида
специфический запах
кислый вкус
способность вступать в реакцию этерификации
1) пропиламин-2нитропропановая кислота1) пропиламин-2нитропропановая кислотааминоуксусная кислотааминопропановая кислотааминоуксусная кислотааминопропановая кислота
1) пропиламин-2
нитропропановая кислота
1) пропиламин-2
нитропропановая кислота
аминоуксусная кислота
аминопропановая кислота
аминоуксусная кислота
аминопропановая кислота
А43.Триметиламин имеет формулу:
2) CH3CH2CH2NH24) (CH3hN2) CH3CH2CH2NH24) (CH3hN1) CH3CH2CH2NO2
2) CH3CH2CH2NH2
4) (CH3hN
2) CH3CH2CH2NH2
4) (CH3hN
N(C2H5)3
А44.Основные свойства наиболее выражены у вещества, формула которого
1) СН3 NH2
СН3ОН
А45.Диметиламин реагирует с соляной Кислотой, потому что
в молекуле диметиламина имеется шесть связей С-Н
атом азота имеет неподеленную пару электронов
в аминогруппе имеются два атома водорода
связь C-N ковалентная полярная
А46.В результате реакции полимеризации нельзя получить
бутадиеновый каучук2) полиэтилен
полипропилен4) нитроцеллюлозу
А47. Линейностью структуры полипропилена можно объяснить его
термопластичность
горючесть
неспособность растворяться в воде
неспособность обесцвечивать бромную воду
А48. Пропусканием-через раствор щелочи нельзя очистить газ, формула которого
1)С4Н102)С123)С3Н84) Кг
А49.Если в стакан крепкого чая положить ломтик лимона, раствор станет светло-желтым, потому что 1) лимон имеет желтый цвет 2) красители чая имеют свойство индикатора 3) вкус чая существенно меняется 4) чай разбавляется лимонным соком
А50.Корпуса бытовых батареек (источников тока) делают из цинка, потому что цинк 1) служит электродом
защищает сталь от коррозии
мягче стали
не пачкает руки
Часть В
Ответы заданий части В запишите на бланке ответов рядом с номером задания (В1-В4), начиная с первого окошка. Ответом может быть только целое число (округлите до целого). Каждую цифру числа пишите в отдельном окошке но приведённым образцам. Единицы измерений (проценты, граммы й т.д.) не пишите.
Какова массовая доля (%) магния в сульфиде магния?
Чему равна массовая доля нитрата калия в растворе(%), если для его приготовления 10 г соли растворили в 190 г воды?
Чему равна масса цинка, необходимого для замещения 280 г железа из раствора сульфата железа(11)?
Сожгли смесь, состоящую из 7 л сероводорода и 22 л кислорода (н.у.). Какой объем оксида серы (IV) при этом образуется?
XX
X
X
Центр тестирования Министерства образованияРоссийской Федерации
Т Е СТ Ы
химия
И класс
ВАРИАНТЫ И ОТВЕТЫцентрализованного аттестационноготестирования
Пособие для подготовкик тестированию
Москва2001
ББК 74.202.5
УДО 37.1
М20
Химия: Тесты для 11 кл. Варианты и ответы централизованного (аттестационного) тестирования - М.: Центр тестирования МО РФ, 2001.
Сборник «Тесты» (варианты и ответы аттестационного тестирования 2001 года) - в , книге представлены образцы тестов, использованных при проведении централизованного аттестационного Тестирования в 2001 году по химии (11 класс). Тесты составлены в соответствии с требованиями минимума содержания проекта образовательного стандарта. Даны ответы для всех представленных тестов. Приведена структура тестов.
Сборник предназначен .для самостоятельной подготовки выпускников общеобразовательных учреждений к итоговой аттестации, а также в помощь преподавателям и методистам, использующим в своей работе тестовый способ контроля знаний.
Лицензия серия ИД № 02731 от 04 сентября 2000 года
ISBN 5-94635-020-Х
© Центр тестирования МО РФ, текст, 2001
© Издательство “Век книги”, худ. оформление, 2001
Сдано в набор 8.08.2001 г.Подписано в печать 19.09.2001 г.
Формат 60x90 '/16 Объем 4,0 п. л.Тираж 5000Заказ 1963
Отпечатано в Загорской типографиис готовых диапозитивов